1樓：
第一題可以先硝酸銅是先鑑別出來，然後用焰色反應，氯化鈉黃色，氯化鉀隔著藍色鈷玻璃是紫色，硝酸鋇綠色，剩下的就是硫酸鋁了。
第二題可以用水，氯化銀不溶，氫氧化鈉溶於水放熱，氯化鈉溶於水沒現象
2樓：天_痕
2. 水就可以了
agcl不溶於水 nacl溶於水但不吸熱不放熱naoh溶於水放熱。
1.暫時只能鑑別出 藍綠色的 cu(no3)2題目沒問題？
3樓：飛行員李夢
1、不加任何試劑，不知道能不能加水。貌似可以通過焰色反應鑑別，不同的金屬離子火焰的顏色是不同的。好像鈉離子是黃色，鉀離子是紫色，銅離子是綠色，其他的不記得了。
注意硝酸銅粉末是白色的，溶於水後的溶液是藍色。
2、用水就可以，agcl不溶，nacl溶解後無現象，naoh溶解放出大量熱。
4樓：反轉未來
把各物質的電離方程式寫出，如為氫離子加酸根為酸
如為金屬離子加氫氧根為鹼
如為金屬離子加酸根離子為鹽
5樓：匿名使用者
焰色反應
nacl焰色黃色
al2(so4)3焰色無色
ba(no3)2焰色綠色
cu(no3)2 本身藍色,焰色綠色
kcl 焰色紫色
水agcl 不溶
nacl 溶
naoh 溶於水放熱
如何區分酸鹼鹽 20
6樓：潛底呼吸
陽離子只有h+的,全是酸。
陰離子只有oh-的,全是鹼。
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽。
1、酸的定義：
化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。
2、鹼的定義：
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
3、鹽的定義：
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
7樓：來自江郎山才高八斗 的海豹
陰離子只有oh-的,全是鹼(鹼的定義:能和酸性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的,全是酸(酸的定義:能和鹼性物質反應,並生成鹽和水的化合物)
鹽,除了酸鹼,再除去有機物(像什麼甲烷,乙烯,乙炔,苯,甲苯,乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼,陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽,帶oh-的為鹼式鹽
還有種特殊的像al(oh)3 ,就顯兩性,既能和酸反應,也能和鹼反應
8樓：是木子鴨
酸含氫離子
鹼含氫氧根離子
氧化物是兩種元素其中一種為氧元素
剩下的全是鹽
9樓：九一加久
酸，一般開頭都是h（除了h2o，h2o2）
鹼，一般末尾都是oh（nh3•h2o也是鹼）
鹽，其他的都是鹽（除了氧化物氧化物我想你能看出來吧。）
10樓：水人火心
那肯定是碳酸根離子的檢驗，你沒說在什麼中區分碳酸鹽，問題回答起來有點難度
11樓：匿名使用者
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2↑ zn+ h2so4 =znso4+h2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
鹼+酸→鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 agno3+hcl=agcl↓+hno3 bacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl 注意：
（1）在„金屬+酸→鹽+氫氣‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在„氫‟前面的活潑金屬，排在„氫‟後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況匯出金屬活動順序表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對**或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裡，如果把水注入濃硫酸裡，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是oh－離子。這裡我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「oh－」幾個關鍵字。
下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性 鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ 注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合併成乙個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl看作是hcl和naoh電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ cuso4+zn= znso4+cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸 ˊbacl2+h2so4=baso4↓ +2hcl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ agno3+nacl=agcl↓+nano3 注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這裡不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：ab+cd=ad+cb
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的乙個重要依據，這裡我們為你提供乙個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗 cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
cl－ 取少量樣品於試管中，滴加agno3溶液和稀hno3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有cl－
怎樣區分酸鹼鹽 30
12樓：生活需要化學
在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，
電離出的陰離子全部是氫氧根的是鹼，
電離出金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽
13樓：九一加久
酸，一般開頭都是h（除了h2o，h2o2）
鹼，一般末尾都是oh（nh3•h2o也是鹼）
鹽，其他的都是鹽（除了氧化物氧化物我想你能看出來吧。）
14樓：喵茄子
酸由氫元素和酸根組成如hcl，hno3，h2so4
初中化學 酸鹼鹽 鑑別 除雜 方法及技巧
15樓：匿名使用者
一、顏色問題
初中階段需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳
紅色：銅、氧化鐵
藍色固體：膽礬、氫氧化銅
紅褐色固體：氫氧化鐵
初中階段需掌握的有顏色的溶液：
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液
黃色溶液：鐵鹽溶液
紫色溶液：高錳酸鉀溶液
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。
二、不能共存的離子組合
oh-：
oh- + h+ → h2o
oh- + nh4+ → nh3•h2o → nh3↑ + h2o
oh- + cu2+ → cu(oh)2↓ 藍色沉澱
oh- + fe3+ → fe(oh)3↓ 紅褐色沉澱
oh- + mg2+、al3+等 → mg(oh)2↓、al(oh)3↓ 等白色沉澱
cl-：
cl- + ag+ → agcl↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
so4 2-：
so4 2- + ba2+ → baso4↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
co3 2-：
co3 2- + h+ → h2co3 → h2o + co2↑
co3 2- + ca2+ 、ba2+等 → caco3↓、baco3↓等白色沉澱
三、鑑別
鑑別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑑別
四、除雜
酸鹼鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。如除去naoh中的na2co3：只能加入ba(oh)2或ca(oh)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如cacl2、bacl2溶液）。
如何區分酸鹼鹽，怎麼區分酸鹼鹽？
中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼鹽的區分 由溶質電離出的陰離子 全部 是oh 是鹼 例如naoh等鹼 難溶性的鹼熔融下電離 由溶質電離出的陽離子 全部 是h 例如硫酸，鹽酸等酸 注 nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它...
酸鹼鹽怎麼分辨，怎麼區分酸鹼鹽
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4 hcl,鹼就是帶有oh負離子的,例如ba oh 2 naoh 鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3 怎麼區分酸鹼鹽 中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼...
怎樣區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽
從電離產物區分 酸 電離生成的陽離子全是氫離子，如硫酸h2so4 2h so42 鹼 電離生成的陰離子全是氫氧根離子，如氫氧化鈉naoh na oh 鹽 電離生成的陽離子有除氫離子外的陽離子 電離產物也可以有氫離子，如硫酸氫鈉，nahso4 na h so42 電離生成的陰離子有除氫氧根離子以外的陰...
怎麼區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽的化學式
酸就是陽離子都是h 的 鹼就是陰離子都是oh 的 鹽就是由酸的陰離子 即酸根 和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物 oxide 是指有兩種元素構成 且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳 co2 氧化鈣 cao 等。分類 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為 酸性氧化物 鹼性氧...
酸鹼鹽各類物質發生反應的條件，酸鹼鹽各能與哪些物質發生反應？一定要全，謝謝
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。但僅憑是否產生氣體，沉澱，或水是不能全面的判斷復分解反應能否發生的。例如 hcl ch3coona ch3cooh nacl 這個反應沒有產生氣體，沉澱，或水。但實際上確實發生了。因此應從反應物和生成物兩方面，按以下五類反應具體分析復分解反應...