1樓：化學教育學習
上面乙個題中，應該選擇b。在題幹中，鹼性溶液職工，說明有oh-，在a選項中，mno4-是紫色的，不符合題意；c選項中，hco3-和oh-是不能共存的；d選項中，h+和oh-是不能共存的。
第二個題中，應該選擇d。題幹中說在強酸或者強鹼中都可以共存，則溶液中的離子不能反應之外，選項中的離子也不能和h+或者oh-反應。在a選擇中，fe3+不能和oh-共存；在b選項中，hco3-+不能和oh-共存；c選項中，al3+和nh4+均不能存在在鹼液中。
離子共存問題，要熟練掌握常見反應的離子對。
2樓：我靠3太假了
第一題錯了，選b，a中mno4有顏色 c中hco3-會發生反應，d中都有h+，酸鹼中和
第二題選d a中fe2+不行 b中hco3-不行 c中nh4+不行
3樓：只需要
第一題選b，a答案呈紫色，c答案hco3不能大量共存，d答案h+不能大量共存
第二題選d，a答案三價鐵不能在強鹼性溶液大量共存，b答案hco3不能在強鹼溶液中大量共存，c答案鋁離子不能在強鹼性溶液大量共存。
兩道高中化學題，謝謝
4樓：匿名使用者
5a 開始總氣體0.22mol，反應後氣體0.02mol 比值是1/11 a錯
b對 0.12molhcl 有0.12molh，0.1molnh3 有0.3molh 總h 0.42mol 質量0.42g
c錯。nh4cl是離子化合物，沒有分子
d 反應後瓶內氣體減少很多，外界大氣壓使它難開啟6加熱要產生nh3 和co2。ac都錯。加入bacl2沒有沉澱，b錯。答案d
兩道高一化學題，謝謝
5樓：
粗矽是二氧化矽和碳反應生成粗矽和一氧化碳
6樓：匿名使用者
6 a b
a製備粗矽產生的是co
b玻璃製備不涉及氧化還原
7 cfe3+、al3+恰好轉化為沉澱時，溶質為na2so4，可根據硫酸直接求算naoh（硫酸的兩倍）
希望能幫到你！
兩道高中化學題，希望大家幫幫忙，謝謝！！！
7樓：淡水陽
第一題選，a。
說明：a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，打個比方乙個金屬很希望丟失電子，那麼它丟失之後肯定不會很迫切的想要得到，就像na金屬它很希望丟失乙個電子成為八電子的穩定構型，那麼na+就不希望再拿回那個電子的，所以金屬越容易丟就越難撿回來，丟失電子能力na>mg>al,所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。
b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強，也可以這麼理解，金屬離子的帶電荷的量越小，半徑越大對oh-離子的吸引越弱，那麼電離能力越強，所以鹼性越強，金屬活潑性rb>k>mg。
c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，打個比方非金屬性越強也就是的電子能力越強，所以和氫之間形成的箭也越強，就像兩個人手拉的越緊，非金屬性s d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強，和c選項同樣的解釋，非金屬性si 第二題選b、c。 說明：a項，石蕊變紅，說明溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子可以存在，但是no3-不能，因為在酸性條件下硝酸根和氫離子形成的硝酸hno3有強氧化性，會讓石蕊褪色。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。 hco3-+h+==co2+h2o hco3-+oh-=co32-+h2o c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，元素守恆，因為放入的是nahco3所以鈉元素na和碳元素c的量相等的，不管他們在溶液中以什麼形式存在。所以應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 8樓：洛水之神女 1、選a a項，金屬單質的還原性越弱，其離子的氧化性就越強，所以鈉離子、鎂離子、鋁離子的氧化性依次增強。 b項，金屬單質越活潑，其氫氧化物的鹼性越強。 c項，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定。 d項，非金屬性越強，最**的含氧酸穩定性越強。 2、abc都對 a項，石蕊變紅，溶液呈酸性，鐵離子、銅離子、氯離子、硝酸根離子可以共存。注意不能共存的是亞鐵離子，會被硝酸根氧化，鐵離子是可以共存的。 b項，加入鋁粉能放出h2，說明溶液呈強酸性或強鹼性，碳酸氫根離子一定不能共存。鎂離子在強鹼性溶液中也不能共存。 c項，溶液電中性，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + c(ch3coo-)，ph=7，則c(h+)=c(oh-)，所以c(na+)=c(ch3coo-) d項，質量守恆，應該是c(鈉離子)=c(碳酸氫根離子)+c(碳酸根離子)+c(碳酸) 如有不明白的地方歡迎追問 9樓：蝶變天涯 不會吧這麼簡單的問題，第一題選a，第二題c 求助兩道高中的化學題，如下圖，第10,11題，請盡量詳細，謝謝 10樓：匿名使用者 10題： a，苯沒有c=c b，22.4l是標準狀況下一摩爾氣體的體積，不管氣體成分如何（種類，比例什麼的完全不考慮），都是一摩爾。 c，3cl2+2fe=高溫=2fecl3 6e- 3 6 na 2na 所以正確————————氯氣和鐵屑在高溫爐內是可以反應生成氯化鐵的，副產物是氯化亞鐵 d，s2-是弱酸根啊，弱酸根啊！！！會發生分步水解的，所以不可能是0.1na個s2- 11題：b，密封環境下電解食鹽水？生成的cl2會被吸收，但是應該可以看到氣泡的出現啊 c是對了 11樓：楊少妮 10c苯環中沒有碳碳雙鍵，而是介於單鍵和雙鍵之間 11ab左邊：負極：鋅的反應，正極：2h+ +2e-==h2 右邊電解池：2nacl+2h2o==2naoh+cl2+h2 化學高手進。幫忙解兩道高中化學題。謝謝~（高分） 12樓：匿名使用者 1、鐵過量，說明生成的是fe(no3)2（因為fe能與fe3+反應生成fe2+） 參加反應的m(fe)=7.2-1.6=5.6g 參加反應的n(fe)=5.6/56=0.1mol 所以與fe2+結合的n(no3-)=0.1*2=0.2mol 加上生成的no和no2中的0.08mol n 原hno3溶液中hno3物質的量=0.2+0.08=0.28mol 2、60ml 2mol/l naoh溶液中n(oh-)=0.06*2=0.12mol 到最後，反應相當於mg~~mg(oh)2，cu~~cu(oh)2 所以1mol mg結合2mol oh-，1mol cu結合2mol oh- 而由3mg~~2no，3cu~~2no 可得2/3*n(mg)+2/3*n(cu)=0.896/22.4=0.04mol 所以n(mg)+n(cu)=0.06mol 所以mg和cu共結合oh-物質的量=0.06*2=0.12mol 0.12mol oh-質量=0.12*17=2.04g 所以形成沉澱的質量為(m+2.04) g 13樓：匿名使用者 1、反應後有fe粉剩餘，所以溶液中都是fe2+，5.6g即是0.1mol，失去電子0.2mol；有0.1molfe(no3)2，於是有0.2molno3-。 （每molno2得1mol電子，每molno得3mol電子。列個方程就知道no2 0.02mol，no 0.06mol。這對解題沒關係） 所以hno3有0.2+0.08=0.28mol2、0.04molno，0.12moloh-。 0.04molno，有0.12mol電子轉移，mg、cu都+2價，有0.06mol金屬。正好對應。 所以0.12*17+m=2.04+m (g) 14樓：半步多慾望 第一題：由於固體還有剩餘則生成的是+2價的亞鐵離子。no3-的去向有兩個乙個與fe2+結合，另乙個就是變為氣體。 由於固體還有剩餘則生成的是+2價的亞鐵離子。總共有5.6g即0.1mol的fe參與反應，那麼最後與亞鐵離子結合的硝酸根離子就有0.2mol。 再來看乙個no2對應乙個no3- ,乙個no也對應乙個no3- 。則生成的氣體的no3- 為 0.08mol。 將與fe2+結合的no3-與生成氣體的no3-相加就可得原hno3溶液中hno3的物質的量為0.28mol 如果需要算no和no2的物質的量就看下面。 再來看0.1fe轉變為亞鐵離子就有0.2mol的電子轉移，設n（no2）=x ，n（no）=y 。 1mol硝酸根轉變為no2就要轉移1mol電子，現在n（no2）=x就可得轉移的電子數為x，同理可以得到生成no時有3y的電子轉移，就可得到x + 3y =0.2 ， 又有 x + y = 0.08 解得y=0.06mol，x=0.02mol 。再加上前面和亞鐵離子結合的就可得 n（hno3）=0.28mol 。 第二題：生成的沉澱為mg（oh）2 以及 cu（oh）2 想要知道沉澱的質量只需知道氫氧根的質量，而n（oh-)=0.12mol 就可得 m（oh-）=2. 04g ，最後酒的沉澱的質量為（m + 2.04）g 15樓：26雲淡風輕 這種題目不值50分，5分足矣 16樓：郭學軍 解：鐵質量7.2-1.6=5.6產物為硝酸亞鐵，依據氮原子守恆；耗硝酸0。2摩爾。加被還原0。08合計為0。28摩爾 1 i 可與br2反應 nh4 na so32 可與br2反應 so3 2 br2 h2o so4 2 2 h 2br 2i br2 2br i2 而 so3 2 i2 h2o so4 2 2 h 2i 所以在br2不足量的情況下，br2優先與 so3 2 反應 2 so2 少量 2naoh na2... 1 其密度為同狀況下氫氣密度的11.25倍，說明該混合氣體的平均分子量為22.5，因為平均分子量為22.5，所以烷烴必須是甲烷，混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，說明烯烴為4.2g，則烷烴4.8g，令烷烴x個分，烯烴y個分子，x y 9 22.5,x 4.8 16 y 0.1 4.2 烯烴的... 啊哈，老題老題！首先嘛，根據 白色沉澱 那顯然是agcl嘍，那a就是四氯化xx嘍，根據這個反推回去，陽離子相對分子量就清楚了，再加之其對陽離子的描述，很容易想到是乙個正方體，y為其麵心，加之x為其頂點 這跟根據麵心立方晶胞很好想 因為其標誌性旋轉軸就是c3和c4，又因為他前面說是 一金屬鹵化物 之前... 1 da肯定錯誤 b的錯誤在於忽視了沉澱的可能，例如硫酸和氫氧化鋇 c的錯誤在於強調一元。2 acb鋅離子和氫氧根不能共存 d氫氧根和亞硫酸氫根不能共存。1 c。反例 a 弱酸與弱鹼反應。b h2so4 和 ba oh 2 反應d ca oh 2 2hcl cacl2 2 h2o 2 acb zn ... 為了方便，我只好把十的負多少多少次方都寫成小數了，不好意思。1.各步驟發生反應 5co i2o5 5co2 i2 i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 第三步中，可算出i2物質的量0.001l 0.01mol l 0.00001mol 又...兩道高中化學題！急
兩道高中化學題，要步驟
求解兩道高中化學奧賽題，求解兩道高中化學奧賽題！！
兩道高一化學題
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