1樓：環曦之
1、應該知道光是有能量的吧，而且其能量與光的頻率有關，在一定的介質中光的波長與頻率的積為光在該介質中的光速。波長越長的光能量越低。
從光最長的波長用來斷裂 cl2中的cl-cl鍵是495nm，可以看出要使 cl-cl鍵斷裂，最低能量至少要與495nm的光相同，算出這個光的能量即可，e=hc/λ
2、he+的核外電子是1，因此是一種類氫粒子。其電子躍遷的公式與氫原子相同，e=13.6z/(1/(n2)^2-1/(n1)^2)(為軌道n2與n1間的能量，z為核電荷數)
可以看出對於一樣的電子轉移，即n2與n1都不變，那麼兩個e之間的大小就與兩個z有關，he+的核電荷數為2，而氫為1，所以he+的能量大於氫
關於原子結構的問題
2樓：久久凌逅
能不能導電關鍵看該晶體中是否存在可自由移動的電子或離子，如果高壓使其緊密排列後，該原子並不存在可自由移動的電子，則仍不能導電
舉個例子，比如石墨和金剛石，兩者同為非金屬元素碳的單質，但是石墨能導電而金剛石卻不能導電，原因就是，石墨是平面結構（sp2雜化），每個碳原子與其他三個碳原子形成三個σ鍵，而剩餘的乙個電子則與其中乙個碳原子再形成乙個大π鍵（離域π鍵），而形成大π鍵的電子與形成共價σ鍵的電子不同，這些電子可以在碳原子之間移動，故在外加電場的情況下，石墨可以導電；而金剛石是正四面體結構（sp3雜化），每個碳原子與其他四個碳原子之間形成四個σ鍵，而沒有剩餘可自由移動的電子，所以金剛石不具備導電性
希望能幫到你，如果有什麼理解不一樣的地方，我們可以一起討論一下~~
3樓：戀漠塵
用高壓使非金屬原子緊密排列後，非金屬能變成導體。比如木星有磁場，即內部有環電流，但它的核心實際上是由氫氣組成，由於木星內部壓強極大，在此狀態下的氫原子是能導電的（此說法源於美國科學家的研究，他們曾利用雷射給氫原子加壓，證實能導電）。
4樓：
這是有可能的，我記得有這方面的文獻，研究壓力對物質電性的影響，可能是其發生絕緣體到導體的相變，你可以去檢索一下
5樓：滕朗魚山柳
他觀察氫原子光譜，發現他不是連續的，說明電子在核外繞核運動，，他用電子轟擊原子核，原子核紋絲不動，說明原子核比電子質量大得多
6樓：犁煊鮑佩玉
可以實驗的，原子核中質子數越多，對電子引力越大，物理學過了呀，然後硫原子的質子數大於矽原子，然後。。。。。。二者相差。。這個很複雜的說，要看位置啊等等等等，只能實驗得出
關於化學鍵的幾個問題..小弟菜鳥..
7樓：飯特夥伕
我#￥……&￥#@￥！
除了第5題這些都是大學結構化學、物理化學中非常有水平的問題。
5：沒區別，用它們表示原來屬於不同原子的電子
1：原子的結構是電子式、結構式顯示不出來的，它們只能顯示分子的結構。原子結構：
原子是由原子核和電子組成。結構式中的一條橫線代表兩個電子。按照能量最低且與同一原子相連的兩個原子空間上分散得最開的原則，形成分子。
2：按照每個原子都盡量形成8電子體系（h：2電子），與周圍原子發生共用電子對的，簡單理解這就是共價鍵，共用幾個電子對就叫幾鍵。
高中學的是價鍵理論，共價鍵本質最複雜、最完備的解釋是：一對自旋反平行的電子互相接近時，彼此呈現互相吸引的作用，使體系能量降低，形成化學鍵
3：分子范德華力與溶解度沒有直觀的關係。分子范德華力是3種力的總稱：
色散（非極性分子之間）、誘導（非極性分子與極性分子）、取向（極性分子之間）。所謂溶解度，講究相似相溶，即極性溶劑易溶解極性溶質。極性大小是根據分子正負電荷中心的距離*電量=偶極矩決定的。
然後溶解度的大小與那固體的晶格能的大小有關。總之其實沒有那麼複雜，但要說明白不是一般人行的，本人也是一般人。我溶解度的問題問過中科院的王鴻飛（部落格）http:
//www.sciencenet.cn/u/hongfei/，可以交流一下大科學家。
4：共價鍵灘到每個原子頭上不見得是平均的，有的原子顯負一點，有的顯正一點，電負性（真不知道這個概念該怎麼解釋，相當與非金屬行吧）大的原子顯負。氫的電負性小，通常在共價鍵中比較正，可與電負性大、原子半徑小且具有孤對電子（原子8電子結構體滿足了，但與其他原子的電子成對成鍵外，還剩下的那些電子）結合，形成氫鍵，鍵能較共價鍵小，較范德華力大，一般也有飽和性和方向性。
分子內氫鍵的存在，使得熔沸點降低，分子間氫鍵使得熔沸點公升高。水有37個特異性，有關熔沸點、膨脹係數、表面張力什麼的，都與氫鍵有關
至此，答完。
20分太便宜了，這點玩意在多給我50分都不過分。下次別這麼一下問這麼多，乙個乙個問，要不沒人答。
8樓：燃一新
原子結構你得有 空間想象能力 比如ch4 是正四面體結構 如果是乙烷 你什麼結構呢 再加上乙個-oh是什麼結構呢 自己頭腦中應該有個 空間結構的組合 不好意思 我只能給你解釋這點了 大學學的都跟飯一起吃了
9樓：雨聰
這個問題全靠打出來講不清楚 建議你問你的化學老師
原子結構和太陽系結構為何相似，為什麼原子結構與太陽系結構很相似？
呵呵 還是樓上的 同志 專業點 不過回答的跑題了 太陽結構 是 按照牛頓的三定律 運轉的 注 不要給我說 愛因斯坦的廣義相對論u 狹義相對論什麼的 初中學生 不給他們談論一些 需要簡單回答 謝謝 人們 在 認識原子的結構的過程中 是 需要幻想和推測假設的 一談論結構 我們人的幻想 是很容易把類似的東...
原子結構的相關質疑？原子核結構相關文獻 無外都介紹 質子 中子
分子 化學變化中可分解的最小粒子 原子 化學變化中最小粒子 物理中,原子是由原子核與核外電子組成 原子核 物理中,由質子和中子組成,原子核外有電子圍繞電子 又稱核外電子,顧名思義,是繞原子核高速運轉的粒子,它的排布是分層的 一圈圈的 它的最外層電子個數決定著該原子的化學性質.質子 原子核的重要組成部...
大學無機化學，原子結構和元素週期率
要理解電子親和能在同一週期中的變化規律，得弄清楚以下幾點 1 同一週期元素，由左至右隨著核電荷的增加，核作用於核外電子的有效核電荷增加，因此原子半徑逐漸減小 2 原子中，電子運動離核的平均距離越遠，能量越高，反之亦然 3 親和能的產生 所謂原子得到電子，可以認為是不受本原子核控制的電子 即其它原子的...
怎麼確定原子結構帶正電荷還是負電荷
原子由帶正電的原 當得到電子或電子偏近時，原子呈負電性，負電荷數 得到 偏近 電子數 4654 原子由帶正電的原子核及核外帶負電的電子組成，中性原子的原子核正電荷數 電子所帶負電荷總數。在化學反應中，原子核不會變化，變化的是電子運動狀態的變化，即原子中帶的正電荷數不會變化，因此電子的得與失或偏移，是...
原子結構 元素性質及該元素在元素週期表中位置的關係
1。依據原子結構和元素性質推斷元素在週期表中的位置，進而確定其性質 1 電子層數 週期數 2 主族元素的最外層電子數 族序數 3 主族元素的最高正價 族序數 8 最低負價的絕對值 2。依據位置元素的原子序數及稀有氣體元素的原子序數推斷元素在週期表中的位置，進而確定其性質 記住不同週期排列元素種類 2...