1樓：匿名使用者
第一題：so2-4??沒這種東西吧 猜你是說硫酸根（so4）2-硫酸根的物質的量濃度應該是(m/56)*(3/2)/1v=3/112v摩爾每公升。
過程：因為fe2(so4)3中fe2+與硫酸根的物質的量的比為2比3又因為fe2+的物質的量為m/56摩爾。
所以硫酸根的物質的量為(m/56)*(3/2)=3/112摩爾。
因為溶液的體積為1v公升。
所以硫酸根的物質的量濃度為3/112v摩爾每公升。
第二題：no3-離子的物質的量濃度應該是。
2/40）*2/20d=摩爾每立方厘公尺。
過程：和上面差不多。
因為ca(no3)2中ca2+與硝酸根的物質的量的比為1比2又因為ca2+物質的量為2/40摩爾。
所以硝酸根的物質的量為（2/40）*2=摩爾。
因為溶液質量為20g，溶液密度為dg/cm3所以溶液體積為20d立方厘公尺。
所以硝酸根的物質的量濃度為（2/40）*2/20d=摩爾每立方厘公尺。
2樓：雪浪安
fe3+物質的量m/56 fe3+與so42-物質的量之比為2：3所以so42-物質的量3m/（56*2）
物質的量濃度為3m/（112v）mol/lca2+的質量分數為2/20=
問2道化學題
3樓：犁汀蘭載念
解：na，mg，al的物質的量之比是：23÷23：16÷24：9÷27=3：2：1
所以nacl，mgcl2，alcl3的物質的量的比是3：2：1cl-數目的比是3：
32：的物質的量是n=8.
8÷44=，即c原子的物質的量是。
的物質的量是n=，即h原子的物質的量是。
所以該有機物中碳氫的原子之比是。
該分子式是（ch2）n，分子量是14n=42所以n=3
所以它的分子是是c3h6
兩道化學題
4樓：匿名使用者
五氧化二磷 p2o5 分子量 142
中的磷質量分數為31*2/(31+5*16)=62/1421 。五氧化二磷裡含磷。
多少g五氧化二磷裡含有5g磷。
5/(31*2/142)=五氧化二磷裡含有5g磷。
兩道化學題
5樓：沉洋艦
1.下列操作中正確的是 b
a.用瓷坩堝灼燒燒鹼 ：錯。反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o瓷中含二氧化矽，會與氫氧。
化鈉反應的。
b.用鐵坩堝除去純鹼晶體中的結晶水：對，鐵與純鹼不反應，1000度下也不與水反應。
c.用鹼式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液：錯，課本中就有這知識，高錳酸鉀為了提高氧化性，是加酸。
酸化的，所以要用「酸式滴定管」
d.直接加熱蒸發皿：對，是基本的儀器操作規程，蒸發皿，試管等可以直接加熱。
2.下列藥品儲存不正確的是（ c ）
a.氯水儲存在棕色試劑瓶中，液氯貯存在鋼瓶中。
對。氯水要防光照，必須在棕色瓶中。因為光照時會使氯水中的氯揮發出來。
液氯常溫下不與鐵反應，所以可以放在鋼瓶中。
b.液溴、白磷存放時除需密封外還應加適量水作保護劑。
對。液溴用水「液封」目的是防止溴的揮發。
白磷用水液封，是防止白磷與氧氣接觸自燃。
c.金屬鋰儲存在煤油裡。
錯。鋰密度是，煤油密度是，把鋰放煤油裡會浮起來與氧氣接觸，這樣會被氧氣氧化。
而變質，所以正確的方法是用蠟固封。
d.氫氟酸密封儲存於塑料瓶中。
對。因為氫氟酸會與玻璃反應，所以不能用玻璃試劑瓶盛放：
sio2 + 4hf = 2h2o + sif4
6樓：匿名使用者
1）b用的鐵坩堝沒問題，不會參與反應。
2）c錯誤，鋰儲存在液體石蠟裡。
7樓：匿名使用者
第一題，b，因為不產生反應啊。
第二題，氯 水棕色試劑瓶，防止光照反應。液氯在常溫不合鐵反應。
水封液溴防止揮發，水封白磷防止和空氣接觸燃燒。
金屬鋰的密度小於煤油，鋰會飄在油上方。這是錯誤的，應該選c。
氫氟酸儲存在塑料瓶沒錯。玻璃瓶會反應成氟化矽。
兩道化學題
8樓：我一我二我三我
第二個答案是c
反應方程式為caso4沉澱+co3 2-離子 =caco3沉澱+so4 2-
k=硫酸根的濃度除以碳酸根的濃度=硫酸鈣的溶度積除以碳酸鈣的溶度積=除以 =17500第二題為a 因為溫度增大會引起水的電離增大，強酸的氫離子濃度極大水的電離不會對ph有一點影響，ph是指氫離子的濃度不是酸鹼性，氯化鈉為中性兩種離子都不水解，但是溫度公升高會使氫離子和氫氧根離子濃度都變大，不對；強鹼中的氫離子濃度太小了，溫度一公升高水的電離常數增大，氫氧根離子濃度極高無變化，氫離子濃度變化，不對；將強鹼想象成強酸可解釋a.故選a
9樓：匿名使用者
1、取沉澱物進行清洗後乾燥處理，置於試管中加入適量hcl，收集所得氣體通入澄清石灰水中。
2、平衡常數忘了公式怎麼求了，這個樓主應該不難解決。
3、nacl，因為它是強電解質，而且所有離子不會與水電離的氫離子或氫氧根離子反應。ph會不改變。
10樓：李強
第二問選c，因為隨著溫度的改變，水分蒸發，酸和鹼的ph必然發生變化，而圖示始終不變，因而應該是中性物質，第一問我無法解，除非有其他條件。
兩道化學題
11樓：文歡雪帝
1、質量守恆定律：
原來總質量=(
反應後總質量=n+氧氣質量。
所以氧氣質量等於。選擇d
2、錯的，因為，四種物質反應，只可能出來新的化合物或單質，不可能出現新的元素。
12樓：匿名使用者
,因為mno2是催化劑不參加反應。
2.錯的，因為化學元素是指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。
問一道化學題，問一道化學題目
選cd。a.由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑大於氧化產物，還原性是還原劑大於還原產物。由方程一可知，氧化劑h2o2氧化性比氧化產物fe3 強。由方程二可知，還原劑h2o2還原性比，原產物為fe2 強，所以a錯誤。b.方程一和方程二相加，即2h2o2 fe2 2h2o和o2 h2o2呈弱酸性...
急解幾道化學題 急解2道化學題目
因是二氯代烷，所以其分子式為cnh2ncl2 由氯原子守恆得 cnh2ncl2 2agcl 14n 71 2 12.0g 解得 n 2 所以 1 該有機物的分子式為c2h4cl2 2 其同分異構體的結構簡式為 ch3chcl2或ch2clch2cl 2.一鹵代烴a不能使溴水褪色 說明無雙鍵，為飽和一...
問一道化學題，問一道化學題目
這裡關鍵的就是一般情況下，正價不會直接還原成負價，所以碘是被還原成0，而不是還原成 1.故整個反應是io3 被還原成i2，cu2 被還原成cu 而i 中一部分被氧化成i2，另一部分化合價不變，和cu 結合成cui沉澱。問的是氧化劑，那只關注化合價降低的物質，即cu io3 21mol cu io3 ...
化學題5道
1.採用滴加的方法可以鑑別 na2co3 hcl nacl nahco3 nahco3 hcl h2o co2 nacl.2.m h2co3 n h2co3 2n nahco3 則可知n h2co3 10.0 8.45 62 mol 0.025mol m nahco3 0.025 2 84 g 4....
求解一道化學題，求解一道化學題？？？
這道題目的關鍵是要判斷8.76克白色固體是什麼。可以採用極限值法。設0.1mol的naoh全部生成nahso3，則質量為10.4克，若0.1mol的naoh全部生成na2so3，則質量為6.3克，而現在質量為8.76克，所以產物中既有nahso3又有na2so3。naoh so2 nahso3 2n...