1樓：匿名使用者
你好，根據ph計算， 氫離子是氫原子失去乙個電子形成的陽離子，帶乙個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶乙個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（h-）。
中文名：氫離子
外文名：h
定義：氫的核素氕可以看作質子
檢驗方法：滴加紫色石蕊試液，如果紫色變成紅色則說明有氫離子存在
分享定義
氫的核素氕形成的陽離子可以看作質子。但另外兩種核素氘和氚形成的陽離子則不能看作質子，只能叫做氫離子。
過程氫離子在溶液中的形成
通常由酸在水中電離產生。一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉；水自身也會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子（嚴格地說式子不能寫成h2o=h+ + oh-，因為氫離子極易被其他水分子吸引，因此嚴格的式子應該是2h2o=h3o+ + oh- ，但是在一定情況下可以寫為h2o=h+ + oh-）。某些強酸弱鹼鹽在電離時雖然不直接生成氫離子，但是會電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉化為沉澱或氣體的陽離子，從而使水中氫離子數目增多，如硫酸銅、硫酸銨等。
檢驗方法
1.滴加紫色石蕊試液，如果紫色變成紅色則說明有氫離子存在。
2.向溶液中滴加nahco3溶液，如果產生氣泡則證明存在氫離子。
3.使用ph計對溶液進行測量，該方法可以測出很精確的ph值。
ph關係
氫離子濃度與溶液的ph
常溫下，稀溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度的積（即離子積）總是1.0*10^（-14）。我們用氫離子的負對數表示溶液酸鹼度，即ph。
所以純水的ph=-lg10^(-7)=7.0。酸性溶液的氫離子濃度毫無疑問總是大於1.
0*10^(-7)mol/l，而鹼性溶液的氫離子濃度總是小於1.0*10^(-7)mol/l。所以規定酸性溶液ph<7，鹼性溶液ph>7，中性溶液ph=7。
值得注意的是，溶液的ph值不總是在0-14之間，有時會出現大於14的值或是負值。而我們的廣泛ph試紙通常只能測試ph值處在0-14之間的溶液，並且只能取整數。而ph計則可以測出小數。
希望能幫到你。
2樓：徐忠震
在純水中對水的離子積開根號。根據水的離子積常數表找到該溫度下對應的水的離子積常數，由於在純水水分子電離出氫離子和氫氧根離子，且兩種離子的數目相等，所以根據水的離子積表示式開根號即可得到水電離出的氫離子濃度。
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h+)·c(oh-)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。
因為水的電離是吸熱的，公升高溫度，平衡正移，所以k(w)只隨溫度公升高而增大。
常溫下，由水電離出的氫離子濃度為10的-7次方的溶液，ph不一定為7。
3樓：匿名使用者
（1）h2o <==> h++oh-，水電離出的ch+= coh- =10-7 mol/l 時溶液一定為中性!
（2）有外來酸鹼影響，水電離出的ch+ < 10-7 mol/l !
（3）有鹽水解影響，水電離出的 ch+ > 10-7 mol/l !
4樓：匿名使用者
因為ph值是氫離子濃度的負指數。所以10^-7的氫離子濃度的負指就是7。
5樓：
就給你舉個例子，溶液中naoh又有醋酸鈉，鹼抑制鹽促進相等時是10-7次方但ph大於7.
為什麼酸性溶液中由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同？
6樓：great三黑
不管是什麼水溶液中，水電離出的氫離子濃度均等於水電離出的氫氧根離子濃度。
因為水的電離就是 h2o == h+ + oh- (可逆)不存在氫離子與氫氧根離子的結合。
比如說：稀硫酸中含什麼離子？ --按濃度順序從高到低排氫離子、硫酸根離子、氫氧根離子
高中化學 常溫下溶液中水電離出的氫離子濃度為1x10-7那溶液一定中性嗎
7樓：
在25℃時，c(h+)=1×10⁻⁷mol/l，是中性。
常溫（不是乙個確定溫度）下，由於溫度接近25℃，在計算時，通常取c(h+)=1×10⁻⁷mol/l，為中性。
常溫下，如果強調一定，就不對了。
8樓：來自金沙湖聚精會神的牛油果
不一定是中性，可酸可鹼。主要是看對水的電離是促進還是抑制
9樓：
不一定。例如鹽酸中滴氨水過程中，水電離出的氫離子濃度由小於十的負七次方逐漸增大，恰好等於十的負七次方時，ph取決於陽離子和酸根離子水解強度相對大小。
常溫下 某溶液中由水電離出來的氫離子濃度是，為什麼可以是鹼也可以是酸
10樓：匿名使用者
水電離的離子濃度是很低的。酸或鹼的氫離子成氫氧根離子不是水電離產生的。只有在極稀的情況下或圤溶液中才能影響水的電離。
11樓：黑崎一風西法拉
因為酸或鹼都可以抑制水的電離，使水電離向逆方向移動，所以水電離出的氫離子濃度降低
常溫下，某溶液中由水電離產生的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為1×10-20．則一定能在該溶液中大量共存的
12樓：潯子凳質
a．無論溶液呈酸性還是鹼性，離子之間都不發生任何反應，可大量共存，故a正確；
b．鹼性條件下，fe3+、mg2+生成沉澱而不能大量共存，故b錯誤；
c．酸性條件下，clo-、ch3coo-生成弱電解質而不能大量共存，且clo-與br-發生氧化還原反應，故c錯誤；
d．鹼性條件下al3+不能大量共存，酸性條件下so32-不能大量共存，故d錯誤．
故選a．
常溫下，由水電離出的氫離子濃度c(h ＋ )=1×10 －13 mol／l的溶液中，一定不能大量共存的離子組是 a
13樓：狗熊開心點
c本題考查溶液中離子共存有關知識，屬中等難度題。由水電離出的氫離子濃度c(h＋ )=1×10－13 mol／l的溶液中，該溶液可能為酸性或鹼性，只有在這兩種情況下均不能共存才符合題意。a在鹼性溶液中可共存，b在酸性條件下可共存，c在鹼性條件下能生成fe(oh)2 沉澱，在酸性條件下fe2
＋ 能被no3
－ 氧化，故c正確。d在兩種情況下均可存在。
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