1樓：手辰小振
你好，同僚。
我也高一。一，1，看原電池的正負極。就這道題。根據化學方程式來看。化學價公升高，失電子，為氧化。--負極。
故al為負極。石墨為正極。
2，正極你可用碳棒。負極就是鐵。由於它是參加反應失電子的。電解質是cuso4。因為反應式是銅得電子被還原。電極反應式。
正：fe - 2e- =fe2+
負：cu2+ +2e- =cu
總總反應式：fe+cu2+=fe2+ +cu3，正極：cu
負極：al電解質溶液：naoh
二，你就根據原電池原理。
先把a和b用導線穿在一起放在同一盛有鹽酸的燒杯中。觀察。如果a質量逐漸減少，b上有大量氣泡。則a為負極b為正極。所以a>b.剩下同理。(你就受受累，想一下吧)
三，根據金屬活動性順序表。
zn 在 fe 之前則鋅的活動性比鐵活潑。
因此由於潮濕空氣或其他的外部條件導致形成原電池原理。
zn失電子，某種離子在鐵上得電子。對鐵形成保護。
故鐵不生鏽。
如果可以交個朋友。
826796508我的qq
2樓：網友
1）正極：6h+ +6e ==3h2↑ 負極：2al - 6e ==2al3+
2）正極材料為石墨，負極材料為鐵。電解質溶液用硫酸銅溶液。
正極：cu2+ +2e ==cu 負極： fe - 2e ==fe2+
3）正極用石墨，負極用鋁，電解質溶液用氫氧化鈉溶液。
2.取abc中任意一種金屬a少量放入鹽酸中，待反應完全後，將另兩種金屬放入溶液中，1)一種金屬b可置換出金屬a，一種金屬c不能置換出金屬a。則b>a>c
2)兩種金屬均不能置換出a，即b,c金屬活動性都小於a。則將其中一種金屬取少量放入鹽酸中充分反應後取另一種金屬放入。看能否反應。
3）兩種金屬都可以置換出a，即b,c金屬性都大於a。如（2）後續試驗操作。
3.由於鋅的活動性大於鐵，所以鋅破了之後，與鐵形成原電池。較活潑金屬作為負極反應，所以鋅被消耗，鐵得以保護。
3樓：鳳昕
第一題根椐電子的得失就可以知道了，失電子的是負極，化合價上公升。你畫個電子轉移圖就可以一目了然。
第二題用cucl2做電解液。其它的同第一題。
第三題用鋁做負極，用naoh 做電解液就以。
第二大題，你可以先用一種把與鹽酸反應，然後用置換法，就可以了。
第三大題還是電化學反應的題。這個也和活潑性有關。鋅比鐵活潑，在反應時就先於鐵反應，這樣就可以達到保護鐵的效果。
你電化學的太差了，要想在這一章學好，就要先學好電子轉移圖的繪製，慢慢的就可以給所有的電化學手到擒來了。
問個高一化學題謝謝
4樓：匿名使用者
濃硫酸增重，也就是水，鹼石灰增重，就是二氧化碳。
也就是'烷烴燃燒生成水和二氧化碳，從而可以知道烷烴化學式是c6h14 同分異構體是5種。
2 烷烴是 甲基丁烷 結構式不好畫。
5樓：徐建紅
解：由題意，在的條件下，某烷烴充分燃燒後，將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸增重，說明水的物質的量為。然後再通過鹼石灰，氣體完全被吸收，鹼石灰質量增重，說明二氧化碳的物質的量為。
cnh(2n+2）--nco2---n+1)h2o1 n n+1
n=6該烷烴的分子式為c6h14，該烷烴有5種同分異構體，2.若該烷烴的一氯代物有2種同分異構體，寫出該烷烴的結構簡式並命名(ch3)2chch(ch3)2,2,3-二甲基丁烷。
幾道化學題（高一）
6樓：說不出的溫柔灬
第一題的答案是：② 1：0：：0：6
第二題的答案是：5:4 3:4 2:3 1:1第三題的答案是：
第四題的答案是：24 2
第五題的答案是：
第六題的答案是：
7樓：網友
第一題：② 1：0：：0：6
第二題：5:4 3:4 2:3 1:1
第三題： 約= 16
第四題：24 2
第五題：第六題：
這是我這週作業的填空題一模一樣……=kao...
8樓：防震減災科
我好久沒做化學題了，有些東西記不住了，但看這些題目都是很基本的東西，只要借助課本，就能做的。
9樓：聖千秋
你笨笨的 啊。這個還拿出來問啊。
四道高一化學題、謝謝大家了、
10樓：匿名使用者
1、mno2+4hcl=mncl2+cl2（g）+h2o87 71
870 x=710
得到cl2的質量為710g，即被氧化的hcl的物質的量是（710÷71）×2=20mol
2、乙烯：c2h4為xmol，烴a：cmhn為（2-x）molc守恆：2x+（2-x）m=4
h守恆：4x+（2-x）n=
組合得m=2
那另一烴只是能乙炔c2h2或乙烷c2h6了如果是乙炔，則得x=>2,不合題意，所以a是乙烷了，得x=
得乙烯為。所a的分子式為c2h6，混合氣體中兩種成分的質量分數：m乙烯：m乙烷=（：53、co2：
h2o：相同狀態下，氣體的密度之比等於相對分子質量之比所以有機物密度是相同狀況下乙烷的倍，則該有機物的分子量：30*物質的量：
所以c的個數：
h的個數：o的個數：（102-12*6-14*1）/16=1所以分子式為c6h14o
4、c2h6o+2o2= 2co+ 3h201 2 2 3
2co+o2 = 2co2
h2o：設co2為xmol，則消耗的co為xmol由方程式一：得co：2*
則（x=所以該氣體中的co：（
一道高中化學題目，請詳細解答，謝謝了哦
11樓：蓉城地微笑
前位同學的答案正確，但是解釋太煩瑣，可能是對氧化還原反應概念理解不透。對於這類題，可以直接從物質的化合價公升價來判斷電子數的轉移，從而得出答案。
如本題：fe304完全溶解，則說明該物質完全進入溶液；後又說“恰好使 fe2＋全部轉化為 fe3＋”，則該物質完全參與反應。把fe304表示成feo．fe2o3形式，其中化合價上公升的只有feo，克四氧化三鐵實際上是，內含氧化亞鐵，由於是二價公升成三價，失去1個電子，而cr2o72－中 cr 為+6價，降為+3價的cr3＋，得到3個電子 ，根據得失電子數相等，可以得出 ，得n=，n表示cr物質的量，所以c(k2cr2o7）=n/,除以2是因為k2cr2o7含兩個cr。
用這種觀點做題不需要列方程式，也不需要做中間過程的煩瑣分析，也是考點所在。
12樓：卻岑
實際上，反應是鉻酸根與氧化亞鐵在酸性環境下的氧化還原反應，首先列出電子式並配平。
6feo + cr2o7^2- +26h+ =6fe^3+ +2cr^3+ +13h20
從方程式我們可知，1mol的k2cr2o7可與6mol的feo以及13mol的硫酸反應，把fe304表示成feo*fe2o3,則可算出克四氧化三鐵實際上是，內含氧化亞鐵，溶液中氫離子物質的量為，要令二價鐵全部轉化為3價鐵，所需要的cr2o7^2- 物質的量為，很明顯，題目中所給酸過量。
因為題目表示，恰好使溶液中，恰好使 fe2＋全部轉化為 fe3＋，cr2o7²－還原為cr³＋。證明cr2o7^2-完全反應，故反應前其物質的量為，因其為25ml的溶液，可求出其物質量濃度為 ，選b
一道高二化學題謝謝
13樓：匿名使用者
這題選a。
b項：氫離子濃度減小。
c項：fe(oh)3不打沉澱符號。
d項：fe3+水解，有fe(oh)3的存在。
問幾道化學題（高一的）謝啦
14樓：匿名使用者
a，該選項不是化學反應，是相似相溶的溶解問題b，高分子化合物不易容b,從酸鹼性來判斷c，d，
我想問幾道高一化學題，幾道高一化學題
1 45.6 24 1000 0.0019 2 樓主第二題打錯了 我猜題目應該是 想除去kcl和cacl2中混有的少量氯化鈣雜質,問,向溶液中加適量的 溶液,使氯化鈣轉化為 沉澱 如果是這樣的話，那答案就是 k2co3 caco3 3 x 是ba no3 2，沉澱a是baso4，沉澱b是agcl 加...
高一的幾道化學題，要詳細解釋謝謝
1 a hco3 不能電離出h 2 a 石灰乳為固體 硝酸與氫氧化銅 氫氧化銅為固體 3 溶液無色 mno4 為紫色排除a 鹼性 h 不能共存排除c d 中al3 也不能共存會與oh 結合al oh 3 所以選 b 4 b d ph 1 溶液為酸性 並為無色 cu2 為藍色 a不選 co32 可與h...
關於幾道高一化學題
1 因為在高中化學中只有兩種沉澱是不溶於酸的即baso4和agcl沉澱。加入hcl無明顯現象則說明溶液中肯定無銀離子 否則會產生白色沉澱agcl 加入bacl2又產生沉澱，說明肯定產生了baso4，即溶液中硫酸鹽。題目中的被酸酸化實際就是說明溶液中含有氫離子，高中化學中只有baso4和agcl沉澱不...
問幾道高一化學題！！！！！急！！！！
1，nh3 h20 ne 都是10個電子。可能是同位素。可能。可能是不同離子。可能 可能是不同分子。可能。可能是一種分子和一種離子。不可能。c是正確的。3，該元素兩種原子的質量數分別為10和11設 質量數是10的原子的百分含量為x，則 質量數是11的原子的百分含量為1 x 10x 11 1 x x ...
幾道化學題，有幾道化學題
1.因為x能和酸反應生成氫氣，而y不能，所以x h y,又因為y可以置換出銀，而z不能，所以y ag z,所以x y z 三種物質可以是鐵 fe 銅 cu 金 au 方程式為cu 2agno3 2ag cu no3 22.這種題目的方法就是在金屬活動性已知的情況下，當兩邊的金屬為單質時，中間的金屬為...