1樓：雲里斯漫
1、 酸+活潑金屬=鹽+氫氣要根據金屬活動順序表來判斷，排在氫以前的金屬能與酸發生反應。
2、酸+鹼=鹽+水 酸+鹼性氧化物=鹽+水 鹼+酸性氧化物=鹽+水 這三類反應都屬於復分解 反應，不是都能發生的，反應發生的條件是有沉澱或氣體或有水生成。
2樓：匿名使用者
所有都能的，只是有的反應快有的反應慢，有的需要特殊條件，但是總之他們都會反應的。
反應一般是從吉布斯自由能，還有焓和熵來看，有興趣的話看看無機化學
3樓：風起月落輪
不是的，有些鹽要可溶性的，判斷能不能反應就看有沒有氣體，沉澱或水生成
酸鹼鹽之間是否都能發生復分解反應
4樓：雁過留名揚四海
先判斷這種物質是否存在（參見金屬活動性順序表）和物質種類。以氫開頭的酸，氫氧根結尾的鹼，金屬開頭酸根結尾鹽 然後看能不能溶（參見化學書附錄）最後判斷生成物是否有氣體或沉澱或水。如果有其中乙個，就是可以發生反應的。
5樓：匿名使用者
不一定.
酸鹼鹽之間若發生復分解反應,應滿足以下條件：
酸+鹼——鹽+水（酸鹼之間的反應為中和反應,放熱,一定發生復分解反應）
酸+鹽——新酸+新鹽（反應物中的酸和鹽必須為強酸和強鹼）鹼+鹽——新鹼+新鹽（反應物中的鹼和鹽必須可溶於水,否則不發生復分解反應）
鹽+鹽——新鹽+新鹽（反應物中的鹽都必須可溶於水,否則不發生復分解反應）
6樓：百菜園的小學生
不一定，有的可以發生氧化還原反應，有的還不反應。
7樓：李師傅
應該是有氣體或沉澱發生吧
所有的酸和鹼，金屬，金屬氧化物，鹽都會反應嗎
8樓：匿名使用者
絕大部份都能反應，與鹽反應時有強弱之區別。弱酸不可與強酸的鹽反應。
初三，幫忙說一下酸鹼鹽之間的反應，誰能和誰反應，誰不能反應等等。要看的清楚，簡潔明瞭。
9樓：小倦
一、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生的離子互換反應，即同時互換陽離子或同時互換陰離子，有關復分解反應可總結為以下五種型別； （1）酸+鹼性氧化物→鹽+水 （2）酸+鹼→鹽+水 （3）酸+鹽→新酸+新鹽 （4）鹼+鹽→新鹼+新鹽 （5）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2 並非酸、鹼、鹽及鹼性氧化物都可以按以上型別發生復分解反應，它還必須遵循一定的條件。
二、條件總結 復分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件。一是需考慮反應發生的基本條件（對反應物要求的條件）。如果某一反應連最基本的條件滿足不了，根本就不可能發生反應，也就無法談及生成什麼物質了。
二是需考慮反應趨於完成的條件（對生成物要求的條件，即生成物必須具備①有沉澱生成，②有氣體生成，③有水生成三個條件中的任一條件）。兩方面條件同等重要，應全面考慮，缺一不可。 1.
酸+鹼性氧化物→鹽+水 條件（1）酸常用hcl，；（2）鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與反應時需微熱。 2.
酸+鹼→鹽+水 條件： （1）酸和鹼至少有一種可溶； （2）若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。 3.
酸+鹽→新酸+新鹽 條件： （1）鹽除外，是否可溶均可； （2）生成物中有沉澱、氣體或水生成。 4.
鹼+鹽→新鹼+新鹽 條件： （1）鹼和鹽兩者均要溶於水； （2）生成物中至少有一種是沉澱或生成物中有氣體放出。 5.
鹽+鹽→新鹽1+新鹽2 條件： （1）參加反應的兩種鹽都必須可溶； （2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。還應該注意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成的鹽中必有一種不溶。
三、規律總結 （1）酸和鹽反應時，與hcl反應生成沉澱的鹽只有反應生成沉澱的可溶性鹽有. （2）硝酸鹽均能溶於水，故能和硝酸發生復分解反應的物質只考慮碳酸鹽。 （3）碳酸鹽和酸作用時，生成物中有氣體；銨鹽跟可溶性鹼混合（若均為溶液時要加熱）就會產生；溶液中都會產生沉澱。
（4）有沉澱生成的中和反應，反應物為。 （5）生成物都是沉澱的復分解反應，可用以外的可溶性硫酸鹽反應。 （6）配製農藥波爾多液的反應物只能是。
（7）與酸、鹼、鹽都能反應的鹽是。 （8）酸與鹼、鹽、鹼性氧化物的反應，通常只考慮hcl，，不考慮。 （9）鹼及鹼性氧化物跟酸反應時，若要生成無氧酸鹽，則使用的酸為無氧酸（常用的是hcl），若要生成含氧酸性，則使用的酸為含氧酸。
（10）微溶物，一般可作為反應物參加反應，但生成物中的微溶物，則一般視其為沉澱。如：用和反應制naoh，鑑別，實驗室製用大理石和稀鹽酸反應而不用稀硫酸，正是考慮了上述結論。
鹽與酸鹼鹽如果能發生反應，那一定是復分解反應嗎
10樓：人逐夢
一定是復分解反應。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。無機化學中，很少有既是復分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的復分解反應，mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4（矽烷氣體）。
發生條件：
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
復分解反應（double replacement reaction），四大基本反應型別之一，復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。
11樓：匿名使用者
酸鹼鹽的反應屬於復分解反應；型別有，酸和鹼，酸和鹽，鹽和鹼，鹽和鹽，反應能否發生的條件有：
一、生成物的要求：1.有水生成 2.有氣體生成 3.有沉澱生成（三者任意滿足一點就可以）
二、反應物的要求：口訣是，酸鹽 酸鹼皆可行，鹽鹽 鹽鹼皆須溶（說的是酸和鹼，酸和鹽的反應只要滿足生成物的要求就可以發生，都是鹽和鹽，鹽和鹼的反應除了要滿足生成物的要求外，發生反應的兩種化合物都必須是可以溶解在水中的
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