1樓：匿名使用者
一般來說 如果乙個原子容易失去電子 乙個原子容易得到電子 那麼基本上是離子鍵(如金屬與非金屬）
如果兩個原子都要得到電子 才會勉為其難共用一對形成共價鍵 h容易得到1個形成穩定結構 s也容易得到 且有兩個未成對電子 所以h2s是共價鍵
2樓：大浪淘沙
共價鍵嘛，離子鍵是電子直接脫離給予或者接受達到平衡，共價鍵是因為共用電子對達到平衡，一般金屬和非金屬容易形成離子鍵，非金屬和非金屬容易形成共價鍵
3樓：傷有巫
共價鍵，建議你看書找答案，不要以為學習有捷徑，還有想要很好的判斷鍵的性質其實很簡單但是不是絕對的，有一兩個例外，如果想要自己能輕易判斷，你找到書上關於原子電負性的章節，相信你一看就會懂的。其實，就是看電子對容不容易偏向！
4樓：匿名使用者
共價來的~~~~多數情況下,金屬和非金屬間的鍵是離子鍵,非金屬和非金屬之間的鍵是共價鍵
但也有特殊情況:nh4+作為乙個整體與其它非金屬元素之間形成的化學健是離子健,al3+與cl-之間形成的化學鍵是共價鍵
多數情況下,金屬和非金屬形成的化合物是離子化合物,非金屬和非金屬之間形成的化合物是共價化合物
但也有特殊情況:nh4+與非金屬元素或其它含氧酸根離子形成的化合物(銨鹽)都是離子化合物,alcl3是共價化合物.
中學階段你只需要記住我說的這兩種特殊情況就行了,其它的根據一般規律來判斷
h2s是離子鍵還是共價鍵，要如何判定是離子還是供價
5樓：教授王
共價鍵。
非金屬原子之間的化學鍵就是共價鍵。
化學：為什麼h2s是共價鍵不是離子鍵啊？
6樓：張晨陽
因為氫周圍只有乙個電子，很穩定，不易形成離子，故形成共價鍵
7樓：匿名使用者
非金屬化合物不含離子鍵的。
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如na+、cl-；也可以由原子團形成；如so4 2-，no3-等。
8樓：匿名使用者
h和s都容易得到電子達到穩定,和s只能形成共用電子對.
9樓：匿名使用者
不要被樓上誤導了，它是溶於水的。至於你那個問題，你還是先去了解原子構成化合物的原理以及各原子間的相互作用力吧
10樓：精銳張老師
硫化氫是分子化合物 已分子形式存在 所以不是離子鍵是分子鍵
h2s是否同時含有離子鍵和共價鍵呢？
11樓：
含有共價鍵，但是沒有離子鍵，硫化氫是不電離的
12樓：悁生
h2s是極性分子具有還原性
因為不能電離所以沒有離子鍵~
希望對你有幫助！
13樓：羅本龍
有共價鍵，沒有離子鍵
怎麼判斷物質含有離子鍵還是共價鍵
14樓：匿名使用者
金屬與非金屬形成的,一般是離子鍵
非金屬與非金屬形成的,一般是共價鍵
oh-是離子，它們之間為什麼存在共價鍵？共價鍵不是只有離子才有嗎？
15樓：星夜鋼琴手小豆
氧與氫之間時共用電子對，是共價鍵。
16樓：木葉之飛雪
所謂的共價鍵是化學鍵的一種。化學鍵是分子內部相鄰原子間的強相互作用，當兩元素的原子得失電子能力相差很大，即金屬性和非金屬性都很強的元素的原子間形成的是離子鍵，像鈉與氯之間；而兩者得失電子能力相差不大的，形成的就是共價鍵，如h和cl之間。共價鍵也分為極性共價鍵和非極性共價鍵。
得失電子能力完全相同的兩個原子之間形成的就是非極共價鍵，如h2分子內部的h-h之間。至於oh-是個原子團，其內部的o-h，由於是非金屬元素的原子，所以形成o-h共價鍵，而oh-又會與其他離子之間以離子鍵相結合。
17樓：匿名使用者
2樓回答有誤，隨意乙個簡單的例子，比方說碳酸氫銨。都是非金屬原子，卻是離子化合物。氫氧根氫與氧的共價鍵是自然屬性，只能從共用電子對解釋。
共價鍵不是只有離子才有的。所以說樓主的概念有點混淆了。現代化學理論對離子鍵和共價鍵越來越不做明確區分了，它考察的只是成鍵原子的電負性差，這個是大學化學內容，不做細說。
不過按照初高中的說法，應該是這樣的。共價化合物中只有共價鍵，存在離子鍵的一定是離子化合物。離子化合物中也可能又共價鍵，比如碳酸氫銨，碳酸根裡有共價鍵，銨根裡有共價鍵，兩個原子團行成離子鍵。
這些都和金屬非金屬無關的。
在熔融狀態下會斷離子鍵還是共價鍵?水溶液中呢?還有這麼快速判斷離子鍵共價鍵?
18樓：zrx大海
熔融狀態下會斷的是離子鍵；水溶液中離子鍵會斷（如nacl溶於水生成na+、cl-），某些共價鍵也會斷（如hcl溶於水後，成為氫離子和氯離子）；一般金屬與非金屬形成的是離子鍵，非金屬之間形成的是共價鍵。