1樓：迷途_無念
11題。氧化劑是so2，還原劑是h2s，氧化產物和還原產物都是s每有1molso2參與反應，轉移電子就是4mol4×，其實就是4mol電子。
硫的物質的量是3mol，質量96g
所以選bc12題。
cr3+——cr2o7 2-，化合價從+3變為+6，被氧化，pbo2——>pb2+，化合價從+4變為+2，被還原，生成1molcr2o7 2-，需要2molcr3+，會失去6mol電子。生成1molpb2+會得到2mol電子。
所以生成1molcr2o7 2-，需要2molcr3+，需要3molpbo2
所以1molcr3+反應需要pbo2 選b
高中化學第十一題
2樓：蕭瑟春風今又是
根據題中兩個反應中物質的比例關係可以得到：
2clo2---5 i2---10 s2o3 2-n(clo2）= n (s2o3 2-)/5 = 5 = mol
m (clo2）=n(clo2）*m(clo2）= mol * g
答案選b
高一化學，11題求解
3樓：陳一鶴的小店
【解析】反應離子方程式為：3cu+2no3-+8h+=3cu2++2no(g)+4h2o，銅足量，由上述反。
應方程式可知，no3-和h+的物質的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設hno3、h2so4各為x、ymol，則n(no3-)：n(h+)=x：
x+2y)=1：4，x+y=
1，聯立解得x=，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.
024mol×3/2 =，故銅離子的最大濃度為。
1l =，答案】c．
4樓：藍蘋果
這題的思路是，使得no3-最大化利用的組合，cu2+最大3cu+8h+ 2no3-=3cu2+ +2no↑+4h2o設hno3 a mol/l，h2so4 mol/lc（h+)=a+
2-a mol/l c（no3-）=a mol/l
按照方程式4a=，a= mol，此時cu2+取得最大值為 mol/l
高一化學10題怎麼選 求解釋
5樓：匿名使用者
由題意a分別為為12mg，14si b對應的是20ca和32ge.
y=x/2+8,第二種情況：質子數m+18，n=2m+44
6樓：淳要學化學
y=x/2+4,n=2m+18。算了多次還是覺得這個答案才正確，給你參考一下。不好意思哦，沒法幫到你。
高中化學選擇題11題求解
7樓：清初夏侯
樓主，這個題目情況是非常多的，abcd曲線分別代表什麼也有很多。不能用優選法來解題。只能用排除法。
對於選項a，可以知道，在沒有加入氫氧化鋇溶液時候，原溶液是沒有鋇離子的。所以a不是表示鋇離子物質的量的變化，不選。
選項b,根據硫酸氫鈉和氫氧化鋇的反應方程式和溶液的物質的量濃度，計算可以得出，新增50ml氫氧化鋇時，溶液呈中性，繼續新增的話，溶液中鋇離子和氫氧根離子同時變多，但是變化的速度不一樣。當新增到100ml時候，溶液中鋇離子應當只有只有50單位，氫氧根有100單位。所以c曲線應該是氫氧根物質的量的變化。
b入選選項c，這個選項是沒有什麼異議的。反應會在新增50ml氫氧化鋇時完全，發生了中和反應和復分解反應。c入選。
選項d，大於50ml的氫氧化鋇，不再發生反應。所以d選項錯誤。
最終答案選b，c
8樓：一點夕陽西墜
答案選 b
c應該在oh- 和 h+前面加個2
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