1樓：專業高分
第一題答案選ad
2co+o2=點燃=2co2
氣體體積減少1ml
則反應消耗2mlco,1mlo2,生成2mlco2,通過氫氧化鈉溶液氣體減少5ml,,剩餘氣體體積=9ml-1ml-5ml=3ml.
原混合氣體中co2的體積=5ml-2ml=3ml引爆混合氣體時，若co剩餘，co體積=2ml+3ml=5mlo2體積=1ml
co2體積=3ml
co,o2,co2的體積之比=5:1:3
若剩餘氣體為o2.原混合氣體中co體積=2ml,o2體積=1ml+3ml=4ml,co2體積=3ml
co,o2,co2的體積之比=2:4:3
第二題：cuo,cu2o..m1g
設cu2o的質量為mg,cuo生成的水質量為x,cu2o反應生成水的質量為y,x+y=m2g①
cuo+h2=cu+h2o
80g...18g
m1-m)g...x
cu2o+h2=2cu+h2o
144g...18g
mg...y
x=(m1-m)gx18g/80g②
y=mgx18g/144g③
9/40(m1-m)+m/8=m2
9m1-4m=40m2
③聯立，得，m=(9m1-40m2)/4
2樓：申愚
一、從體積減小1ml，可以知道混合氣體中有1mlo2，反應式：2co+o2=2co2，即生成2份co2，又通過naoh溶液後又減小5ml，說明有5份co2，除去生成的2份co2，原來co2應該是3份，所以選擇a。
二、反應前是cuo和cu2o的混合物，質量是m1g，反應後應該是增加了h2o，即生成cu和h2o，從反應來看：cuo+cu2o+2h2=3cu+2h2o，m2-m1就是氫氣的量，即（m2-m1）/2mol，也是cu2o的量，即（m2-m1）/2mol，乘上cu2o的摩爾質量就是混合物中cu2o的量，所以原混合物中cu2o的質量=（m2-m1）/2×mcu2o。
3樓：沉洋艦
1.下列操作中正確的是 b
a.用瓷坩堝灼燒燒鹼 ：錯。反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o瓷中含二氧化矽，會與氫氧。
化鈉反應的。
b.用鐵坩堝除去純鹼晶體中的結晶水：對，鐵與純鹼不反應，1000度下也不與水反應。
c.用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液：錯，課本中就有這知識，高錳酸鉀為了提高氧化性，是加酸。
酸化的，所以要用「酸式滴定管」
d.直接加熱蒸發皿：對，是基本的儀器操作規程，蒸發皿，試管等可以直接加熱。
2.下列藥品儲存不正確的是（ c ）
a.氯水儲存在棕色試劑瓶中，液氯貯存在鋼瓶中。
對。氯水要防光照，必須在棕色瓶中。因為光照時會使氯水中的氯揮發出來。
液氯常溫下不與鐵反應，所以可以放在鋼瓶中。
b.液溴、白磷存放時除需密封外還應加適量水作保護劑。
對。液溴用水「液封」目的是防止溴的揮發。
白磷用水液封，是防止白磷與氧氣接觸自燃。
c.金屬鋰儲存在煤油裡。
錯。鋰密度是，煤油密度是，把鋰放煤油裡會浮起來與氧氣接觸，這樣會被氧氣氧化。
而變質，所以正確的方法是用蠟固封。
d.氫氟酸密封儲存於塑料瓶中。
對。因為氫氟酸會與玻璃反應，所以不能用玻璃試劑瓶盛放：
sio2 + 4hf = 2h2o + sif4
4樓：匿名使用者
1）b用的鐵坩堝沒問題，不會參與反應。
2）c錯誤，鋰儲存在液體石蠟裡。
5樓：匿名使用者
第一題，b，因為不產生反應啊。
第二題，氯 水棕色試劑瓶，防止光照反應。液氯在常溫不合鐵反應。
水封液溴防止揮發，水封白磷防止和空氣接觸燃燒。
金屬鋰的密度小於煤油，鋰會飄在油上方。這是錯誤的，應該選c。
氫氟酸儲存在塑料瓶沒錯。玻璃瓶會反應成氟化矽。
6樓：匿名使用者
對於陽極，如果是金屬做電極，則金屬被氧化。以fe為例，則陽極方程式：fe - 2e- =fe2+
如果陽極電極是惰性材料，則是溶液中的陰離子被氧化，氧化先後順序是s2-,i-,cl-,oh-。以s2-為例，則陽極方程式：s2- -2e- =s↓
對於陰極，是陽離子被還原，還原先後順序是ag+,fe3+,cu2+,h+,na+。以ag+為例，則陰極方程式：ag+ +e- =ag↓
酸性：陽極：c3h8 - 20e- +6h2o ==3co2↑ +20h+
陰極：4h+ +o2 + 4e- =2h2o
總方程式：c3h8 + 5o2 ==3co2 + 4h2o
鹼性：陽極：c3h8 - 20e- +26oh- =3co3^2- +17h2o
陰極：2h2o + 4e- +o2 ==4oh-
總方程式：c3h8 + 5o2 + 6oh- =3co3^2- +7h2o
7樓：網友
a 是氧化反應，b屬於化合反應，也可以說不反應，c為復分解反應，解釋見復分解反應的定義，d屬於不反應的互溶液！
最簡單的就是碳酸鈉溶液和硫酸的反應，其實硫酸還可以是nahso4這樣的酸式鹽，na2co3+nahso4---na2so4+h2o+co2(向上箭頭)
8樓：匿名使用者
五氧化二磷 p2o5 分子量 142
中的磷質量分數為31*2/(31+5*16)=62/1421 。五氧化二磷裡含磷。
多少g五氧化二磷裡含有5g磷。
5/(31*2/142)=五氧化二磷裡含有5g磷。
9樓：我一我二我三我
第二個答案是c
反應方程式為caso4沉澱+co3 2-離子 =caco3沉澱+so4 2-
k=硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度=硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積=除以 =17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影響，ph是指氫離子的濃度不是酸鹼性，氯化鈉為中性兩種離子都不水解，但是溫度公升高會使氫離子和氫氧根離子濃度都變大，不對；強鹼中的氫離子濃度太小了，溫度一公升高水的電離常數增大，氫氧根離子濃度極高無變化，氫離子濃度變化，不對；將強鹼想象成強酸可解釋a.故選a
10樓：匿名使用者
1、取沉澱物進行清洗後乾燥處理，置於試管中加入適量hcl，收集所得氣體通入澄清石灰水中。
2、平衡常數忘了公式怎麼求了，這個樓主應該不難解決。
3、nacl，因為它是強電解質，而且所有離子不會與水電離的氫離子或氫氧根離子反應。ph會不改變。
11樓：李強
第二問選c，因為隨著溫度的改變，水分蒸發，酸和鹼的ph必然發生變化，而圖示始終不變，因而應該是中性物質，第一問我無法解，除非有其他條件。
兩道化學題 15
12樓：
1、以任意比例混合，且反應後的體積不變，可知反應物的體積和=生成物的體積和；
我們可以先設氣態烴為cxhy，反應方程式就為cxhy+(x+y/4)o2=x(co2+y/2)h2o;
由於反應物的體積和=生成物的體積和，所以1+x+y/4=x+y/2=x+y/2 可得y=4；x任意可以等於；
所以c1h4、c2h4、c3h4以任意比例混合都可以滿足題意，所以不符合的為b、d
2、這道題已經給出摩爾濃度和所要配置溶液的體積，那麼可以算出需要的溶質na2co3的物質的量=;
又因為1mol的中含有1mol的na2co3；
所以需要的物質的量也為；
的質量=物質的量*摩爾質量=;
所以選擇b答案。
13樓：洩羽
第一題：選d。
105℃時甲烷，乙烯，丙炔與氧氣反應前後體積不變（水以氣態存在）。而丙烯則不滿足這個條件。
第二題：選b。
的na2co3溶液95ml中含na2co3 ，需要0.
095mol na2co3•10h2o，質量m=n*m=
14樓：輸入一使用者名稱
105度時水是氣態 cxhy + x + y/4)o2=xco2 + y/2h2o 體積不變 所以：1 + x + y/4 = x + y/2 只要是混合烴平均分子式含有四個氫都符合要求。
故選b,dn(na2co3)= x(106 + 10 x18) =選 b
15樓：創作者
1、你寫一下烴完全燃燒的通式，即可以看出符合題意的條件是分子中有4個氫原子。所以兩種組分分子中都是4個氫原子的符合；對於b，無論怎樣配比，都不可能平均每個分子中有4個氫原子，所以不符合；對於d，如果按照1：1配比，還是能夠平均成每個分子中有4個氫原子的，但是題目要求「兩種氣態烴以任意比例混合」，所以不符合；
2、因為容量瓶沒有95ml的，所以只能配100ml，按此計算，答案為a。
16樓：匿名使用者
1、主要看n為多少。
n=1，沒有酸式鹽（正鹽）
n=2，1種酸式鹽。
n=3，2種酸式鹽。
所以有（n-1）種酸式鹽。
當然，需要指出該通式並不是完全正確，比如對於n、s元素通式是適用的，對於p、cl、si等是不適用的。
2、最外層電子數≤8個，這裡的n不是原子序數，是主量子數或電子層數（取自然數..
n=1，只有乙個電子層，最外層是2個，所以是he（2）n=2，有兩個電子層，最外層是8個，所以是ne（2+8）n≥3，最外層≥18，不符合電子排布規則。
17樓：喝果汁**
1、這個要分開討論。
當n=1時，r為+5價，且其對應的酸為一元酸，無酸式鹽；
當n=2時，r為+6價，且其對應的酸為二元酸，有一種酸式鹽；
當n=3時，r為+7價，且其對應的酸為三元酸，有兩種酸式鹽；
當n≥4時，r≥+8價，無解。
2、注意，n表示的是電子層數。
符合題意的元素原子分別為：2#-he；10#-ne
18樓：匿名使用者
設r的化合價是x，列出方程：
n+x+(-2*(n+2))=0,解得，x=n+4.
因為r得最**是+7，所以n∈[1，3]，且x∈n+所以能得到1種或2種酸式鹽。
n應該是指核外電子層數。所以應該是he和ne
19樓：芳華如夢
只選b,d因為hcn是弱電解質（部分電離），naoh是強電解質（完全電離），且溶液呈鹼性，說明oh-比h+濃度大，所以設體積為v,電離出的cn-為x摩，則有c（oh-）=c（na+）=大於c(cn-)=x/2v...所以0.
1v是大於x的，就說明了na+濃度大於cn-濃度，hcn沒混合前= mol，（混合後的）hcn+cn▔=hcn（混合前），c（hcn混合後的+cn）=hcn（混合前)/2v=
1mol/l
兩道化學題
為了方便，我只好把十的負多少多少次方都寫成小數了，不好意思。1.各步驟發生反應 5co i2o5 5co2 i2 i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 i2 2na2s2o3 2nai na2s4o6 第三步中，可算出i2物質的量0.001l 0.01mol l 0.00001mol 又...
兩道化學題
1 選a 很明顯任何物質都含化學成分否則就不是物質.綠色化學的宗旨是要提高原子利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納實現 零排放 2.火柴劃著後如果將火柴直立使火焰在上火焰就不易繼續燃燒其主要原因應選b 因為火柴在立起來之後，火焰向上，熱量向上走，從而使火焰下端火柴梗的溫度達不到火柴梗著火點...
兩道化學題
1 1 a瓶中有白煙，b瓶中無明顯現象，水流入a瓶中。2 五氧化二磷易溶於水，二氧化碳溶解度小，所以a瓶中氣壓小，水流入。2 為了證明二氧化錳在反應前後的質量不變，可先稱量二氧化錳質量 然後把反應後的剩餘物溶解 過濾 再經 洗滌 乾燥 後,再 稱量二氧化錳質量 a有白色固體生成,燒杯中水流入a中 b...
兩道高中化學題謝謝，兩道高一化學題，謝謝
上面乙個題中，應該選擇b。在題幹中，鹼性溶液職工，說明有oh 在a選項中，mno4 是紫色的，不符合題意 c選項中，hco3 和oh 是不能共存的 d選項中，h 和oh 是不能共存的。第二個題中，應該選擇d。題幹中說在強酸或者強鹼中都可以共存，則溶液中的離子不能反應之外，選項中的離子也不能和h 或者...
求解兩道有機化學題，請教兩道有機化學題
d。根據已知，a應該是酯，b是羧酸鹽，c是醇，d由b酸化得到，應該是羧酸，e由c氧化得到，應該是酮 因為醛會有銀鏡反應 由此可以得出c至少有三個碳，而且羥基的取代不會在第乙個碳上，而d不能發生銀鏡反應，說明d至少有兩個碳，酸只能是乙酸和丙酸。如果是乙酸的話，醇中應該有4個碳原子，其中能被氧化且不生成...