1樓：匿名使用者
100克硝酸鉀溶液分成兩等份，說明溶質的量都是一樣的設每份溶液中的溶質的質量都為x
所以有：x+5/55=x/(50-20)
解得x=6
所以這100克硝酸鉀溶液含有硝酸鉀12g
溶液中硝酸鉀的質量分數為 12/100*100%=12%
2樓：邪氣飄飄
一.用分割法
把兩等份的溶液都分成兩部分:
情況1.飽和溶液+20克水(這樣蒸發掉20克水，都恰好剩下飽和溶液)情況2.飽和溶液+20克水+5克硝酸鉀(這5克就是溶解在多餘的20克水形成飽和溶液)
原來飽和溶液什麼都不去動,看明白了繼續
溶質+溶劑=溶液
s 100g
5g 20g
解得s=25g
原硝酸鉀溶液分成兩等份,每份50g，乙份蒸發掉20克水,剩下飽和溶液30g
溶質+溶劑=溶液
25g..100g..125g
x.............30g
解得x=6g
原溶液中硝酸鉀的質量分數為:6g/50g=12%二.列方程
設每份溶液中的溶質的質量都為x,同溫度下飽和溶液質量分數是相等的溶質+溶劑=溶液
x+5g ........(50+5)g
x............ (50-20)g所以有：(x+5)/55=x/(50-20)解得x=6
所以這100克硝酸鉀溶液含有硝酸鉀12g
溶液中硝酸鉀的質量分數為 12g/100g*100%=12%
3樓：匿名使用者
那你將5克硝酸鉀與20克水混合，不就形成飽和溶液了嗎？所以質量分數=5/(5+20)=20%
4樓：鍅入魔酸
設原濃度，操作後兩份濃度相等列等式
初三化學溶解度的一道計算題。
5樓：
你這個問題中，應該說出溶液的種類和影象中的拐點處的橫座標，我估計應該是硫酸銅溶液，拐點的很座標應該是40。
cuso4+2naoh*****cu(oh)2 +na2so4160 80
x 40*10%160:80=x:40*10%
x=8g
所以溶液中溶質的質量分數為32%
8g/25g=32%
6樓：匿名使用者
cuso4+2naoh*****cu(oh)2 +na2so4160 80
x 40*10%160:80=x:40*10%
x=8g
所以溶液中溶質的質量分數為32%
8g/25g=32%
7樓：娘接
看不清**，發一張清楚點的
一道初三化學溶解度題
8樓：候海凡
這個反應是，naoh先和hcl反應，再和cucl2反應（不知道的話實際上也可以通過斜率觀察得知生成沉澱的是在中間；或者可以思考生成的cu(oh)2會被h+溶解）。
因此，bc段發生的反應是：2naoh + cucl2 == 2nacl + cu(oh)2↓
這個過程中，加入的naoh溶質質量是(160-80)×10%=8g。
因此，根據化學方程式可以得出生成的cu(oh)2質量為9.8g。
所以，bc段加入了80g溶液，生成了9.8g固體，增加質量是80-9.8=70.2g。
那麼c點的時候，由於加入的naoh全部轉化成了nacl，而且這個時候溶質只有nacl，可以知道nacl溶質質量是：
(58.5/40)×(160×10%)=23.4g。
溶液總質量是100g+160g-9.8g=250.2g，因此質量分數是23.4/250.2=9.4%。不是4.9%。
9樓：紀
1.b>a>c
2.20.
3.蒸發濃縮，b結晶析出，趁熱過濾。
一道初中化學題，關於溶解度的~~
10樓：
60和80的溶解度看不清楚，不過還是做出來了。。。。
從圖上看，ab你也否定了，那就是c
我們來看一下
先算出原來40攝氏度時，氯化銨飽和溶液中的氯化銨設 氯化銨x g
x:75=50:150 (因為公式 溶質：溶液=s:s+100，s是溶解度) 解得 x=25g
然後根據濃度的公式
c%=25g/75g+25g=25% （濃度公式的定義是 溶質/溶液 此時加入水 25g,溶質不變一樣為25g，但是溶液增加了25g,所以現在的溶液質量是100g） 顯然不是30%
那麼d是對的
想知道怎麼算把 氯化銨60和80攝氏度的溶解度發給我，我可以教你怎麼算
11樓：愛單機的社恐宅
60°和80°的溶解度看不清。
不過根據在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。可知a中氯化銨的質量分數為40/（100+40）=0.286，不是0.
25，也不是你寫上的0.4，我想你是概念沒搞清楚。計算質量分數的分母那裡一定要記得加上溶質的質量。
b中隨著溫度公升高溶解度公升高，所以b錯
c中40°是飽和溶液的質量分數為50/（50+100）=1/3，所以75g溶液含25g溶質，加水後質量分數為25/（75+25）=0.25，所以c錯
12樓：匿名使用者
a：40/（100+40）=28.6%
b：溫度公升高，溶解度變大，變為不飽和
c:原有氯化鈉：75*（50/(50+100)）=25 加入後質量分數：25/（75+25）=25%
d：80度時的溶解度我看不大清 如果d正確 我推算出來是68是不是？ 那麼我就可以告訴你方法了 先要知道水的質量是不變的 80度時有氯化鈉：
84*（68/168）=34 有水：84-34=50
再求含有水50克的60度時的飽和溶液有氯化鈉：58/2=29這樣一來都出來了，34-29=5 正確 其實像這種題目完全不要這麼做 基本上眼睛掃一眼 隨便估算資料就出來了 為了你更好理解 打了那麼多.. 應該懂了把
還有 作為初三學生 化學這樣是完全不行的 這是簡單題目 就這樣了
13樓：匿名使用者
a.20度時溶解度為40g，所以質量分數為 40g/(40g+100g)*100%=28.6%
b.溫度公升高，溶解度變大，溶液變不飽和
c.先算出該飽和溶液中溶質的質量，50g/(100g+50g)=x/75g x=25g
加水後質量分數為25g/(25g+75g)*100%=25%d.看不清後面兩個溫度的溶解度
14樓：匿名使用者
看不清題目的.不過**題要對比前後的資料.要找乙份飽和溶液.找出多少克溶質對應多少水就可以了.祝你早點做出來
一道初三化學溶解度影象的題
15樓：阿達我的
b表示的是乙物質，因為t1等質量的甲和乙，乙溶的多，所以溶解度大，根據影象，t1時溶解度大的是乙
16樓：
看圖2的t1度時，a溶解度小於b，看圖1里甲溶液裡有溶質剩餘，這不就推出來甲溶液裡的溶質是a嗎。因為溶解度小，所以沒有完全溶解。所以b表示的乙的濃解度曲線
問一道初三化學溶解度計算題~
17樓：拉拉
20/100=35/300-x
x=125g
18樓：匿名使用者
解：∵溶解度為 20g/100g
∴當物質為 35g 時,在t℃達到飽和需
20g/100g = 35g/x
解得x=175g
∵需蒸發(300-175)g即125g h20應該是吧
19樓：匿名使用者
t攝氏度的時候,a物質的溶解度為20克/100克水t度時飽和溶液的質量分數：20/(20+100)=16.7%所以35g溶質可以配溶液質量：
35/16.7%=210g所以溶劑=210-35=175g
所以蒸發的水：300-175=125g
一道初三化學的題目，一道初三化學題目
這題目出得不嚴謹啊，如果只是在試管中充分加熱的話，當碳反應完了，被還原的氧化銅又會被氧化，所以減少的質量就是碳的質量。而根據提問者的意思應該是根據碳不足或過量來算，所以說這題目不給力啊。解 二氧化碳質量為2.2g 根據化學方程式計算得參加反應的碳的質量 0.6g，氧化銅的質量 8g，未反應物質質量 ...
一道初三化學題目，一道初三化學題目？
因為到了20攝氏度已經有晶體析出了，所以此時的溶液已經是飽和溶液了。飽和溶液的質量分數是33.3 可以推測在飽和溶液中，水和溶質的質量比約是2 1所以20攝氏度時溶解度為50g 選c吧，首先應該由題目知道這是一場大火，a不行，水在高溫下會發生分解，生成h2和o2，會加大火勢。b不行，這是乙個長期工程...
一道初三化學題。求解，求解 一道初三化學題
1 方案1，因為氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍色，無法判定是否變質。2 通過實驗證明實驗室中存放的氫氧化鈉是否變質。3 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液後，滴加氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則變質。解 反應結束後，溶液中的溶質為cacl2,溶劑中的水有兩個 一部分來自反應生成，一部分 於10 的鹽酸...
一道初三化學題
您好！將一定量銅粉和木炭粉的混合物在空氣中灼燒，最終得到的黑色固體的質量和原混合物的質量相等，則木炭粉在原混合物的質量分數是 20 你可以先列出方程式 c o2 co2 2cu o2 2cuo 由此可看出。剩餘的物質為氧化銅 所以此時的氧化銅的質量等於木炭和銅粉的質量。根據質量守衡定律，此時的氧化銅...
一道初三化學題
生成氫氣的質量 20.8 179.6 200 0.4克設x克鋅和硫酸反應生成0.4克h2 zn h2so4 znso4 h2 65 2x 0.4x 13g 混合物中鋅的質量分數 13 20.8 62.5 zn h2so4 znso4 h2 161 2 y 0.4y 32.2克 反應後所得硫酸鋅溶液中...