1樓：筱虺虺
1.紫色石蕊遇酸性變紅色無色酚酞遇酸性不變色
紫色石蕊遇鹼性變藍色無色酚酞遇鹼性變紅色
酸：陽離子為氫離子的化合物。讀作某酸。亞某酸
鹼：陰離子為氫氧根離子的化合物。讀作氫氧化某
ph值＜7為酸性，ph值越小，酸性越強
ph值＞7為鹼性，ph值越大，鹼性越強
ph值＝7為中性
2.溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度就酸性，反之鹼性。相等就是中性。
ph不能判斷，例如100℃時ph＝6才是中性，酸鹼指示劑有乙個範圍，也不能判斷。當溶液接近中性時，這種方法沒有用。
3.要是量相同的強酸，看他們同量情況下氫離子的多少，氫離子多的那個酸性就強．如濃硫酸和濃硝酸．
要是量相同的弱酸，看他們同量情況下電離出來的氫離子的多少．氫離子多的那個就強．
如果是鹼，那是同樣的道理．只不過這個時候看的不是氫離子的多少了．而是看氫氧根含量的多少了．
記住這個口訣」鹼看氫氧酸看氫，弱酸若鹼看電離」
2樓：天天小花農
養花不知道土壤的「性質」？教你多種方法，準確判斷酸鹼性
3樓：查沛山姬語
就是看電離h+的能力，就像cuso4在水中也顯酸性，因為它能電離出h+，但是它電離h+的能力較弱，所以顯弱酸性，而hclo4電離h+能力強所以顯強酸性
4樓：蘭念許
將紫色石蕊溶液滴入待測液中若溶液變紅則顯酸性，若溶液變藍則顯鹼性，石蕊溶液可通過研磨胡蘿蔔得到
5樓：鐘振鋒
1、滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則是酸性，變藍，則是鹼性。
2、滴加無色酚酞溶液，若變紅，則是鹼性，不變色，則是酸性。
3、用ph試紙，與標準比色卡對比，ph<7,是酸，ph＝7,是中性，ph>7,是鹼性。
希望能幫到你！
6樓：匿名使用者
溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度就酸性，反之鹼性。相等就是中性。ph不能判斷，例如100℃時ph＝6才是中性，酸鹼指示劑有乙個範圍，也不能判斷。
當溶液接近中性時，這種方法沒有用。
7樓：萬知人
要是量相同的強酸，看他們同量情況下氫離子的多少，氫離子多的那個酸性就強．如濃硫酸和濃硝酸．
要是量相同的弱酸，看他們同量情況下電離出來的氫離子的多少．氫離子多的那個就強．
如果是鹼，那是同樣的道理．只不過這個時候看的不是氫離子的多少了．而是看氫氧根含量的多少了．
記住這個口訣」鹼看氫氧酸看氫，弱酸若鹼看電離」
8樓：匿名使用者
考實驗的 有兩個方法 乙個是靠酸鹼指示劑 例如 酚酞 石蕊【初中常用的】 另乙個就是靠ph試紙 還有 學完了 高中的【溶液中的離子平衡】一章 從化學式中也能判斷 要記住三大強酸 鹽酸 硫酸 硝酸 和四大強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇【高中強酸又加了乙個，高氯酸，初中基本不用】 在水中 鹽在水中是完全電離的 舉個例子 看到鹽 拆開 caco3 ca是一部分 co3是一部分 由於co3不再三大強酸中陰離子 cl so4 no3 中而 ca是強鹼中陽離子中的乙個 所以 顯鹼性 這裡有個標準 強酸弱鹼鹽 顯酸性 強鹼弱酸鹽 顯鹼性 同為強酸強鹼 顯中性 同為弱酸弱鹼 比更弱 根據這個就能判斷了
9樓：君惜年華
紫色石蕊，紅色酸性，藍色鹼性。
酚酞，紅色鹼性，不變色，酸性。
請問怎麼判斷物質的酸鹼性
10樓：神ぁ乜
關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供h離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有h離子的是酸。
三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。
當然實驗是一切理的根本哦。
如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。
氫離子加酸根離子是酸 如h2so4 hno3 hcl等
金屬離子加氫氧根離子是鹼 如naoh ca(oh)2 cu(oh)2等
k ca na ba是強鹼，其他金屬是弱鹼
cl so4 no3是強酸，co3是弱酸
強鹼弱酸鹽呈鹼性 如na2co3 k2co3
強酸弱鹼鹽呈酸性 如znso4 fecl3
強鹼強酸鹽呈中性 如nacl kcl
弱酸弱鹼鹽呈中性 如(nh4)2co3
應該沒了，有問題再補充
ph值大於7鹼性
小於7酸性
有氫氧根的為鹼性
有氫離子的為酸性
鑑定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用ph試紙，比照標準比色卡
11樓：匿名使用者
我們把鹽按照組成不同，把鹽分為三類：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。
正鹽：只含有金屬離子和酸根離子。如：naci na2co3 caso4...等.
. 酸式鹽：除了含有金屬離子和酸根離子，還有氫離子。如：nahco3鹼式鹽:除了含有金屬離子和酸根離子，還含有oh-離子。如：cu2(oh)2co3
12樓：王珂
測試方法：
測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用ph計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的ph測量系統還可對汙染公害提供訴訟的證據。
13樓：匿名使用者
酸鹼性根源上說是溶液中h+的濃度的體現
你是初三這些你都不用關心 你只記得ph=7就是中性 小於7就是酸性 大於7就是鹼性 判斷物質的酸鹼性你們應該學過ph試紙 還有一些酸鹼指示劑 像紫色石蕊試劑等等
14樓：匿名使用者
電力後有h+為酸，oh-為鹼
ph值大於7鹼性
小於7酸性
石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅
如何判斷鹽的酸鹼性
15樓：假面
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性。弱酸弱鹼鹽要看是酸弱還是鹼弱，都很弱的話，還可能會雙水解。
酸式鹽中在中學階段除了硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽、草酸氫鹽外，其它都顯鹼性。
16樓：蒯懷別新覺
①強酸強鹼鹽的水溶液顯中性;
②強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.
(說明:對於弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性,比較複雜,高中不要求掌握.這裡從略.)
鹽的類別，分別來說明吧：
①強酸強鹼鹽:是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如nacl.它在水溶液中,陰、陽離子都不發生水解，溶液中c(h+)=c(oh-).因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。
②強酸弱鹼鹽:是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽,如cucl2.它在水溶液中,陽離子(cu2+)能發生水解,與水電離出來的oh-結合生成弱電解質cu(oh)2,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)＞c(oh-).
因此,強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;
③弱酸強鹼鹽:是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如na2co3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即co3
2-)能發生水解,與水電離出來的h+結合生成弱電解質hco3-,從而促進水的電離,結果使溶液中c(h+)＜c(oh-).因此,弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.
總之,「強強不水解(顯中性)，誰弱誰水解，誰強顯誰性。」
17樓：零雪屠珺琪
[思路分析]
強酸和弱鹼形成的鹽其水溶液是酸性的
強鹼和弱酸形成的鹽其水溶液是鹼性的
[解題過程]
比如na2co3 水溶液鹼性(氫氧化鈉強鹼+碳酸弱酸）nh4cl 水溶液酸性.........
18樓：樓富貴劉女
你指的是陰離子＋陽離子那種？簡單的說，你先想這個鹽是由什麼鹼和什麼酸中和的，如果是強鹼和弱酸，那麼鹽就呈鹼性，如果是酸的酸性大於鹼性，那就呈酸性．當然最方便的就用石蕊試劑或ph試紙．也許不琺碃粹度誄道達權憚護是很準確，請多包涵～～
19樓：壽瀚龔雅蕊
強酸弱鹼鹽呈酸性，強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸強鹼鹽呈中性。對於弱酸弱鹼鹽，一般呈中性，如醋酸銨鹽是中性的，但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性，如碳酸氫銨；而強於醋酸的弱酸銨鹽呈酸性，如甲酸銨。還有，對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽，如果能溶於水的，則多半呈酸性或弱酸性，如醋酸銅；難溶於水的，則接近中性，如醋酸鋅ph=6。
20樓：牢思語
把鹽放在水裡溶解，拿玻璃棒蘸一滴放在ph試紙上。接下來的，對照顏色自己看拉！
21樓：敖潤達安雙
上面講的是實驗辨別法！要是就告訴你一樣鹽的名稱你是不能做實驗的，這個時候你就得從理論上來辨別：強酸跟弱鹼生成的鹽就顯酸性，弱酸與強鹼生成的鹽則為鹼性！
22樓：詹亭晚顏靜
酸性的：強酸弱鹼鹽，鹼：強鹼弱酸鹽。而如果都是弱的，比較相對強弱，如碳酸酸性比醋酸弱，而醋酸與氨相當，則碳酸銨水解碳酸更強，顯鹼性！
23樓：霍貝菅夏青
通常鹽（廣義）是酸鹼中和後的產物，應該沒有酸鹼性，除非酸鹼中和是不完全，有殘留的酸或鹼。
24樓：善謹凌書萱
根據鹽的水解來判斷吧！這個一般可總結為一句話就是誰強顯誰性，比如na2co3，naoh為強鹼h2co3為弱酸，所以na2co3就是顯的鹼性，再比如nh4cl,nh4oh是弱鹼hcl是強酸，所以nh4cl就顯酸性
25樓：尤潔留寅
就看是成鹽的酸和鹼
若是強酸弱鹼那麼程酸性
反之程鹼性
弱酸弱鹼鹽的話只要比較哪乙個電離度大
電離度大就說明酸或鹼性大
電離度的大小課本上有比較關係
26樓：晁赫鄔盼柳
鹽可以看做酸鹼中和的產物，撇開酸式鹽不談，如果是正鹽，那麼強酸和弱鹼生成的鹽，就顯酸性，如cucl2，可以看做氫氧化銅和鹽酸中和的產物，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼，所以他們生成的鹽就是酸性；而強鹼和弱酸生成的鹽則顯鹼性，如na2co3，可以看做是氫氧化鈉和碳酸中和的產物，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸，所以他們生成的鹽就是鹼性。
酸式鹽：需要根據弱酸的強弱，來判斷顯酸性還是顯鹼性，比如碳酸氫鹽顯鹼性，亞硫酸氫鹽顯酸性，磷酸二氫鹽顯酸性，磷酸一氫鹽顯鹼性。這個只能特殊記憶了。
27樓：一勺晨露
鹽酸，硫酸是強酸，醋酸，碳酸是弱酸。
氫氧化鈉，氫氧化鉀是強鹼，氫氧化鋁是弱鹼。
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
28樓：遇璠摩衛
看他的電離情況了
比如na2co3=2na+
+co32-
而co32-會和溶液中的h+結合成h2o
和co2
所以水中的h+減少了
根據平衡原理
oh占多數所以溶液成鹼性
同理可判斷酸性啊
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