1樓：匿名使用者
al相關：2al + 3o2 =加熱= 2al2o3
2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ ；2al + 6h+ =2al3+ +3h2↑
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑ ；2al+2oh- +2h2o＝2alo2- +3h2↑
al2o3相關：
al2o3+ 6hcl = 2alcl3 ；al2o3+ 6h+ =2al3+ +3h2o
al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o ； al2o3+2oh-＝2alo2-+h2o
alcl3相關：
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl al3+ +3oh- =al(oh)3↓
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o ； al(oh)3+3h+=al3++3h2o
al(oh)3相關：
2al(oh)3 =加熱= al2o3+3h2o
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o ；al(oh)3+3h+=al3++3h2o
al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o ；al(oh)3+oh-＝alo2-+2h2o
naalo2相關：
naalo2+hcl+h2o=nacl+al(oh)3↓；alo2- +h+ +h2o = al(oh)3↓
2樓：匿名使用者
1.設氯化鐵有nmol,反應掉的氯化鐵有xmol2fecl3+fe→3fecl2
x n-x=
n=,所以沒反應的氯化鐵有。
已反應的鐵離子和未反應的鐵離子的物質的量之比為：3
3樓：傻傻傻傻的豬豬
1.解的氣體是no和no2的混合物，所以可以算得氮元素的物質的量：
cu一共有。
cu→cu2+（失2e-）=2×
消耗的hno3的物質的量為。
2.①用元素守恆：no2，no→hno3 n（失e-）
o→o2-（氧離子）n（得e-）
n（失e-）=n（得e-）
v（o2）=
no 算出o2的體積。
4no→ 3o2 → hno3 ⅱ4no2 → o2 →hno3
y1= y2=
v（o2）=y1+y2=
4樓：網友
(1).標況)氣體。表明氣體中n有同時cu（no3)中有。
所以消耗硝酸的物質的量為。
1元素化合價公升降平衡 x= 氣體體積。
2用十字交叉法求出標況)氣體中no2有 no有。
最終都變成hno3 可以求出需要o2 即。
5樓：匿名使用者
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o2 no2 = 摩爾 ; 4 hno3 = 摩爾。
4no2+o2+2h2o=4hno3
o2 vl= 公升。
還有就是根據電子守恆定律銅失電子的摩爾數等於氧氣的的電子數。
最後結果一樣。
6樓：傻笑龍
①首先不管生成的是no還是no2根據n原子守恆 可以知道的氣體裡面有的n原子， 所以hno3裡面就有0.
05mol消耗在氣體上了，然後是銅會變成cu（no3）2又要消耗hno3，所以。
06mol的硝酸 所以就會總共消耗硝酸。
第乙個是老實的演算法：可以知道銅丟失了電子，變成1mol的no需要得到3mol電子 而變成1molno2只是需要1mol電子 總共就0.
05mol氣體所以就有和，所以可以算出氧化這麼多的n元素需要0.
06mol的電子轉換，然後這些電子轉移到氧氣了負二價的o所以就需要的氧氣 所以就是0.
015*氧氣，第二種就是直接考慮cu元素的電子最終全部到了氧元素那裡，結果就是直接。
我三年沒有碰過化學了，不知道對不對哦。要是有問題你就加我的)可以長期免費解答類似問題！回答的第二個錯的，沒有注意是一定量的。
7樓：匿名使用者
得失電子守恆不管中間過程只管開始和結束的變化。
8樓：匿名使用者
給你過程。
2nahco3=加熱=naco3+co2+h2o 殘留物= nacl na2so4 na2co3
加入bacl2 nacl baso4 baco3 bacl2
加入na2co3 nacl baso4 baco3 na2co3
過濾 nacl na2co3
加入hcl nacl
加熱煮沸，除掉溶解在水中的co2 和 過量的hcl
進行操作2後，如何判斷硫酸根離子已除盡，方法是———
取清液加入bacl2,無沉澱生成。
為何不先過濾後加na2co3 溶液，其理由是。
先加入na2co3 溶液除掉過量的bacl2,生成baco3沉澱再過濾。
9樓：
1、加入過量的naco3，有白色沉澱產生（baco3），如果硫酸根離子為除盡，溶液裡面是不會有ba+離子的，不會產生沉澱。
2、因為na2co3與過量鹽酸反應後能保證提純，鹽酸加熱易揮發，容易去除；而要在除去硫酸根離子，必須用過量的bacl2，那麼多餘出來的bacl2就沒法去除。如果想去除bacl2，除非在加入na2co3，這樣就重複操作了。
10樓：匿名使用者
由最高化合價之比為2:3可知a與b化合價分別為+2和+3價，再根據a，b兩元素原子個數比為3:2可知ab兩金屬產生的氫氣相等。
由氫氣確定a的物質的量為，b的物質的量為0.
1mol設a的原子量為x，則b元素的原子量為，據題得：
解得：x=24，所a的相對原子量為24，b的相對原子量為27
11樓：
a，b兩元素原子個數比為3:2就告訴我們混合金屬裡 a的摩爾數比上b的摩爾數為3比2。 最高化合價之比為2:
3這個說法個人覺得還是有點問題，比如fe的最高化合價是3，但跟鹽酸反應是2.所以用這個條件心裡覺得不踏實。
12樓：網友
我可恥的沒有算出來……尷尬……
2n+3n=
3nm+
13樓：
1題，乙個al2(so4)3中含有al3+的數量是2個。那麼中含al3+的個數為：2*阿福加羅得常數。
2題。我們根據電子守恆來算。溶液中僅存在na+,fe3+,so42-，三種離子。
na+和so42-個數之比為3:2 設na+為x，則so42-為2x/3個。根據電子守恆，該溶液中的負電荷等於正電荷。
所以fe3+的個數就應該是（2*2x/3-x）/3.等於x/9。所以na+,fe3+和so42-三種離子的個數比為x:
x/9:2x/3==9:1:
63題。。選擇c.. a 的nacl的溶液 中 cl-離子的物質的量濃度為 mol/l
的mgcl2溶液中 cl-離子的物質的量濃度為100ml*10的負三次方*
的alcl3溶液 中 cl-離子的物質的量濃度為 1* mol/l
鹽酸溶液 中 cl-離子的物質的量濃度為 1*
14樓：匿名使用者
.1mol*2= 因為從硫酸鋁的化學式中可以看出乙個硫酸鋁分子含有兩個鋁離子。
2、首先要知道溶液是顯電中性的，所以陰離子所帶的總電荷要等於陽離子所帶的總電荷。已知na+和so42-個數之比為3:2，設fe3+為x。
3+3x=4，x=1/3 na+,fe3+和so42-三種離子的個數比為3:1/3:2=9:
1:63、c 選項中已經告訴你各物質的量濃度了，只要將各物質的量濃度乘以乙個分子含有的氯離子數就可以了。
a cl-離子的物質的量濃度為 cl-離子的物質的量濃度為 cl-離子的物質的量濃度為0.
6mol/ld cl-離子的物質的量濃度為。
15樓：circle花開向陽
1.設鈉離子個數為3則硫酸根為2據電子守恆知鐵離子為1/3所以比值為9:1:6
b100/1000*
c1*d1*
所以選c
16樓：匿名使用者
1. n(al3+)=2 = mol n(al3+)=個）
2. n （na+）=x n（fe3+）=y n（so42-）=z電荷平衡 ： x + 3y = 2z 又 x ： z = 3：2所以 y = 1/6 * z
故 x ： y ： z =9： 1 ：
17樓：木耳朵
選d。1、氯氣本身就較易溶於水，無轉變之說；
2、氯氣是氣體，不易儲存，轉變成漂白精，氯化鈣和次氯酸鈣粉末狀固體，易於儲存；
mol氯氣和漂白精氯的含量一樣啦，漂白精本來就是用氯氣製取的；
4、漂白的主要成分是次氯酸，氯氣的漂白原理也是要轉化成次氯酸，漂白精本身就有次氯酸根，溶於水後直接就電離出來了，所以漂白能力提高了。
故正確。希望對你有幫助。
18樓：孟飛
選使他轉變為較易溶於水的物質。（氯氣微溶於水。公升/1公升水）
2.使他轉變為較為穩定的，易儲存的物質。
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