1樓：
因氫氧化鈣溶解度隨溫度公升高而降低，從5℃公升到38℃時，氫氧化鈣的溶解度減小了，所以原來溶解的那些氫氧化鈣就不能全部溶解了，會有一部分析出，但溶液還是飽和的。
所以b錯，
再者有溶質析出，而溶劑質量未變，所以溶質質量分數變小是對的。
2樓：匿名使用者
選b,因為5攝氏度已飽和，公升至38攝氏度，溶質會增多，所以a對，但加熱過程中溶液不變，所以c對，溶質變小，溶液不變，所以d對
3樓：鹿博善
氫氧化鈣的溶解度隨溫度公升高而降低，公升高溫度，溶解度變小，析出晶體，既然析出晶體，那溶液一定是不飽和溶液，所以選b。
而d，溫度公升高，溶解度變小，析出晶體，而水的質量不變，溶質減少，溶劑不變，質量分數變小，所以d是對的
4樓：
答案選d，該選項水中會有極少量的空氣，也就只有極少的氧氣，乙是最嚴重的
5樓：緘默無言
d：氫氧化鈣隨溫度公升高有部分溶質析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，所以溶液總的質量就是減少的。
b：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的公升高而降低，也就是說溫度越高，能溶解的固體越少，但其「溶解度」都是飽和的，溫度公升高時，固體是過量的，所以總是飽和的。
6樓：
你好！其實這個問題考察的是溶解度的問題.ca(oh)2的溶解度隨溫度的公升高反而降低，所以公升高溫度它的溶解度就降低，即溶解的溶質就降低了，故溶液質量變小，故c項正確。
同理可知b項是錯誤的，故選b
7樓：
氫氧化鈣的溶解度曲線是那種往下走的 就是你說的氫氧化鈣溶解度隨溫度公升高而降低
然後在5°要配成飽和溶液的話假設需要x克氫氧化鈣嘛然後到了38°之後溶解度變小肯定有一部分不能溶解，結晶出來了，但是溶液還是飽和的撒！這是絕對的！所以選b ！
質量分數是溶質除以溶液 因為結晶了一部分出來所以溶質就變小了 ，相當於分子減小了 ，分母是溶質質量＋溶液質量 ，溶質質量減小 ，分母也會變哦。 分子分母同加同減肯定原先的分數肯定要變哦 所以溶質質量分數變小是對的。所以選b！
（要中考了！我來練習練習！樓主加油！）
8樓：
a，因為溶解度變小，所以析出晶體，故變渾濁。
b，氫氧化鈣溶液變為不飽和必須是降溫，因為溶解度變大，所以還能再溶解一些溶質，所以變為不飽和。而五攝氏度到三十八攝氏度是公升溫，故只可能是由不飽和趨向飽和。
c，溶解度變小，析出晶體，故溶質質量變少，故溶液質量變少。
d，溶解度變小，析出近體，故溶質質量變少，溶劑質量不變，故溶質質量分數變小。
9樓：繽紛的雨滴
溫度公升高氫氧化鈣的溶解度是降低的，5度時的飽和溶液本來就不能再溶了，28度就更沒法溶解啦~也就是一直飽和著~同時會析出一部分，所以溶質的量減少了，而溶液總質量不變，溶質質量分數變小
10樓：匿名使用者
答案是b沒錯，因為溶解度隨溫度公升高而變小，所以隨溫度公升高裡面有溶質析出來，只要溶液中有未溶解的溶質，那這個溶液一定是飽和的，
11樓：科普知識競賽
是b 因為析出晶體，所以還是飽和 溶質質量分數當然變小，析出晶體溶劑質量不變
12樓：匿名使用者
對於b,因為在5攝氏度時，該氫氧化鈣溶液已經處於飽和狀態，而由條件可知氫氧化鈣溶解度隨溫度公升高而降低，故當溫度一旦上公升，則該氫氧化鈣溶液會淅出，所以不可能發生b情況，因為溶液是因為飽和過度才會淅出的。
對於d,因為有淅出現象，幫溶液的溶質減小（淅出的氫氧化鈣此時已不屬於溶質了，因為它游離在溶液之外），溶質質量分數=溶質/溶液（溶液除溶質外的液體部分），簡單來講即水沒變，而溶質減少了，所以溶質質量分數變小
13樓：匿名使用者
請注意問題中題干裡「不可能出現」其餘三個均是可能出現的情況，溫度公升至38度，水不會蒸發，溶液仍是飽和溶液，只是由於氫氧化鈣溶解度減小，有一定量析出，因此溶液變渾濁，a可以出現；溶液的質量等於溶劑加溶質，不包括析出的沉澱，因此c也對；由於溶液中氫氧化鈣析出一部分，因此溶質質量分數減小，d也是對的。
14樓：盧奇範璽
對啊。。。你溶解度降低 溶質減小 溶劑不變 所以 質量分數變小啊。。
b錯了 降低溶解度 說明他是飽和的，，
15樓：小小豬的大大豬
溫度公升高氫氧化鈣的溶解度降低，到了38℃會析出部分溶質，而析出的部分是對於38℃的飽和溶液來說多餘的一部分，所以始終是飽和的
析出溶質後，溶液體積不變，溶質量分數當然變小咯~~~
16樓：
.....溶解度隨溫度公升高而降低，也就是說在5度時是飽和，則在38度時也是飽和，但在公升溫過程中會有氫氧化鈣析出，所以溶液變渾濁，溶液質量變小，溶質質量分數變小（析出的氫氧化鈣不算在溶液裡） 則只有b不可能
一道初中化學題
17樓：雷浩翱
1) 132g 2)2:9
過程如下：
充分燃燒情況下：
不充分燃燒情況下：
這種題，作為填空題考比較合適，寫過程有些羅嗦，翻來覆去就那麼點數量關係。
思路的關鍵就是質量守恆地理
1、無論是否充分燃燒，分子數量上，乙醇和生成水的比例都是3：1（只與氫元素有關）
2、分子數量上，乙醇對應生成物co2或co都是1：2的關係，
3、通過生成的co2的質量判斷，乙醇充分燃燒的佔比
4、有了1、2數量對應關係，計算出3中的佔比，即可得到答案。
如果是計算填空題，有了第一問132g的答案後，計算第二問時，馬上就知道了，充分燃燒乙醇佔2/3，因為88/132=2/3，然後根據分子數量的對應關係，就可得出答案了。
這類題的關鍵是對質量守恆定理要有充分的理解，這樣才能在計算中反應敏捷、思路清晰。
質量守恆一定要充分理解，將來高中學到mol時就沒有任何困難了。
請教一道初中化學題，一道初中化學題
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