1樓：蘇嘉愛娛樂
酸鹼電子理論中，有四種基本反應型別 ：
1、酸鹼加合反應：酸和鹼反應生成酸鹼加合物的反應；
2、酸取代反應：由一種強酸從另一種由弱酸形成的酸鹼加合物中置換出弱酸的反應；
3、鹼取代反應：由一種強鹼從另一種由弱鹼形成的酸鹼加合物中置換出弱鹼的反應；
4、雙取代反應：兩種酸鹼加合物互相交換成分，形成兩種更穩定的酸鹼加合物的反應。
酸是電子的接受體，鹼是電子的給予體。酸鹼反應是酸從鹼接受一對電子，形成配位鍵，得到乙個酸鹼加合物的過程，該理論體系下的酸鹼反應被稱為酸鹼加合反應。
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化合反應：
1、鹼性氧化物+水→鹼.
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。
2、酸性氧化物+水→含氧酸.
除sio2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
3、鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
2樓：板華二船
酸鹼反應是酸從鹼接受一對電子，形成配位鍵，得到乙個酸鹼加合物的過程，該理論體系下的酸鹼反應被稱為酸鹼加合反應。其通式為：
a+b:=a:b
通常，酸鹼電子理論中的」酸「被稱為lewis酸，」鹼「被稱為lewis鹼，以示區別。
酸鹼反應有四種基本反應型別 ：
1、酸鹼加合反應：酸和鹼反應生成酸鹼加合物的反應；
2、酸取代反應：由一種強酸從另一種由弱酸形成的酸鹼加合物中置換出弱酸的反應；
3、鹼取代反應：由一種強鹼從另一種由弱鹼形成的酸鹼加合物中置換出弱鹼的反應；
4、雙取代反應：兩種酸鹼加合物互相交換成分，形成兩種更穩定的酸鹼加合物的反應。如：酸鹼反應會中和，生成水和相應的鹽。
三大反應型別有酸鹼反應自由基反應和氧化還原反應，那麼初中的四種基本反應分別屬於哪一種？
3樓：
活性氧和氧自由基都是針對活潑的氧而言，指能發生反應的氧；氧化還原反應是指兩種物質之間能發生反應生成新物質，而且化合價發生變化的反應。如：fe+ h2so4 = feso4+ h2
這是乙個氧化還原反應，反應物和生成物之間化合價有變化
酸鹼鹽各類物質發生反應的條件，酸鹼鹽各能與哪些物質發生反應？一定要全，謝謝
根據復分解反應趨於完成的條件，復分解反應發生需要一定條件。但僅憑是否產生氣體，沉澱，或水是不能全面的判斷復分解反應能否發生的。例如 hcl ch3coona ch3cooh nacl 這個反應沒有產生氣體，沉澱，或水。但實際上確實發生了。因此應從反應物和生成物兩方面，按以下五類反應具體分析復分解反應...
酸鹼中和反應化學方程式，最常見的酸鹼中和反應方程式
強酸 強鹼 h oh h2o 但不是每種強酸於強鹼反應都是這個喲 例如氫氧化鋇與硫酸反應 ba2 2oh so4 2 2h baso4 2h2o 強酸與弱鹼 鹽酸 氫氧化銅 2h cu oh 2 cu2 2h2o 弱酸與強鹼 醋酸與氫氧化鈉 oh ch3cooh ch3coo h2o 弱酸與弱鹼 醋...
初三化學酸鹼鹽反應求教，初中化學的酸鹼鹽反應要求，急急急！！！！
ca oh 2 na2co3能反應，因為生成caco3沉澱 ba oh 2 cuso4生成baso4沉澱 naoh zncl2，naoh kcl兩個不能反應，因為無氣體或沉澱生成 ca oh 2 naco3 能反應，生成caco3白色沉澱ba oh 2 cuso4 能反應，生成baso4白色沉澱na...
關於鹽與酸鹼 酸與鹽 鹼等的反應
這是復分解反應。反應物是可溶的。主要看生成物。生成物必須有氣體 水 沉澱產生。只要有其中一種生成，該反應就成立 一種都沒生成，則無法反應。主要看他們會反應的粒子，如ba，so4 但是有些反應的生成物也和反應物一樣都是可溶的，而且沒氣泡。那咋判斷？我覺得你的理解有問題，一般酸 鹼 鹽之間的反應一般都是...
酸鹼鹽和兩兩反應方程式
酸與鹼反應生成鹽和水 中和反應 鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水 hcl naoh nacl h2o 硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水 h2so4 2nh3.h2o nh4 2so4 2h2o 碳酸和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水 h2co3 ca oh 2 caco3 2h2o 酸與鹽反應 硫酸和氯化鋇反...