1樓：快樂小子
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。但僅憑是否產生氣體，沉澱，或水是不能全面的判斷復分解反應能否發生的。
例如：hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl
這個反應沒有產生氣體，沉澱，或水。但實際上確實發生了。因此應從反應物和生成物兩方面，按以下五類反應具體分析復分解反應發生的條件。
1.鹼性氧化物+酸 條件：酸的酸性較強，hcl,h2so4,hno3 等
2.鹼+酸（中和反應） 條件：當酸鹼都很弱時，不發生反應，（初中碰到的幾乎都能發生反應）
3.酸+鹽 條件：強酸制弱酸 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足乙個即可）
4.鹼+鹽 條件：銨鹽與強鹼反應 或 兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱 （滿足乙個即可）
5.鹽+鹽 條件：兩種反應物都可溶，交換離子有沉澱。
2樓：匿名使用者
看看我的這個課件吧
酸鹼鹽各能與哪些物質發生反應？一定要全，謝謝
3樓：匿名使用者
酸+活潑金屬——>鹽+氫氣
酸+金屬氧化物--->鹽+水
酸+鹼--->鹽+水
酸+鹽--->新酸+新鹽
鹼+某些非金屬氧化物--->鹽+水
鹼+酸--->鹽+水
鹼+鹽--->新鹼+新鹽
鹽+金屬--->新鹽+新金屬
鹽+酸--->新鹽+新酸
鹽+鹼--->新鹽+新鹼
鹽+鹽--->兩種新鹽
酸鹼鹽的問題：關於鹽的各種反應 鹽可以和什麼物質反應。 鹽和金屬反應時有什麼條件。
4樓：匿名使用者
1.鹽+金屬==鹽+金屬（置換反應）
參加反應的鹽必須溶解於水，參加反應的金屬排在反應鹽中金屬前（活動性順序）
cuso4+fe=cu+feso4
氯化銅溶液能和鋅反應。
2.鹽+酸===鹽+酸（碳酸寫成h2o+co2)3.鹽+鹼===鹽+鹼（參加反應的物質都必須溶解於水）4.
鹽+鹽===鹽+鹽（參加反應的物質都必須溶解於水）以上2.3.4都是復分解反應，同時需要滿足復分解反應的條件。
如何區分酸鹼鹽，怎麼區分酸鹼鹽？
中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼鹽的區分 由溶質電離出的陰離子 全部 是oh 是鹼 例如naoh等鹼 難溶性的鹼熔融下電離 由溶質電離出的陽離子 全部 是h 例如硫酸，鹽酸等酸 注 nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它...
酸鹼鹽怎麼分辨，怎麼區分酸鹼鹽
簡單來說,酸一般是帶有h正離子的,例如h2so4 hcl,鹼就是帶有oh負離子的,例如ba oh 2 naoh 鹽就是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子組成的,例如nacl,na2co3 怎麼區分酸鹼鹽 中性啊，他是最主要的溶劑 樓上的定義是錯的！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽 酸鹼...
怎樣區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽
從電離產物區分 酸 電離生成的陽離子全是氫離子，如硫酸h2so4 2h so42 鹼 電離生成的陰離子全是氫氧根離子，如氫氧化鈉naoh na oh 鹽 電離生成的陽離子有除氫離子外的陽離子 電離產物也可以有氫離子，如硫酸氫鈉，nahso4 na h so42 電離生成的陰離子有除氫氧根離子以外的陰...
怎麼區分酸鹼鹽，怎樣區分酸鹼鹽的化學式
酸就是陽離子都是h 的 鹼就是陰離子都是oh 的 鹽就是由酸的陰離子 即酸根 和鹼的陽離子構成的化合物物質分為這三類氧化物 oxide 是指有兩種元素構成 且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳 co2 氧化鈣 cao 等。分類 氧化物按照是否與水生成鹽，以及生成的鹽的型別可分為 酸性氧化物 鹼性氧...
酸鹼鹽的鑑別
第一題可以先硝酸銅是先鑑別出來，然後用焰色反應，氯化鈉黃色，氯化鉀隔著藍色鈷玻璃是紫色，硝酸鋇綠色，剩下的就是硫酸鋁了。第二題可以用水，氯化銀不溶，氫氧化鈉溶於水放熱，氯化鈉溶於水沒現象 2.水就可以了 agcl不溶於水 nacl溶於水但不吸熱不放熱naoh溶於水放熱。1.暫時只能鑑別出 藍綠色的 ...