1樓：一滴飄灑
網上有很多啊，我自己也有整理了一部分。適合廣東鄉鎮初中用的題目。
2樓：公珍碧魯哲
已知na2s、na2so3t和na2so4的混合物中鈉元素的質量分數為23%，求混合物中氧元素的質量分數？
3樓：蕢蕤羅清馨
由mg(oh)2和mgo組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%.取該混合物10克，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為多少？
初中化學題求解
4樓：你若好好的
a錯誤，由圖可見，t1溫度時，y的溶解度大於那倆，那倆溶解度一樣。
b正確。c錯誤，這句話就有問題， x的溶解度是隨著溫度的變化而有很大的變化的，不能單純的說它的溶解度是多少。
d錯誤，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的公升高而降低。這是課本上的內容。
排除法做出來。
初中化學題
5樓：匿名使用者
1全部fe2o3與co反應生成co2和co（剩餘的）澄清石灰水先吸收co2生成caco3沉澱。
後剩餘的氣體中也含有少量的co2及之前的co集氣瓶的作用就是收集co以防汙染空氣。
co和co2的混合氣體從d進入，naoh從b管排出，而沒反應完的co2也與naoh反應。
排出的混合液體由e進入燒杯。
6樓：抓到兔子的人
a→( b )→d )→e )
以後化學上有問題就文我好了！
7樓：匿名使用者
a→( b )→d )→e ) naoh是氫氧化鈉，能將二氧化碳全部吸收。
3co+fe2o3===2fe+3co2(條件為高溫)
8樓：枕石聆泉
首先說明一點，這道題的答案錯了！
b裝置是用來檢測二氧化碳的生成的；
c裝置是用來吸收沒有反應完的二氧化碳的，這樣是收集到的一氧化碳更為的純淨；
d裝置因該換為氣球吧？！因為用氣球收集比用燒杯收集更環保吧！但知道a連線b後，你就可以判斷出來了。
a連線b的原因：使二氧化碳與氫氧化鈉更為有效的接觸，使所得到的一氧化碳更為的純淨。
如果是a連線d的話，我想知道氣體會不會從b那兒出去？要知道，一氧化碳的密度比水小，氣體進入裝置c後，就「聚集」在瓶口處了，常識啊！
9樓：匿名使用者
3co+fe2o3===2fe+3co2 （此時，管內有co2、co） 前面的澄清石灰水已經把co2反應完了，剩下的co不與澄清石灰水反應，為了收集co，所以應該由b進去，從而能把naoh排到d中，從而保證收集好co，不被排到空氣中，汙染空氣。
初中化學求題
初中化學題求解
10樓：匿名使用者
設需要n2o4的質量xg
2n2h4+n2o4=3n2+8h2o
x64/ x=需要助燃物n2o4的質量。
11樓：榕兒
火箭燃料消耗後，主要生成產物 n2和h2o(氮氣和水）.先寫出反應的方程式：
2 n2h4 + n2o4 = 3 n2 + 4 h2o
x所以：n2o4的質量= ×92 / 32 = kg
初中化學題
12樓：匿名使用者
a無水硫酸銅：驗證水的存在，若無水硫酸銅變藍，證明有水蒸汽；反之，沒有水蒸氣（水蒸氣應該首先驗證，因為接下來進入一些溶液中會帶入一部分水蒸氣）
b澄清石灰水：證明二氧化碳的存在，若石灰水變渾濁，證明有二氧化碳；反之，沒有二氧化碳。
c氫氧化鈉溶液：因為氫氧化鈣的溶解度不高，不一定能完全除去二氧化碳，在驗證之後還要用溶解度大的氫氧化鈉溶液吸收一下，此時混合氣體再次沾上了水，帶出了水蒸氣。
d濃硫酸：將混合氣在氫氧化鈉溶液中帶出的水蒸氣除掉（注意：洗氣瓶中只能放液體乾燥劑，如濃硫酸；u型乾燥管，球型乾燥管中只能放固體乾燥劑，如鹼石灰，無水硫酸銅，無水氯化鈣等，所以看到洗氣瓶不能想固體乾燥劑，看到u型、球形不能想濃硫酸）
e：此步驟是將氧化銅還原，如果原氣體中有氫氣，接下來就會有水蒸氣；如果原氣體中有一氧化碳，接下來就會有二氧化碳。
f無水硫酸銅：此步驟驗證是否有水蒸氣，由於原混合氣中的水蒸氣除盡，如果還有，就說明原氣體中有氫氣。
g澄清石灰水：此步驟驗證是否有二氧化碳，由於原混合氣中的二氧化碳除盡，如果還有，就說明原氣體中有一氧化碳。
h點燃尾氣：一氧化碳和氧化銅反應不會是完全的，尾氣中會有一氧化碳，點燃。
尾氣點燃的好處：防止有毒的一氧化碳混入空氣中，汙染空氣。
13樓：惲清禕
e是關鍵，能與cuo反應的有co和h2，分別生成co2和h2o。所以之前要分別檢驗和除盡co2和h2o。
a是無水硫酸銅 （因為水的檢驗是必須在最先的，不然通入儀器後就不知道是原有的水還是儀器中溶液的水了）
b是澄清石灰水（檢驗co2）
c是naoh溶液（吸收co2）
d是濃硫酸（吸水）
e中 cuo+h2=h2o+cu , co+cuo=co2+cuf是無水硫酸銅。
g是澄清石灰水。
有問題請追問~
14樓：
a、無水硫酸銅。
在一切要驗證混合氣體氣態水是否存在的實驗中，水蒸氣通常都是第一步驗證。因為我們之後使用的試劑大多為水溶試劑。
b、澄清石灰水（檢驗co2）
c、naoh溶液（吸收co2）
這一步是固定的，先檢驗，再吸收。當然，如果要精確，一般還會在吸收後再檢驗一次。
d、濃硫酸（吸水）
e中的方程式如下：
cuo+h2=h2o+cu , co+cuo=co2+cu高溫下氫氣和一氧化碳都具有還原下，能把氧化銅還原成紅色。
f、無水硫酸銅。
這裡用無水硫酸銅是為了驗證水==>氫氣反應後的水。同樣，首先驗證原則g、澄清石灰水。
驗證一氧化碳反應後的二氧化碳。
實驗結束。
15樓：匿名使用者
如果f變藍，則有：氫氣+氧化銅=水+銅。
如果g變渾濁，則有：一氧化碳+氧化銅=二氧化碳+銅。
初中化學題
16樓：網友
的質量：80*20%=16g
稀釋為10%時溶液的質量：16/10%=160g需要加水：160-80=80g
2.甲溶液中溶液的質量分數：20/(20+100)=乙溶液中溶液的質量分數：(30*
祝你好運！
初中化學題
17樓：匿名使用者
不能。2mg+o2=2mgo
48g的鎂和32g的氧氣恰好完全反應。
而36g的鎂最多和24g的氧氣恰好完全反應，生成60g的氧化鎂，30g氧氣過量了6g
18樓：網友
2mg+o2==2mgo,由相對原子質量（mg：24 o2：32 mgo：
40）可知48g的鎂和32g的氧氣完全反應，可以生成80g氧化鎂是一種巧合。36g鎂和30g氧氣完全反應，假設鎂完全反應，需氧氣。
48/36）=(36/x) x=27<30 成立，若氧氣完全反應，需鎂（48/36）=(x/30) x=40>36不成立，則生成氧化鎂（按鎂完全反應）（48/80）=（36/y）y=60g
19樓：匿名使用者
48/32= 說明鎂氧在質量比為時都能恰好完全反應。
36/30=< 也就是說氧氣過量或者說是鎂不足，最後會有氧氣剩餘。因此生成的氧化鎂<66g
20樓：匿名使用者
鎂在養中燃燒的化學方程式為：
2mg + 02= 2mgo
48g 32g 80g
36g 24g 60g
所以48克鎂可以與32克氧氣完全反應生成80克氧化鎂，而36克美只能與24克氧氣反應生成60克的氧化鎂，還剩餘6克氧氣沒有參與反應。
21樓：網友
2mg+o2=2mgo
48g的鎂和32g的氧氣恰好完全反應。
而36g的鎂只能和24g的氧氣恰好完全反應，氧氣是過量的，只能生成60g的氧化鎂。
22樓：網友
你算出的66g氧化鎂是不正確的，因為在這個反應中氧氣不足量，36g的鎂不能完全反應。
解法如下：設反應生成xg氧化鎂。
mg+o2——mg2o
30 x 解得x=60g
所以只能生成60g氧化鎂。
希望能幫到你！
23樓：舒夜荒顏
不能，36g鎂完全燃燒只是消耗24g氧氣，只會生成60g的氧化鎂，有6g的氧氣剩餘下來。
24樓：網友
鎂 + 氧氣 = 氧化鎂。
48 32 8036 30 m其45鎂和30g氧氣才能完全反應，這裡鎂不足，，不能完全反應所以就按鎂的關係來算。
即m=36×80÷48=60克。
25樓：只要你懂
2）若甲有兩種元素組成，且兩元素的質量比為7：3，則甲與鹽酸反應的化學方程式為。
3）若甲能與x反應生成水，又能與氫氧化鈣反應生成y，且x與y能發生反應，則甲的化學式可能為。
寫出甲與氫氧化鈣反應化學方程式。
4）若甲能與水反應，將少量甲加入飽和的澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則下列說法正確的是。
a、甲一定是氧化鈣 b、反應後溶劑的質量保持不變c、反應後溶質的質量一定減小 d、反應前後溶液中溶質的質量分數可能不變．
26樓：欽廉游擊隊
多了，你想要實驗**題還是推斷題還是計算題？
初中化學題，初中化學題
沒人會回答的 這麼多 還不如要題型.這是我寫的,初中.高中通用的.三.計算方法 一 關係式法 關係式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例 數量 關係。例題1 某種h2和co的混合氣體，其密度為相同條件下 再通入過量o2，最後容器中...
初中化學題，初中化學題
na2s,na2so3,na2so4 每種物質裡都有2個鈉和1個硫 鈉元素的質量分數為46 則硫元素的質量分數為 46 32 23 2 32 剩下的就是氧元素 所以氧元素的質量分數為 1 46 32 22 明明是高一題目 我的課課練上有 因為每種物質中na和s的物質的量比都是2 1所以每有2摩爾na...
初中化學題，求解
1 不對。應該是al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 2 1.2.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 2.5 0.5 2克 2.石灰石中碳酸鈣的質量分數是 2 2.5 80 3.caco3 2hcl cacl2 h2o co2 100 111 44 2 x y x 2.22 y 0.88 生成的...
初中化學題求高手解答，化學題，求解答
取該樣品溶於水，得無色溶液說明不存在沉澱和有顏色的物質，因為硫酸銅溶液是藍色，所以不能含有硫酸銅，又因為樣品中含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，所以不能含有氯化鈣 加過量氯化鋇有沉澱，因為有碳酸鈉，所以沉澱一定有碳酸鋇，若雜質中含有硫酸鈉，還可能有硫酸鋇沉澱 向步驟 所得沉澱中加...
初中化學題，求詳細解答，初中化學題，求詳細解答過程！
na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh h2so4 na2co3 na2so4 h2o co2 氯化鈉沒有反應 agno3 nacl agcl沉澱 nano3 ca oh 2 2agno3 agoh沉澱溶於酸 ca no3 2 h2so4 2agno3 ag2so4沉澱 2hno3 碳...