1樓：閔芃
：h+ +hso3- =so2↑+h2o，生成二氧化硫氣體。
c: 2fe2+ alo2- +2h2o===2fe（oh）2↓+al3+
d: kw是水的離子積常數，只與溫度有關，在25℃時是10^-14（單位一般不用，省略）
kw=c（h+）·c（oh-），因此 kw/c(h+)=c（oh-），就是ph=13的溶液，這下你會做了吧。
+2h+ =h2s↑
放電===2no，2no+o2===2no2
2agno3===加熱===2ag+2no2↑+o2↑
另外不同的金屬硝酸鹽分解產物不同，可以從金屬活動性順序表來判斷。
從k到mg，分解產物是對應金屬的亞硝酸鹽，o2
從al到cu，分解產物是對應金屬的氧化物，no2，o2
從hg到au，分解產物是對應金屬的單質，no2，o2
與稀硫酸反應時，是溶液中h+得到電子，還原成h2
zn與濃硫酸反應時，是so42-得到電子，還原成so2
5.加入稀hcl就已經除去so32-了，h+ +hso3- =so2↑+h2o
2樓：
a hso3-和h+結合是亞硫酸，這個是弱酸，不容易電離，所以這兩個不能大量共存。
b 是酸性液體，有h+，h+和i-不能大量共存。
c 是fecl2溶液，二價鐵容易被氧化，alo2-有氧化性，所以不能大量共存。
d kw=1*10^-14 因為kw/c(h+)=所以溶液中c(h+)=1*10^-13mol/ 所以溶液是鹼性，ph=7
所以都能共存。
2.因為h2s是弱酸，所以分兩步反應。
第一步：h+ +s(2-)=hs-
第二步：h+ hs- =h2s
主要是第一步反應，第二步反應比較少，不過也會發生。
條件是閃電，是可逆反應。
然後2no+o2=2no2 因為no很活潑，所以會馬上。
和o2反應生成no2
4.稀硫酸主要是酸性，沒有強氧化性，所以和zn反應生成h2這個反應的氧化劑是h+
濃硫酸具有強氧化性，這個反應的氧化劑是硫酸根。
所以硫的價態會變化。
濃度差異使反應不同的典型是硫酸和硝酸～）5.因為是鹽酸啊，亞硫酸根會和h+反應生成so2氣體。
所以就排除了亞硫酸根。
3樓：
a是生成了亞硫酸根離子。
d是說水中氫離子濃度時摩爾每公升。
4樓：匿名使用者
1 a因為有h+和hso3-生成二氧化硫氣體不能共存。
b因為h+和no3-結合為有強氧化性的hno3會氧化i-不能共存。
2 s2- +2 h+ =h2s↑
4主要是稀硫酸只顯酸性 濃的要顯強氧化性。
5加酸沒沒氣體就排除了。
5樓：獨愛
前面的人說的都不對，應該是亞硫酸氫根與氫離子生成二氧化硫氣體，與氫氧根生成亞硫酸根。
亞硫酸根與氫離子生成硫酸根。
6樓：匿名使用者
選b.鋅和硫酸產生氫氣的反應就是鋅和氫離子反應，要緩速就得減少這一離子方程式的速率，可通過減少反應物濃度來達到。而氫離子又是硫酸通過二次電離生成的，因此只要抵制硫酸電離。
加入硫酸鉀可抑制硫酸電離出氫離子。
a 碳酸鈉的碳酸根會消耗硫酸的氫離子。
c硝酸鈉加進去，反應就變成了硝酸與鋅反應，不生成氫氣d中銨根水解生成氫離子，從而增加了氫氣的量。
7樓：匿名使用者
答案：b。
分析：a，碳酸鈉會和硫酸反應，消耗硫酸的量，所以產生的氫氣量減少了。
b。硫酸鉀不會和硫酸反應，但是硫酸鉀溶液中有很多水，把硫酸稀釋了，濃度降低，反應速率減慢，而硫酸的物質的量並沒有變，所以生成的氫氣的總質量不變。b正確。
c。硝酸鈉中有硝酸根和硫酸中的氫離子，相當於硝酸溶液（硝酸溶液中，硝酸就是由硝酸根和氫離子形式存在的），硝酸有很強的氧化性，和金屬反應一般不產生氫氣（而是no，no2等物質），而影響氫氣的總量。c錯。
d。硫酸銨固體不和硫酸反應，也不會稀釋硫酸，所以反應速率幾乎不變，產生的氫氣的量也不變。d錯。
8樓：匿名使用者
a錯，會影響生成氫氣的質量，b對，稀釋了硫酸中氫離子的濃度，c，不可以有氫離子有硝酸根相當有硝酸，不會生成氫氣，d可以，氨根離子會水解，且加大了硫酸根離子濃度。
9樓：小茶竹軒
a碳酸鈉呈弱鹼性，會少量生成碳酸氫鈉，與氫離子反映生成水，從而影響氫氣的生成。
c硝酸鈉溶於水後硝酸根和氫離子會共同作用相當於硝酸，與鋅反應，不生成氫氣，d硝酸銨也成弱鹼性，硝酸根離子會和氫離子結合，生成水，和少量氨氣，會讓生成的氫氣少且不純，（雖然生成的氨氣會大部分溶入水中）
正確答案是b
10樓：網友
b,a會與硫酸反應放co2,c中有硝酸根與氫離子形成硝酸，會與zn反應，d會放nh3
11樓：匿名使用者
把co2通入濃naoh溶液中，反應開始時，反應的離子方程式為___co2+2oh-=co32-+h2o___若繼續通入co2直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為__na2co3+h2o+co2=nahco3___然後將析出晶體後的溶液分成兩等份，分別滴入少量下列溶液，反應的離子方程式為：
1）naoh溶液___oh-+hco3-=co32-+h2o___
2）澄清的石灰水___oh-+ca2+ +hco3-=caco3↓+h2o___
12樓：匿名使用者
先將它們歸類，以防漏寫：
酸性類：hcl、h2so4、so2
鹼性類：na2co3、ca(oh)2、naoh、fe(oh)3
然後用每種酸類物質與鹼類物質反應就可以了：
hcl：2hcl + na2co3 = co2 + h2o + 2nacl
2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
hcl + naoh = nacl + h2o
3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
h2so4；
h2so4 + na2co3 = na2so4 + co2 + h2o
h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o
h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
3h2so4 + 2fe(oh)3 = fe2(so4)3 + 6h2o
so2：so2 + na2co3(僅限水溶液中）+ h2o = 2nahso3 + co2
so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o
so2 + naoh = na2so3(鹼量大）+ h2o
so2 + naoh = nahso3（so2多）
2so2 + 2fe(oh)3 = feso4 + feso3 + 3h2o
13樓：夢想天堂在那裡
na2co3+2hcl=2nacl+co2(上公升氣體符號)na2co3+h2so4=na2so4+co2(上公升氣體符號)na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3(下降沉澱符號)na2co3與naoh不反應。
na2co3+so2=na2so3+co2(上公升氣體符號)(有水才反應)
na2co3與fe(oh)3不發應。
hcl與h2so4不反應。
2hcl+ca(oh)2=ca(cl)2+2h20hcl+naoh=nacl+h20
hcl與so2不反應。
3hcl+fe(oh)3=fecl3+3h20h2so4+ca(oh)2=caso4+2h20h2so4+2naoh=na2so4+2h20h2so4與so2不反應。
3h2so4+2fe(oh)3=fe2(so4)3+6h20ca(oh)2與naoh不反應。
ca(oh)2+so2=caso3(下降沉澱符號)+h20ca(oh)2與fe(oh)3不發應。
2naoh+so2=na2so3+h20
naoh與fe(oh)3不發應。
so2+2fe(oh)3=feso4+fe(oh)2+2h20(氧化還原反應)
14樓：匿名使用者
生成的沉澱是baso4
m(baso4)=
n(baso4)=所以cu與濃硫酸反應後的溶液中有n(so4^2-)=0.
85mol另外，cu和濃硫酸反應生成的n(so2)=n(cu)=
所以反應前濃硫酸中n(so4^2-)=
所以原濃硫酸物質的量濃度=
15樓：伊祁子悠
銅為，根據方程式得知，可以放出的二氧化硫；
的硫酸鋇為，所以原來的濃硫酸共有，濃度：
題目的核心：濃硫酸一共由兩部分組成 1、變成二氧化硫跑了 2、以硫酸根形勢存在；其中第二部分包括硫酸銅和硫酸，不過對於氯化鋇而言沒有分別，所以可以一起計算。
16樓：絕塵滄海
首先觀察第一次和第三次的沉澱的質量，發現3是1的兩倍，而2的樣品質量是1的倍，所以沉澱的質量也是1的倍所以是。
nahco3和k2co3跟ba(oh)2生成的沉澱都是baco3，因為從3到4增加混合物沉澱的質量也不增加，所以3時氫氧化鋇中的ba完全反應。完全沉澱時沉澱的質量是，而baco3的相對分子質量為197，所以物質的量是0.
028mol，所以500mlba(oh)2溶液裡ba(oh)2的物質的量是，所以濃度是。
混合物如果全是nahco3則有，如果全是k2co3則有0.
019mol，而實際有碳酸根，由十字法可知有nahco3 （2/12）×
0035mol
17樓：匿名使用者
化學方程式是2x=3y+z
補充：你給圖就對了嘛。圖上表示出原來容器中x有，y，z都沒有。
現在x減少，轉化率就是啊，有圖就很容易了。
關鍵是從圖上找到足夠的資訊，比如此處就告訴你反應前和反應後兩種情形各物質的量。
好好學習化學啊，這類反應平衡的東西用的可多了。祝你學習進步！^-
18樓：匿名使用者
轉換率，就是反應物利用了的物質的量除於反應物原本總的物質的量在乘100%就可以了。例如這題：反應物利用了的物質的量為2., 應物原本總的物質的量為2.
4mol 。
轉換率：
19樓：匿名使用者
x：y：z=：：3：1
2x = 3y + z x氣體 y固體或液體 z氣體。
a c+a-0.
8+c+ 這個22.
4不知道是不是，多好多年沒用這些了，你自己查下，求不是問題了吧。
20樓：戈多
設a的物質的量為2mol,分解生成5mol氣體，m(混)=2m(a)/5=2d m(a)=5d
21樓：匿名使用者
解 fe離子 有 。 故氫氧化鐵有 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【條件為加熱]
fe(oh)3加熱 生產fe2o3 根據 鐵守恆 fe2o3 有。
所得的沉澱灼燒質質量不再變化，其質量為 祝 樓主新年快樂。
高一化學題,急急，高一化學題求解！急需！
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