1樓：在東吳石塔抖腿的芭比
我是高中剛畢業的，就我目前做題的閱歷來說了1.n03－確實要和h＋一起才表現強氧化性2.除活潑金屬還有像炭硫也是可以反應的
3.氫氣產生的前提是要有氫，而h＋和no3－共存更先表現出的是強氧化性而非酸性
2樓：匿名使用者
1，硝酸根的氧化性和氫離子濃度有關，所以要體現「強氧化性」要在酸性條件。
2，氧化亞硫酸，硫離子，亞鐵離子等，，，
3，強的先反應，氫離子變成氫氣也是體現氧化性，硝酸也是，所以先按照硝酸體現氧化性反應。
另，以上是中學階段。。。。
3樓：匿名使用者
是的 2.還可以氧化其他還原性物質，除了金屬 3，酸性條件下與金屬反應不能產生氫氣，因為此時硝酸根的氧化性比氫離子強 不必須，只要
4樓：
酸性條件下，有氫離子，如果有了硝酸根，就等於有了硝酸一樣，有酸性和強氧化性。氧化性過強，不生成氫氣，變成水了
5樓：愛飛人類
一般在鹼性中氧化物體現不出來！所以，中學教學要求必須酸性！ 第二個氧化性你沒理解，氧化性就是把別的物質氧化的意思。
氧化又是什麼呢？燃燒就是一種劇烈氧化！！所以，氧化性很可怕，可以氧化金屬，絲織品，**，木材等等所以你還明白硫酸破相的原理了吧 說白了，就像動畫裡那種腐蝕效果一樣！
第三個實際上，你沒學到！生成氫氣也是氧化性的體現，但是這是弱氧化性才能有的特殊情況！好比烤東西，火太大就直接糊了一樣。
硝酸氧化性太強！不能再表現自己弱的一面拉！他就一狠心，直接徹底氧化別的物質！
不生成氫氣了。不懂繼續問，我可是物化剛畢業的
6樓：跑著卡丁玩問道
首先我問你一下 誰說過有硝酸根的存在 就不能產生氫氣
關於幾個化學的不懂問題
7樓：藥仙
21.氧化性的強弱與得失電子的數量無關。
強烈要求加分！！！！！50分！！！！！！！！抓狂啦！！！！我幫你拓展這麼多！！！！！！！
8樓：
1）+6 過氧化物
2）復分解反應，單質不可以成為反應物或生成物
3）不顯酸性，是作為催化劑出現的
4）強電解質溶於水完全電離，形成水合離子。強電解質包括強酸、強鹼和大多數鹽。碳酸鈉與碳酸鈣都是強電解質。
弱電解質溶於水後部分電離，形成水合離子和水合分子。弱電解質包括弱酸、弱減、少數鹽。冰醋酸、一水合氨屬於弱電解質。
非電解質溶於水不電離，形成水合分子。酒精、蔗糖屬於非電解質。
5）離子互換反應：在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
6）agoh + 2nh3 = [ag(nh3)2]oh
zn(oh)2 + 2nh3 = [zn(nh3)2](oh)2
cu(oh)2 + 4nh3 = [cu(nh3)4](oh)2
7）……
不行了，額，我這裡有一整套完整的化學筆記，裡面涉及了所有的高中化學知識點，你要是有什麼疑問，直接給我發站內信告訴我你的qq號吧……無奈地飄過~~明天有志願者任務，不能熬夜答題了，歉……
9樓：匿名使用者
你這問題問得太值個了吧
10樓：亨特勒
就是啊 我也看不下去了 要加分哦 人家回答那麼多
高一化學的幾個問題
11樓：粉色千紙鶴
1, 單質的還原性越強，就越活潑，越容易失電子，也就越容易變成陽離子，既然容易變成陽離子，那麼就不容易變回去啦。
2物質的量是乙個物理量，摩爾數是物質的量的單位： n=m|m=n|na（mol) 。物質的量表示其表示物質所含粒子數目的多少。
3因為h一般有三個價態：+1價，0價，-1價。而氫氣的還原性很強，一般容易失電子，作還原劑。
所以和他化合的那種物質就具有非金屬性，越容易和氫氣化合，即越容易讓氫氣失電子，自然非金屬性越強咯。
一種元素，它的非金屬性越強，那麼它和氫氣反應放出的能量就越多。那麼形成的氫化物的能量就越少，能量越低越穩定。
4酸性強弱描述的是電力出h+能力的強弱，最**氧化物對應的水化物中h原子一般與o原子間形成極性共價鍵，而o原子均與該元素的原子成鍵。以圖中高氯酸為例，cl非金屬性強得電子能力強，o與其的共用電子對更偏向cl（與其他非金屬性弱的元素的原子如：c相比較而言）o周圍電子雲密度降低本身電負性減弱，也可說是正電性增強因此更容易吸引h原子中的電子，而排斥h原子核即為氫離子，所以更易電離出h離子，最**氧化物水化物酸性強.
5金屬性可以理解為失電子的能力，也就是還原性，因為大多數金屬都有失電子的能力，所以才這樣命名。非金屬性同理。
6先看例子吧 fe+4hon3=fe(no3)3+2no2+2h2o 這個反應中 由於酸根離子在後面的硝酸鐵中仍然存在，所以這個反應能夠體現硝酸的酸性。若是產物中沒有酸根離子 則不能體現該酸的酸性。
7按守恆定律 。得失電子守恆 ，這樣做不僅不容易出錯還非常簡便。首先找到還原劑，氧化劑，還原產物和氧化產物。按照得失守恆即可計算。如果反應比較多的話，可只列關係式。
希望這些會對你有幫助，如果還有不理解的話可以找我。o(∩_∩)o~
這些都是我的經驗 ，希望你會喜歡
12樓：白♀鴿
1·鹵素單質 有
2·乙個是概念 乙個是單位
3·這個是死記的知識了 不用明白
4·死記
5·金屬性越強氧化性越弱 非金屬性越強還原性越弱6·與鹼生成水和鹽
7·根據完全參與的物質計算
13樓：匿名使用者
1、越活潑的物質生成的物質越穩定，比如說氯氣單質氧化性很強，但是氯化鈉裡的氯離子還原性很弱，離子有無還原性是看化合價，可以公升高就有還原性，可以降低的就有氧化性，比如說二價鐵離子就有還原性。
2、物質的量是個物理量，摩爾只是單位，物質的量表示物質所含微粒的多少。
3，4是非金屬性的2個表現，越活潑的越容易反應
5、金屬最外層電子一般少於4，所以容易失電子，表現還原性
非金屬正好相反，
6、體現酸性沒需要看生成物有無酸根離子，比如所mno2+4hcl===mncl2+cl2+2h2o,mncl2裡就有酸根離子 所以前面hcl就表現了酸性了
7、這個要根據量少的來計算，需要判斷哪個多了哪個少了 ，必須用量少的那個來計算！
14樓：
1.單質還原性減弱，說明原子核對電子的引力很大，其很難失去電子，那麼其陽離子吸收電子的能力是否就更大，陽離子同樣也有還原性，比如二價鐵離子
2.摩爾數沒有這麼個說法，可能表示的是化學反應中對應的原子個數比，物質的量表示純淨物質中含有阿伏伽德羅常數個最小組成單位的數量
3.非金屬性對應的是氧化性，越能與氫氣反應，說明氧化性越強，非金屬性也就越強，氫化物穩定說明越難分解，除氫元素以外的物質對應的是還原性，還原性對應到就是非金屬性
4.酸性是物質電離產生氫離子的能力，最**氧化物水化物酸性越強，說明酸根離子越能電離產生氫離子，而酸根離子主要靠中心原子來支撐，說明其非金屬性越強
5.金屬性對應的就是還原性，非金屬性對應的就是氧化性，但不是等於，至於為什麼這麼命名，主要是因為金屬通常具有還原性，非金屬通常具有氧化性。
6.酸性鹼性主要體現在條件中，不同的條件與反應與否是有關係的，比如高錳酸鉀在酸性條件下才能與氯化鈉反應產生氯氣，不是酸性條件就不能反應
7.根據電子守恆計算最保險，不過還得注意過量不過量問題
15樓：
1、因為影響單質氧化還原性的決定因素是最外層電子數，單質還原性弱，說明單質容易失去電子，達到8電子的穩定結構，此時陽離子較穩定，不易得電子，所以氧化性弱。陽離子有還原性，但是很弱，基本不表現。
2、物質的量是國際基本單位，同長度，時間，質量同屬乙個範疇。而摩爾數是物質的量的單位，就像公尺，秒，千克一樣。
3、與氫氣化合越容易，說明原子越容易得到電子，氧化性越強，非金屬性和氧化性是等同概念。
4、酸性強是因為h+濃度高，原子的非金屬性越強，它所對應的最**氧化物對應的水化物越容易電離出氫離子，所以酸性強。
5、金屬性就是還原性，非金屬性就是還原性，為什麼這麼命名，我也不知道，不是我命名的。
6、哥們，沒有這麼問的，你的的問題就有些問題。能說的具體點嗎？
7、你把離子反應寫出來，或者看化合價的變化，化合價改變就是參與了反應。
16樓：公尺豆家的小學英語老師
1、前半句是規律。後面的很容易啊，氫離子就有還原性2、可以這麼理解，但是這樣不規範。摩爾數就是挺通俗易懂的解釋了3、規律，通過比較得出的規律
4、同樣是規律
5、金屬性是與酸反應的能力，非金屬性是與鹼反應的能力，命名是因為剛開始與酸反應的都是金屬，與鹼反應的都是非金屬
6、這個問題我也希望你舉個要體現酸性的物質的例子啊，7、關係式。比如zn與酸反應，要算zn與h2 的量，可以直接寫成zn~h2
17樓：餘曠
1.單質的還原性弱，說明它失去電子的能力弱，而它對應的陽離子正是單質原子失去電子後的產物。對於不容易失去電子的原子卻失去了電子變成了陽離子，那麼這個陽離子就有更迫切的趨勢"找回"它的電子，也就是氧化性強。
任何物質都具有氧化性和還原性，只是相對強弱的問題，只有一種物質是沒有還原性的，那就是氫離子，因為它已經沒有電子可以失去了。
2.摩爾是個單位，一摩爾對應阿伏伽德羅常數個粒子，物質的量可以用多少摩爾來表示。
3.假設a與氫氣化合，氫氣失去電子，a得到電子，化合越容易，說明a得到電子的能力越強，也就是非金屬性越強。氫化物穩定，說明a得到電子後比較穩定，也就是說它對新得到的電子吸引力比較強，說明原來的a得到電子的能力強，也就是非金屬性強。
4.這個可能涉及到更高階的化學知識，酸的功能結構是它的羥基，羥基電離出氫離子，羥基電離出氫離子的能力也就是酸性的強弱，羥基連在非金屬性越強的原子上，它跟容易電離出氫離子。這個你可以當做經驗來記住。
5.金屬性就是粒子失去電子的能力，反之，非金屬性就是得到電子的能力。至於為什麼這麼命名可能是因為金屬大多數容易失去電子。
6.酸性和氧化還原反應沒有必然的聯絡。酸性強不一定能發生氧化還原反應，酸性不強也可能發生氧化還原反應。
比如hf酸性很弱但能和玻璃反應，而硫酸酸性強卻不能和玻璃反應。另外濃硫酸和硝酸雖然能和某些惰性金屬反應，比如和金，銀反應，但用到的是他們的強氧化性，而不是酸性。
7.根據生成物來計算，比如硝酸和銅反應，根據硝酸濃度變化，會有不同的方程式，這時候可以根據產生的一氧化氮和二氧化氮的量來計算，如果條件沒有給出，也會有其他資訊，比如銅溶解完沒有，硝酸過量與否等等，再根據物質守恆和化合價守恆進行計算
高中化學幾個問題
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1 乙 c4h8o2 丙 c7h8o 苯酚再加上乙個甲基 所以是3種 2 貝殼粉主要成分是caco3 caco3 2ch3cooh ch3coo 2ca h2o co2 上箭號 ch3cooh c6h5ona ch3coona c6h5oh 3 電石 食鹽水製取乙炔實際是電石與水反應,常溫常壓下就能...
有關高中化學的幾個問題，請化學高手賜教
1 na2co3和naoh,兩者互相交換成分之後，並沒有沉澱或氣體或水生成，不會反應 用高中化學的說法，即沒有難溶物或難電離物或揮發性物質生成，不會反應。定性記住吧 na2co3能和部分的鹼反應，能電離出的陽離子與co3 2 結合生成沉澱的鹼，如ba oh 2 ca oh 2等。2 nahco3能和...
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