1樓：匿名使用者
1、da肯定錯誤；b的錯誤在於忽視了沉澱的可能，例如硫酸和氫氧化鋇；c的錯誤在於強調一元。
2、acb鋅離子和氫氧根不能共存；d氫氧根和亞硫酸氫根不能共存。
2樓：saloy婷
1、c。
反例 a：弱酸與弱鹼反應。
b：h2so4 和 ba（oh)2 反應d： ca（oh）2 + 2hcl = cacl2 + 2 h2o
2、acb：zn(oh)2 沉澱。
d：oh- 和 hso3- 不能共存。
3樓：zk八神
第一題選c
a中不知酸鹼的強弱 錯。
b中不知酸鹼是幾元的 錯。
d中仍不知訴酸鹼的強弱。
第2題a 可以共存。
b zn2- 和oh- 可以生成沉澱。
c以共存。d cu2+ oh-可以生成沉澱 oh- hso3-可以反應生成so3-和水。
4樓：辜凡
第一題我覺得應該是d。
你可以參考前三個選項來看d，其中a就可以想於一下弱酸和弱鹼反應，弱酸和弱鹼要看在溶液中的大多數存在的狀態；b強酸和強鹼生成沉澱h2so4+cuso4；c選項現在想不到合適的例子。現在高中的好多東西都忘了，不能給你更詳盡的解釋了。
第二題我覺得選a。
b選項中 常見溶液中和氫氧根不共存的離子：
氫離子酸式酸根離子：hco3-，hso3-，hso4-，h2po4-，hpo42- 等。
弱鹼性金屬陽離子：nh4＋、fe3+、fe2+、cu2＋、mg2+ 等。
兩性金屬陽離子：al3+、zn2+ 等。
易水解鹼的金屬陽離子：ag+ 等；
c選項中al3+和cl-不共存，他們能生成無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末；
d選項中oh-和亞硫酸根不共存。
5樓：匿名使用者
1、d正確。
a 酸和鹼反應弱酸或弱鹼的時候錯。
b 強酸和強鹼反應若是h2so4和ba（oh）2c 一元強酸和一元強鹼反應若是二元的也行啊。
2、acb鋅離子和氫氧根離子生成沉澱，不能共存；
d氫氧根離子和亞硫酸氫根離子及銅離子都不能不能共存。
6樓：yy落秋
1題選c 2選ac
中酸鹼其中有乙個顯弱性時錯誤，h2so3 或者h2co3 與強鹼反應 或者強酸與弱鹼 ca(oh)2 mg(oh)2都不能拆開寫。b中 h2so4和ba(oh)2反應就錯了，c中我們所學的一元強酸和一元強鹼反應的確可以這樣寫，因為你找不到他們反應過後生成氣體或者沉澱的反應方程式，至少我在高中沒有學過一元強酸和一元強鹼反應會生成沉澱或者氣體的(注意：
hf，即氫氟酸不是強酸）。剛才看了樓上答案，誤導了我，才想到d答案是錯誤的，mg(oh)2是強鹼，但是沉澱，故d錯誤。
鋅離子和氫氧根離子生成沉澱；
hso3-絕對不能共存的，即使說cu2+ oh-反應生成沉澱，但是沉澱物會和hso3-反應，最終還是oh- hso3-先反應。
呵呵，不知道以上解釋你能否理解，學習化學也考邏輯，不是光靠死記硬背的，方法很靈活的，學起來很簡單，得分90以上還是很輕鬆的，希望能幫到你。
7樓：匿名使用者
反應速率 肯定是濃硝酸快咯。
b．消耗hno3的物質的量：前者多，後者少因為 濃硝酸有一部分被還原成二氧化氮 還原程度比稀硝酸小c．二氧化氮紅棕色 一氧化氮無色。
d．相同質量的兩塊銅片完全反應轉移的電子總數相同23. 題目 漏了點東西吧。
a． 氯化鈉 氯氣對溴化鈉碘化鈉過量。
b．氯化鈉 溴化鈉 因為碘離子的還原性比溴離子強c． 氯化鈉 溴化鈉 碘化鈉 氯氣不足量d．氯氣先於碘化鈉反應。
兩道高中化學題謝謝，兩道高一化學題，謝謝
上面乙個題中，應該選擇b。在題幹中，鹼性溶液職工，說明有oh 在a選項中，mno4 是紫色的，不符合題意 c選項中，hco3 和oh 是不能共存的 d選項中，h 和oh 是不能共存的。第二個題中，應該選擇d。題幹中說在強酸或者強鹼中都可以共存，則溶液中的離子不能反應之外，選項中的離子也不能和h 或者...
跪求兩道高一化學題做法（我要詳細解答過程）
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2na 2h2o 2naoh h2 46 2 x 4.6 0.2 4.6 10.8 42.59 10.8 4.6 6.2 所以 唄氧化的na為6.2 na na2o 46 62 y 6.2 y 4.6 放出o2那說明反應的是過氧化鈉na2o2 所以表面納被氧化成過氧化鈉，樓下說的輕騎我就糾結！根據 ...