1樓：刀靖琪段朵
氬氣作為保護氣體，因為鎂和鈦都是相當活潑的金屬，在高溫下甚至可以與氮氣反應，所以要在惰性氣氛中反應。
2樓：雨聰
紫色沉澱是。
六水合三氯化鈦有兩種不同的異構體，一種是紫色，另一種是綠色。
**於大學無機教材。
3樓：稽璟駱西
氬氣是作為保護氣，在這個反應過程中，根據物質的熔沸點的不同，有的。
金屬ti（鈦）是一種具有許多優良效能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學
4樓：匿名使用者
a是錯的。
從氣泡速度看出，金屬活動性，mg>ti>cu，說ti可以置換銅。
雖然ti可以置換銅，但是ti比cu貴重很多，工業上大量用ti置換cu是不值得的。工業上用fe置換cu才是很好的途徑。所以a錯。b對。
5樓：彤靖之
a中銅無氣泡說明不與酸反應。鈦產生氣泡慢說明不如鎂活潑。所以活潑性：
鎂＞鈦＞銅。
b中鎂和鈦都能與鹽酸反應。
c中用貴重金屬製造價廉的金屬成本太高。
初中化學題（關於製取鈦）
6樓：焦錫茂
第一步：
tio2+2c+2cl2=高溫=ticl4+2co 還原劑是c第二步：
1）2mg+ticl4=2mgcl2+ti（2）加鹽酸溶解、過濾、洗滌、乾燥。
mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑
7樓：匿名使用者
高溫=ticl4+2co 還原劑是碳加鹽酸溶解、過濾、洗滌、乾燥。
加濃度<5%mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑
8樓：努力
解答：（1）根據「金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣」的敘述，得知反應物是三種物質金紅石、炭粉和氯氣在高溫下反應發生的；又「制得ticl4和一種可燃性氣體」可知生成兩種物質，其中可燃性氣體的確定為本問題的難點．根據反應前後元素種類不變，反應前含c、o、ti、cl四種元素，反應後只能明確在ticl4中含有ti、cl兩種元素，所以判斷可燃性氣體應含有c、o兩種元素．由c、o元素組成的可燃性氣體為co氣體．故答案為：tio2+2cl2+2c 高溫 .
ticl4+2co；
2）題中明確說明「在氬氣的保護下」說明此反應中稀有氣體氬氣只作為保護氣並不參加反應，所以氬氣不是該反應的反應物，反應的反應物為ticl4和鎂．對於生成物，題中資訊只告知「制得金屬鈦」，其他生成物需要自己分析解決．而題中對此反應沒有更多介紹資訊，因此在分析反應時可借助「金屬（mg）和鹽（ticl4）發生置換反應」的規律解答．故答案為：ticl4+2mg △ ti+2mgcl2；
3）「產物」是由制得的金屬鈦、生成的氯化鎂和因加過量而剩餘的鎂三種物質所組成．要分離出金屬鈦，可先使用水溶解氯化鎂除去產物中的氯化鎂雜質，然後利用鈦常溫下不與酸反應的性質，把混合物放入足量稀鹽酸，除去產物中過量的鎂，最後洗滌乾燥即得較為純淨的金屬鈦．故答案為：①將混合物溶於水，過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌、烘乾．
故答案為：1）t1o2+2c+2c12 高溫 . ticl4+2co；碳；
2）2mg+ticl4 高溫 . 2mgcl2+ti
3）：①將混合物溶於水，過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌、烘乾．
mg+h2so4=mgso4+h2↑
希望你能看得懂。。。o(∩_o~
9樓：知識海洋鑄輝煌的店
tio2+2c+2cl2=高溫ticl4+2co
2mg+ticl4=2mgcl2+ti
加濃度<5%鹽酸溶解、過濾、洗滌、乾燥。
鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：ticl4+2mg,若要制得24g鈦，需要鎂的質量
10樓：軒轅秋虎
需要鎂的質量為24g
ticl4+2mg=ti+2mgcl2
鈦48，鎂24，需要鎂的質量m=24x2x24/48=24g
簡述一下工業上從鈦鐵礦（fetio3）出發製備純鈦的過程，並用化學方程式表示！
11樓：匿名使用者
反應式：（1）fetio3+c=fe+tio2+co2）fetio3+co=fe+tio2+co23）co2+c=2co
4)tio2+c+cl=ticl4+co
5)在氬氣（ar)環境中在加熱條件下ticl4+2mg過量鎂=ti+2mgcl2
請教一道初中化學題，一道初中化學題
這個題意的理解上，可能你有的誤差 這裡說的不可能直接分離取得，並不是方法上有什麼難度。而是。空氣中幾乎不含有h2.你看，空氣的含量如下 n2 78 o2 21 稀有氣體 0.94 二氧化碳 0.03 以及其他雜質 自然界中，h2幾乎沒有存在與空氣。人為的釋放或洩露的不算。所以，無法從空氣中直接分離取...
關於初三的一道化學題，一道初中化學題
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一道化學題14題求解急，一道初中化學題求解析 14題
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