1樓：匿名使用者
由反應方程式hi+agno3=agi↓+hno3可知 △m=m(agno3)-m(agi)=65。
因為反應後溶液的質量恰好等於原氫碘酸溶液的質量，所以△m為增加的溶劑的質量，即水的質量。
設加入的硝酸銀溶液中含有硝酸銀17g，整個硝酸銀溶液質量為17+x。
hi+agno3=agi↓+hno3 △m=65
170 65
17g x
170/65=17g/x；x=6.5g。
所以硝酸銀溶液的質量分數為17g/(17+6.5)g*100%=72.34%。
2樓：最牛高中化學師
看了許多同學的揭發，不禁感到其思路相當閉塞！
水的質量？你羅羅的個神馬？
解答如下：
解：反應方程式為
hi+agno3=agi↓+hno3
因為反應後溶液的質量恰好等於原氫碘酸溶液的質量，所以加入的agno3溶液的質量和反應生成的agi的質量相等。
w＝溶質質量/溶液質量＝m（agno3）/m（agi）＝72.34%
3樓：匿名使用者
這是道老題，硝酸銀溶液中的水的質量等於碘化銀沉澱的質量。問題就得到解決了
關於初中化學溶解度，初中化學溶解度問題
我想問一下，你用紅筆改的答案是老師批改的還是你自己改的？我認為，甲乙丙三種物質的等質量的飽和溶液降溫，丙溶液不析出晶體，而甲和乙溶液都會析出晶體，這樣想，丙溶液的質量應該是最大的啊，對不對？甲物質的溶解度最大，乙物質的溶解度次之，而其質量又相等，所以甲溶液中溶質的質量一定大於乙溶液中溶質的質量，再加...
化學溶解度方面問題，求幫助，謝謝！
呵呵，最後回到60度，那麼最後的質量分數還是百分之w,由於水蒸發掉80g，那麼對於第乙份，硝酸鉀剩餘120xw 第二份剩餘300xw 那麼接下來，原來第乙份硝酸鉀有200xw 結晶出，前後相減，80w 同理第二份。初二科學 溶解度問題！需要蒸發掉水的質量是。100 20 36 100 需要加入氯化鈉...
高一化學（硝酸），高一化學計算（硝酸問題）
剛才寫的不太好看。解 no物質的量 0.5摩，35.5gcl2物質的量 0.5摩 fe2o3 6hno3 2fe no3 3 3h2o 1 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 2 2fe no3 3 fe 3fe no3 2 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4 溶液中還剩下5...
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
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1,單質的還原性越強，就越活潑，越容易失電子，也就越容易變成陽離子，既然容易變成陽離子，那麼就不容易變回去啦。2物質的量是乙個物理量，摩爾數是物質的量的單位 n m m n na mol 物質的量表示其表示物質所含粒子數目的多少。3因為h一般有三個價態 1價，0價，1價。而氫氣的還原性很強，一般容易...