1樓：匿名使用者
b c選項的反應的原理是：2hclo==2hcl+o2故其為氧化還原反應。
2h2+o2==2h2o
負極消耗的是氫氣，就是，則其轉移2×的電子。
a：因其要電離，故錯誤；
b：2fe+3cl2==2fecl3 氯氣共轉移電子，正確；
c：未講是否標況，錯誤；
d:c（oh－）=10-8mol／l，況且它沒講是1mol水，錯誤。
錯誤。還原性強弱是看其失電子的難易程度，而非數量。如鎂能失兩個電子，而鈉只能失乙個，但鈉的還原性更強。
ba2＋+ so42－+ oh－+ h＋==baso4 + h2o鋇和硫酸是1:1反應，故h＋和oh－也是1:1反應。
唉，這個打得我累死了，呵呵！
2樓：網友
殺菌是因為強氧化性。
2.負極提供電子所以是氫氣，1mol氫氣轉移2mol電子。
3樓：匿名使用者
1 你查的反應原理還不是很完全，真正氣消毒作用的是產生的hclo.利用的是hclo的氧化性。
2 負極反應：h2-2e-=2h+ 。標況下11.
2l即，從方程式上看，反應1molh2，轉移電子書是2mol，現在是，轉移的電子當然是1mol也就是1na
3 a應該小於。因為 +oh-c沒強調是標況下。
d溫度沒確定。
4 不對，金屬的還原性與得失電子數目無關，與得是電子的難易有關。
例如na比cu的還原性強。
5 so42- +2h+ +2oh- +ba2+ =baso4 + 2h2o
4樓：貝爾梅爾的橘子
1漂白粉的原理應該是。
ca(clo)2+h2o+co2=可逆=2hclo+caco3(沉澱)
hclo具有強氧化性 會發生氧化還原反應的。
2負極的氣體是h2 而的h2就有1mol的電子。
3 a錯 會電離 =nh4+ +oh-
b對 2fe+3cl2==（點燃）2fecl3 fe過量 完全反應轉移了電子。
c錯 沒說標況下。
d錯。4不對 還原性在於其失去電子的難易程度 而不是數目。
比如還原性na>mg 而失電子mg>na
5 nahso4 + ba(oh)2 = naoh + baso4 + h2o
離子方程式so42- +2h+ +2oh- +ba2+ =baso4 +2h2o
還有不明白的就問我。
5樓：使用者名稱張亞飛
1.選b b的原理是油汙易溶於鹼性溶液 沒有化學價的變化。
a中過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣。
c漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，反應時生成氯化鈣。
d鋁熱反應是置換反應，有化學價的變化。
2. 1mol氫氣失去兩mol電子行成兩mol氫離子，氫氧燃料電池的負極 是氫氣，標準狀態下氫氣是0.
5mol轉移電子數是也就是1na
3.選b a中 可電離成nh3 和 h2o 使的量減少。
b氯氣的量不足以氯氣的量計算。
c沒有說明是在標準狀態下的氣體。
d只能算出其濃度，無體積不能算出其物質的量。
4.還原性的強弱是從失電子的難易程度上看的而不是失電子的多少 如金屬鈉的還原性比鋁強但鈉只失乙個電子，而鋁失三個。
5.硫酸根與鋇離子一比一反應，但要注意水的量要和硫酸根的量保持一比一的關係，是1mol而不是2mol
so42- +ba2+ h+ +oh- =baso4加沉澱號 + h20
幾個關於高中化學的問題
6樓：功昆頡騰存
1、不會**；
2、煤油屬易燃物，而鈉是很活潑金屬，與其它物質反應時會放出大量的熱，從而引燃引爆煤油；
3、氯水中的次氯酸既有酸性、又有漂白性，所以先使石蕊變紅，然後又漂白了它；
4、如果hclo的酸性比碳酸的酸性強，這個反應就不會有沉澱產生；
5、d，其它都會被氯水氧化，使其變質。
7樓：邸周胡範
1鈉和硫的化學性質很活潑。
2還是因為它的化學性質很活潑。
跟空氣中的氧易燃燒。
3氯水顯酸性。
但其中含有。
hclo它是強氧化性的。
把石蕊褪色了。
4應為化學反應是從強到弱的。
5d 不會。
關於高中化學的問題
8樓：望芙稱環
1.強電解質不一定易溶於水，如硫酸鋇，氯化銀，可溶性難電離的物質屬於弱電解質。乙醇，葡萄糖等。
2.可以，碳酸氫根離子會水解出碳酸根離子，含碳酸根離子的不一定顯鹼性，碳酸顯酸性，碳酸鈣中性。
在離子方程式中，弱電解質不能拆寫，要寫化學式，但醋酸鉛是鹽，強電解質，要拆寫。
9樓：遊同書隆詩
1.強電解質不一定易溶於水，比如：難難溶性鹽baso4、caco3...
可溶性難電離的物質屬於弱電解質。
強弱電解質是根據該電解質是否能在水中完全電離分的，難電離的物質當然是弱電解質啦。
2.可以，因為hco3-可以電離，雖然電離程度很小，大部分（因為還要看它的陽離子）是，大部分指的是強鹼的陽離子和碳酸根結合成的化合物。比如碳酸銨，你能確定它的酸鹼性嗎？
銨根離子和碳酸根都會水解。
加熱=nh3+h2o+co2↑補充：不可以。
關於高中化學問題
10樓：匿名使用者
非金屬得電子能力越強，說明對電子的吸引能力強，這樣當非金屬原子得到電子時，形成的化學鍵就比較強，化學鍵的能量就比較低，就會放出較多的能量（化合物能量越低，越穩定）
金屬元素失電子能力越強，說明對電子的吸引能力比較弱，電子比較容易失去，所以需要較少的能量。求採納。
11樓：網友
化合過程是個放出能量的過程，分解過程是個吸收能量的過程。得電子吸收能量，失電子是分解放出能量。
因為電子的電離是一級一級進行的（失去第乙個叫一級電離，失去第二個叫二級電離）一般一級電離消耗的能量都低於二級電離，因為電中性原子失去乙個電子後帶正電，對電子的吸引能力增強，所以不易失去第二個。在高中涉及的金屬元素一般是外層電子很少的，不超過3電子。所以很容易失去電子來達到上一層元素的稀有氣體型滿殼層結構。
而非金屬則由於電子太多不易全部失去而趨向於得到電子來達到滿殼層結構。
非金屬元素得電子放出的能量越多則自身的能量就會變得更低，也就是與電子結合力比較的緊密，電子不容易再失去因為失去要吸收它放出的那麼多的能量才行，而這個能量越大，越不容易得到，所以比較難再失去。也就是非金屬得電子能力強。
對於金屬，易失電子，失電子吸收能量，吸收的越少環境條件就越容易滿足這份很小的能量需求，於是失去的就容易，所以說是電子能力強而如果吸收的能量很多，對環境要求比較苛刻不容易滿足這個能量需求就不容易失電子，所以說是電子能力差。
高中化學的問題
12樓：匿名使用者
機理尚不明確，可以看成親電取代也可以看成親核取代。
如果看成親電取代，則是在酸的作用下，丙酮的o得到乙個h+，從而使得co雙鍵開啟，形成碳正離子(ch3)2c(oh)+。碳正離子加成在苯酚的對位，形成一分子的(ch3)2c(oh)-c6h4oh。然後羥基o再得到乙個h+，變成水脫去，形成新的碳正離子(ch3)2c(c6h4oh)+，加成在另乙個苯酚的對位，最終形成了(ch3)2c(c6h4oh)2。
如果看成親核取代，則是酚羥基電離出h+之後，o上的負電荷轉移到苯環對位，對丙酮的羰基進行親核加成，形成(ch3)2c(oh)-c6h4oh。之後另一苯酚也形成對位負電荷，對剛才的產物進行親核取代，把羥基取代掉，形成(ch3)2c(c6h4oh)2
13樓：龍聚緣客
也可以第二個苯酚對位氫原子取代醇羥基。
一次加成是不可能的，不飽和度不滿足。
幾道高中化學問題
14樓：來自虹關古村耿直的黃蓋
1 透過藍色咕玻璃看。
2 在這裡硫酸銅是起到了催化劑的作用。 具有催化功能的成分為銅離子。
3 不滴落說明鋁箔在加熱過程中氧化成的氧化鋁形成了保護膜將鋁箔包起來了。
4 當金屬溶解時，處在鈍化條件下，在表面生成緊密的、覆蓋性良好的固態物質成為鈍化膜，此膜將金屬表面和溶液機械地隔離開，使金屬的溶解速度大大降低，隔絕了鋁的繼續溶解。
幾道高中化學問題
15樓：匿名使用者
1。一般來說，三鍵》雙鍵》苯》單鍵。。（簡單的說，因為他們成鍵的電子數不同。
你可以把他看做，電子數多的，鍵的作用力大，鍵就變短了，苯環你可以把他看成是介於單鍵和雙鍵之間的一種鍵。。如果你對化學有興趣的話，可以去看大學裡的有機化學書。裡面有講解）
2。這個要關係到苯的結構。苯環上是乙個離域的大π鍵（其實苯上面不是3個雙鍵的，只是書寫上保留了以前的老傳統。你可以看做是那3個雙鍵平均分配到苯環上去了）苯的單取代只有一種。
3。除了乙炔（直線型）和苯（平面），其他的都不處於乙個平面。這其中的道理要關係到c原子軌道雜化從而導致的空間構型不同。
高中就那麼點東西，如果以後不學化學，有些記記就可以了吧。
關於化學的幾個問題（高中）
16樓：匿名使用者
1全部1首先，原理上講，溶液的粒子直徑小於一奈米，所以溶液是澄清透明的，記住，透明與否與顏色無關。
2就拿溶液在20度來說，水溶液的電離，也就是不管什麼溶液，溶液中c（h+)與c
oh—）的乘積恒為10^(-14)，你只要知道，水的分子式為h2o也就是水自身電離氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，當溶液為乙個酸時，酸在水中電離出大量的氫離子，本著乘積相同的原則，則水自身電離的氫氧根離子濃度很低，=水自身電離的氫離子濃度。
3這個問題要靠自己領悟了，你首先要記住，濃度是計量溶質的引數，ph是計量水溶液中電離出的氫離子的引數，它存在乙個平衡。
說的多不容易自己領悟。
17樓：精靈御都
透明液體是否看的是他的渾濁程度 可以區別為乳濁液 懸濁液 溶液 之類的 而有色液體不一定是渾濁的所以是錯的。
2。我舉個例來說明 告訴你h+濃度為10-10那麼就有兩種可能一種是原溶液中h+濃度為10-4顯酸性一種是原溶液oh-濃度為10-4 因為水電離的h+，oh-濃度相同而溶液中h+，oh-濃度乘積為10-14兩個條件導致有兩個結果。
18樓：左耳吻糖
1 有色溶液，無色透明溶液，透明溶液比較一下。 有色溶液，無色透明溶液都是透明溶液。只不過有色溶液省了透明兩個字。
2 不管在酸性溶液還是鹼性溶液裡，水都會電離出h+或oh-.所以不能用水電離的h+或oh-斷斷酸鹼性。
3 就是要你比較嘛，計算題都要有個這樣的題來弄弄你撒。你可以歸歸類撒，相同濃度的要怎麼怎麼做，相同ph的話就是告訴你哪些條件相同撒，然後就可以用上嘛~~這種題還是蠻容易的，只要抓住條件撒，題型也就那幾個，就是搞花樣。
19樓：
1.有色溶液可以是透明的。透明通俗點說就是透光性良好，比如高錳酸鉀溶液，紫色透明。
2.不管酸鹼都會促進電力向右移動。
3.這種題在考察你是否知道那種酸或者鹼能否完全電離，參考書上應該有，這個背一下做兩道題就會解決的，沒事，以前我也暈這種題。
一些關於高中化學的問題，幾個關於高中化學的問題
準確來說 稱量固體物質，分兩種 一種是直接在稱量紙上 一種是在燒杯中 這其中涉及到乙個 潮解 的問題 燒鹼 也就是naoh 屬於第二種 易潮解，應該在燒杯中稱量如果用稱量紙稱量，潮解的naoh會部分粘結在紙張上，造成潮解損失，那麼你真正溶解的naoh量就變少了，同理，易潮解的物質都要在燒杯中稱量 還...
關於高中化學問題，關於高中化學乙個問題
這應該是老師為了總結問題所寫的酸式鹽的通式。如果只電離不水解，則它可能是nahso4。其電離方程式為 nahso4 na h so42 但高中階段，常見的還有其它酸式鹽，如 nahco3 nahso3等。nahco3 na hco3 完全 hco3 離子既發生電離，又發生水解，hco3 h2o h2...
關於高中化學的問題
城市生活垃圾資源化的途徑 城市生活垃圾資源化主要包括生活垃圾收集過程中的資源化和處理處置過程中的資源化。城市生活垃圾清運 收集之後，生活垃圾的處理處置技術可分為填埋 堆肥 焚燒和 利用四種。應通過生活垃圾收集和處理處置的各種過程和環節，最大限度地 利用資源和能源，實現生活垃圾的資源化。1 生活垃圾分...
關於高中化學平衡問題，關於高中化學平衡的問題
從過程看，兩條反應的平衡均正移，因為增加反應物濃度化學平衡正移。從結果看，用構造法分析最為合適。兩條反應的分析方法是 先把後來通入的氣體看成在另外乙個容器中進入反應，必將以達到跟原來一樣的平衡，然後再把兩份平衡後的體系往乙個容器中壓 恆溫恆容 對於第一條反應 擴積反應 加壓平衡逆移。對於第二條反應 ...
關於高中化學的一些小問題，高中化學問題
1.1 氧化鐵中有雜質氧化鋁 加過量氫氧化鈉 氧化鐵不與氫氧化鈉反應 而氧化鋁則轉化為可溶的偏鋁酸根 然後過濾 洗滌乾燥氫氧化鐵固體 在空氣中灼燒 氫氧化鐵分解為氧化鐵和水 水蒸發掉了 留下的就是氧化鐵了 2 銅裡有鐵 加鹽酸 鐵和鹽酸反應 溶解 而銅不反應 過濾 乾燥固體就行了 2.d鈉和水反應生...