1樓：匿名使用者
5.6g鐵粉有0.1mol，成為fe2+時可失去電子數為0.
2mol1.12l為no，有0.05mol，得電子數為0.
15mol因此cu2+得電子數為0.05mol，則cu2+有0.025mol，fe2+有0.
025mol
feso4有0.025mol
原硫酸銅物質的量濃度為0.25mol/l
2樓：火雲愛
n(h2)=0.05mol n(fe)=0.1molcuso4+fe=feso4+cu
1 1 10.05 0.05 0.05fe+2hcl=fecl2+h2
1 10.05 0.05c=n/v
3樓：匿名使用者
第一問：因為加入的稀硝酸是足量的，所以不會有硫酸亞鐵存在
4樓：匿名使用者
鐵和酸反應放出氣體 用氣體的量求出沒有反應的鐵的量，進而求出和硫酸銅反應的鐵的質量 即可求得硫酸亞鐵的量
5樓：匿名使用者
樓下請問氣體為什麼不是h2 還有位子太小寫不下字
6樓：匿名使用者
fe feso4 0.95
將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中,反應一段時間後
7樓：匿名使用者
題目不夠完整，5.6克鐵粉為0.1摩爾，與硫酸銅反應形成銅與硫酸亞鐵。
5.6克鐵粉放入100克硫酸銅溶液中，恰好完全反應， 1 原硫酸銅溶液的溶劑是（）質量為（
8樓：茶瑞安德烈
5.6g鐵粉為0.1摩爾，對應反應的cuso4也為0.1摩爾（1:1),所以cuso4的質量為1.6g，其餘98.4g為水溶液。
答案 溶質是硫酸銅 質量為1.6g 溶劑為水 質量為98.4g
把5.6克鐵粉放入150克硫酸銅中，恰好完全反應，求（1）原硫酸銅溶液中溶質質量分數（2）反應後溶液中溶質
9樓：
fe與h2so4反應方程式如下：
fe + cuso4===feso4 + cu 設參與反應的h2so4為x克,生成feso4 y克
56 160 152 64
5.6 x y z ==>6.4
===>x=16 y=15.2
所以，原cuso4溶液質量分數為：16÷150×100%≈10.67%
反應後溶液中含有溶質feso4=15.2克
反應後溶液feso4質量分數=15.2÷（5.6+150-6.4）×100%≈10.19%
回答滿意請採納
10樓：匿名使用者
(1)fe+cuso4=cu+feso4
56 160 152原硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為：
5.6*160/56=16克
原硫酸銅溶液中溶質質量分數：16*100%/150=10.7%（2）反應後，生成硫酸亞鐵的質量為：
5.6*152/56=15.2克
反應後溶液的質量為：150-16+15.2=149.2克反應後溶液中溶質的質量分數為：15.2*100%/149.2=10.2%
11樓：遺忘著成長
cuso4+fe=feso4+cu
160 56 15216g 5.6g 15.2g1,硫酸銅的質量分數：
16/160=10.67%2,硫酸亞鐵的質量分數：15.
2/(150+5.6-6)=10.19%
把5.6克鐵粉放入80克硫酸銅中，恰好完全反應，求（1）原硫酸銅溶液中溶質質量分數（2）反應後溶液中溶質的
12樓：匿名使用者
設原硫酸銅溶液中溶質質量是x，反應生成cu的質量是y，生成feso4的質量是z。
fe+cuso4=cu+feso4
56 160 64 1525.6g x y z56/5.6=160/x=64/y=152/zx=16g
y=6.4g
z=15.2g
原硫酸銅溶液中溶質質量分數是16/80*100%=20%反應後溶液的質量是5.6+80-6.4=79.2g，溶質的質量分數是15.2/79.2*100%=19.2%
答：（1）原硫酸銅溶液中溶質質量分數是20%（2）反應後溶液中溶質的質量分數是19.2%
13樓：匿名使用者
fe ~~cuso4~~~feso4 ~~~cu56 160 152 64
5.6 x y z
x==16 即cuso4%==16/80==20%y==15.2
溶液質量==5.6+80-z==5.6+80-6.4==79.2 g則反應後溶質質量分數==y/79.2==15.2/79.2==19.2%
向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應後，將所得固體過濾、洗滌．（1）寫出反應的化學方程式______．
14樓：仍殊
（1）由於在金屬活動性順序中，鐵在銅前，因此鐵能和硫酸銅溶液反應生成金屬銅，故答案為：cuso4+fe═feso4+cu
（2）由於所得固體中除了生成的金屬銅外，還可能含有過量的鐵，由於鐵在氫前而銅在氫後，在得到的固體中加入足量的稀硫酸有氣泡產生，說明固體中有鐵，
故答案為：③
（3）a、由於鋅在氫前，可以和稀鹽酸反應有氣泡產生，而銅在氫後，無明顯現象，故a正確；
由於鋅和銅都在鎂的後面，因此都不能和硫酸鎂溶液反應，故b錯誤；
c、由於鋅在銅前，因此鋅可以和氯化銅溶液反應生成新的金屬，故c正確；故選b
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...
高一化學問題，高手進
這也許是新老教材不同的衝突吧.再這之前.0不算偶數的.但是現在算了.也許是題目太老了.也也許是老師出的題不嚴謹.答案應該是c.追求真理.找老師理論下吧.其實在現在.0是不是偶數的爭議很大 也許你們老師認為0不是偶數吧.上面那 裡關於偶數的爭論有興趣去看下吧 我是學化學的 氖不是第八族。第八族是副族，...