1樓：爽基_愛上
混合氣體中，碳元素的質量為10g*(1-64%)=3.6g。由碳元素守恆，caco3中碳元素質量分數為12%。caco3的質量為3.6g/12%=30g
2樓：匿名使用者
10克混合氣體中，碳元素的質量為10g*(1-64%)=3.6g。
c－－－co2－－－caco3
12-------------------------1003.6--------------------------xx=30g
由碳元素守恆，caco3中碳元素質量分數為12%。caco3的質量為3.6g/12%=30g
3樓：公尺蘭
caco3~10*(1-64%)/12*100=30g碳守恆
4樓：敗毒蝦
1：10g混合氣體中氧元素的質量分數是64%→o的質量為6.4g（0.
4mol）； co與co2中o:通過質量分數算出co5.6克,co24.
4克,通過方程式co+cuo=co2+cu算出最終所有的co2為13.2克 →caco3 30g
2：分析兩個方程式→混合氣體中的c最後全都在沉澱caco3裡；開始混合氣體中有c3.6g（0.3mol）→caco3有0.3mol（30g)
5樓：匿名使用者
第一種，質量守恆求c的質量，然後c~caco3 求caco3的質量
第二種，不知道你有沒有聽過十字交叉法，直接用那分別求co和co2的質量
6樓：張嘉桐
整個過程中c的質量不變，所以c的質量為10g×﹙1－64%﹚＝3.6g，所以c－caco3
12－100
3.6g－x＝30g
白色沉澱為30克？
7樓：紫雪心
方法1:碳元素質量分數為36%,所以碳的質量為10*0.36=3.6
最後的白色沉澱為caco3,caco3中的c就為3.6克,所以推出碳酸鈣質量為30克
方法2:通過質量分數算出co5.6克,co24.4克,通過方程式co+cuo=co2+cu算出最終所有的co2為13.2克,再來算沉澱
一道初中化學競賽題，求詳解。
8樓：競賽社群
這裡根據y2o3得到y是+3價
y +3
ba +2
cu x
o -2
列方程+3+2×(+2)+3x+7×(-2)=0解得x=+7/3價
ps：這個是平均化合價，其實是兩個+2，乙個+3價+3價的cu很少見
9樓：
由y2o3可知y為+3價
設cu化合價為x，則列式可得：(+3)+(+2)×2+3x+(-2)×7=0
解得x=+(7/3)
10樓：教授王
+(14-7)/3=+7/3價（乙個+3，兩個+2）
一道初中化學競賽題 求詳解
11樓：匿名使用者
分析：可能生成的沉澱有baso4和mg(oh)2。
ba(oh)2溶液滴至鹽酸和mgso4的混合溶液中時立即生成baso4沉澱，由於鹽酸的存在暫時不會生成mg(oh)2沉澱，直到鹽酸完全被ba(oh)2中和後才會生成mg(oh)2沉澱，所以一開始析出的沉澱為baso4。當鹽酸被中和後，開始生成mg(oh)2沉澱，兩種沉澱同時析出。隨著ba(oh)2繼續加入，baso4和mg(oh)2先後逐漸沉澱完全。
因此，沉澱有三個轉折點：
一開始baso4沉澱，遇到第乙個轉折是鹽酸被剛好完全消耗，此時baso4和mg(oh)2同時沉澱；二是baso4沉澱完全（經過計算可知baso4先沉澱完全），mg(oh)2繼續沉澱；三是mg(oh)2也沉澱完全，沉澱質量不再變化。
下面進行定量計算：
首先計算第乙個轉折點：
2hcl――――ba(oh)2――――baso4
73 171 233
100×3.65% 3.42%v×1 m1
解得v＝250ml
當v≤250ml時，鹽酸沒有反應完全或剛好完全反應，此時沉澱為baso4，其質量為m1＝3.42%v×233/171＝0.0466v
接著計算第二個轉折點：當鹽酸反應完全後，baso4和mg(oh)2開始同時析出，直到mgso4反應完全。
mgso4――――ba(oh)2――――baso4
120 171 233
100×12% 3.42%v×1 m2
解得v＝500ml
當250ml＜v≤500ml時，沉澱為baso4和mg(oh)2，其質量為baso4的質量m2＝3.42%v×233/171＝0.0466v加上mg(oh)2的質量3.
42%(v－250)×58/171＝0.0116(v－250)，即0.0582v－2.
9再計算第三個轉折點：當baso4沉澱完全後，mg(oh)2繼續沉澱。
mg(oh)2完全沉澱需消耗ba(oh)2溶液500ml（與baso4相同），加上鹽酸消耗250ml，mg(oh)2完全沉澱需加入ba(oh)2溶液750ml。
當500ml＜v≤750ml時，沉澱為mg(oh)2，沉澱的總質量為baso4的質量（沉澱完全）0.0466×500＝23.3g，加上mg(oh)2的質量0.
0116(v－250)，即0.0116v+20.4
最後，當mg(oh)2也沉澱完全後，沉澱質量不再變化。
因此，當v＞750ml時，不再產生新的沉澱，沉澱的總質量為0.0116×750+20.4＝29.1g答案：
12樓：權夏侯嵐
這是2009年天原杯附加題的第一題，是有關溶液的計算問題。題目為：
向100g質量分數分別為3.65％鹽酸和12％mgso4的混合溶液中，滴加質量分數為3.42％的ba(oh)2溶液至過量。(為便於計算設溶液的密度為1g／cm3)
(1)請將產生不同沉澱階段的沉澱的化學式與加入ba(oh)2溶液體積(v)間的關係填入下表：
（2）請在下面座標系中完成沉澱的質量和ba(oh)2溶液體積( v)間的關係圖線。
【解析】（1）首先要從溶液的組成來分析，析出的沉澱有哪些，沉澱要在什麼條件下析出？有我們學過的知識可以知道，可能生成的沉澱有硫酸鋇和氫氧化鎂。ba(oh)2溶液滴至鹽酸和mgso4的混合溶液中硫酸鋇沉澱立即生成（硫酸鋇不溶於酸），而氫氧化鎂沉澱由於鹽酸的存在而不沉澱，直到鹽酸完全被氫氧化鋇中和後才析出，所以一開始析出的沉澱為硫酸鋇。
然後隨著氫氧化鋇的加入逐漸把鹽酸中和後，氫氧化鎂也開始沉澱，兩種沉澱同時生成。氫氧化鋇進一步加入，則硫酸鋇、氫氧化鎂先後逐漸沉澱完全。因此，沉澱有三個轉折點：
一開始硫酸鋇沉澱，遇到第乙個轉折是鹽酸被剛好完全消耗，此時硫酸鋇和氫氧化鎂同時沉澱；二是硫酸鋇沉澱完全（經過計算可以知道硫酸鋇先沉澱完全），氫氧化鎂繼續沉澱；三是氫氧化鎂也沉澱完全，沉澱質量不再變化。
分析清楚過程後，我們進行定量計算：
首先應該計算第乙個轉折點：鹽酸含量為100*3.65%/36.
5=0.1mol，因此可以消耗ba(oh)2 0.05mol，對應的體積為0.
05*171/3.42%=250ml
因此，在鹽酸沒有反應完全或剛好完全反應，即v≤250ml時，沉澱為baso4，質量為v*3.42%/171*233=0.0466v
接著計算第二個轉折點：當鹽酸反應完全後，硫酸鋇和氫氧化鎂開始同時析出，直到硫酸根反應完全。
硫酸鎂的含量為100*12%/120=0.1mol，因此可以消耗ba(oh)2 0.1mol，對應的體積為0.1*171/3.42%=500ml
因此在250ml 42%/171*58=0.0116（v-250），從而總質量為0.0582v-2. 9接著計算第三個轉折點：當硫酸鋇沉澱完全後，氫氧化鎂繼續沉澱 氫氧化鎂完全沉澱需消耗氫氧化鋇500ml（與硫酸鋇相同），加上鹽酸消耗250ml，氫氧化鎂完全沉澱，需加入氫氧化鋇750ml 因此在500ml 0116（v-250），從而總質量為0.0116v+20.4 最後：當氫氧化鎂也沉澱完全後，沉澱質量不再變化，為29.1g 【總結】：這道題考的知識點並不多，關鍵在於分析。這就是關於溶液的計算的特點，本身知識點並不多，但是變化多，多轉了幾個彎之後，難度就會變大，只有通過多做題，掌握了分析思路，才能遇佛殺佛，遇魔殺魔。 13樓：所曰 樓上的兩位，需要補充第三第四階段 第三階段產生的沉澱是mg(oh）2。此時溶液中含有mg2+但不含h+，因此可以生成mg(oh）2。此時沉澱溶液中剩餘的mg2+所需ba(oh)2的體積為250ml（初中生可根據質量守恆定律計算獲得）。 第四階段不再產生沉澱。 14樓： n(hcl)=(100*3.65%)/36.5=0.1mol n(mgso4)=(100*12%)/120=0.1mol 當h+與oh- 正好反應，消耗的ba(oh)2的體積： [（1 *v*3.42%）/171]*2 =0.1mol解得： v=250ml n(ba(0h)2)=0.05molv<= 250 , baso4 v>250 , baso4, mg(oh)2 15樓：匿名使用者 ba(oh)2溶液體積(v)/ml 0250 沉澱的化學式 baso4 baso4,mg(oh)2 初中化學選擇題，求詳解！！！！ 16樓：匿名使用者 濾液呈藍色，說明含有銅離子（鋅離子無色），因為鋅的活動性》銅》銀，所以既然銅發生了置換反應，說明鋅全部反應，固體中肯定沒有鋅，肯定含有銀，但是，如果銅過量，則仍然含有銅和銀，否則，只含銀，而濾液中必然同時含有鋅離子和銅離子，如果銅過量，則無銀離子。 因此，選ad 17樓： 本題選ad 【解析】 cu、zn混合物放入在agno3溶液中，zn首先和ag+反應，zn消耗完後，cu才和ag+反應。 所以，按照題中所說，溶液為藍色，說明溶液中含有cu2+。 也就是說，zn已經全部和ag+反應掉了，輪到cu反應了。 所以：固體應該是：肯定有ag、也許有cu(cu可能有些反應剩餘下來的) 濾液中：絕對含有zn2+、絕對含有cu2+、可能含有ag+(如果剩下的固體全是ag，則可能含有，如果剩下的固體有ag也有cu，則溶液中不含有ag+) 現在看選項: a正確b不一定含有cu c肯定有zn2+ d正確，如果自始至終ag+都過量，那麼cu、zn全部溶解，ag+也有剩餘是完全有可能的 回答滿意請採納~ 這個題意的理解上，可能你有的誤差 這裡說的不可能直接分離取得，並不是方法上有什麼難度。而是。空氣中幾乎不含有h2.你看，空氣的含量如下 n2 78 o2 21 稀有氣體 0.94 二氧化碳 0.03 以及其他雜質 自然界中，h2幾乎沒有存在與空氣。人為的釋放或洩露的不算。所以，無法從空氣中直接分離取... 因氫氧化鈣溶解度隨溫度公升高而降低，從5 公升到38 時，氫氧化鈣的溶解度減小了，所以原來溶解的那些氫氧化鈣就不能全部溶解了，會有一部分析出，但溶液還是飽和的。所以b錯，再者有溶質析出，而溶劑質量未變，所以溶質質量分數變小是對的。選b,因為5攝氏度已飽和，公升至38攝氏度，溶質會增多，所以a對，但加... 化學活動順序表上說過了，活潑性中鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑金，其中低於氫的就是說反應太慢了，生成的氫氣太少，少到可以忽略不計。其實銅可以和稀硫酸反應，就是反應量太少了，也就是說反應速率太小了，越是不活潑，能反應的量就越少，就像鎂與稀硫酸反應，能短時間產生一定的氫氣。而銅反... 燃著的木條會熄滅，因為雖然空氣中的氧氣助燃，但液態空氣溫度太低，會在一瞬間使燃著的木條的溫度降到著火點以下，所以燃著的木條會熄滅。再教給你乙個訣竅 一般題目說燃著的木條，那麼答案通常是燃著的木條會熄滅，一般題目說帶火星的木條，那麼答案通常是帶火星的木條會復燃。火勢更旺吧，空氣中的氧助燃，氫氣也是。1... a鐵溶於酸，銅不溶，最好的分離方法是用磁鐵b氫氧化鋇過量，之後溶液有鋇離子雜質，應該說適量。嚴格操作則應該依次加氫氧化鋇，碳酸鉀，過濾後加硝酸，加熱煮沸 c濃硫酸有吸水性，可用於乾燥氯氣，氟氣，氮氣等具有氧化性，中性或酸性的氣體，但不能乾燥還原性氣體和鹼性氣體，如氨氣 d正確，前者不溶於水，後者易容...請教一道初中化學題，一道初中化學題
初中化學一道選擇題，一道初中化學題
一題初中化學題
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一道化學題14題求解急，一道初中化學題求解析 14題