1樓：鳳木又寸
生成氫氣的質量＝20.8＋179.6－200＝0.4克設x克鋅和硫酸反應生成0.4克h2
zn+h2so4=znso4+h2
65--------------------2x---------------------0.4x=13g
混合物中鋅的質量分數=13/20.8=62.5%zn+h2so4=znso4+h2
--------------161---2--------------y-----0.4y=32.2克
反應後所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數＝[32.2＋（20.8－13)]/200=20%
2樓：
（1）將原來混合物和稀硫酸的總重量20.8+179.6=200.
4g扣除剩下的硫酸鋅溶液是溢位的h2的質量為200.4-200=0.4g所以有方程可得鋅的質量為0.
4/2*65=13g所以質量分數是 13/20.8*100%=62.5%(2)同理硫酸鋅質量為0.
4/2*(65+32+16*4)=32.2g
所以質量分數是32.2/200*100%=16.1%
一道初三化學題。求解，求解 一道初三化學題
1 方案1，因為氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍色，無法判定是否變質。2 通過實驗證明實驗室中存放的氫氧化鈉是否變質。3 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液後，滴加氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則變質。解 反應結束後，溶液中的溶質為cacl2,溶劑中的水有兩個 一部分來自反應生成，一部分 於10 的鹽酸...
一道初三化學題
您好！將一定量銅粉和木炭粉的混合物在空氣中灼燒，最終得到的黑色固體的質量和原混合物的質量相等，則木炭粉在原混合物的質量分數是 20 你可以先列出方程式 c o2 co2 2cu o2 2cuo 由此可看出。剩餘的物質為氧化銅 所以此時的氧化銅的質量等於木炭和銅粉的質量。根據質量守衡定律，此時的氧化銅...
一道初三化學題
一開始，只有甲乙兩種物質，放到一起他們發生反應，反應之後必定會消耗完一種物質 然後題裡面說，反應後剩下10g甲，那就說明，參加反應的是15g甲和5g乙，也就是甲乙兩物質的質量比是3 1 以為他們的相對原子質量分別是30 20 所以當兩個a與乙個b反應才會有那樣的質量比 然後，根據質量守恆定律可以知道...
一道初三化學題
這個方程式要牢記，這是製氧的方法之一，2kclo3 2kcl 3o2 加上三角加熱符號。要加上公升符號。因為反應物是固體，生成物是固體 氣體。所以要加 如果反應物有氣體，再生成鉛啟氣體就不用加了。這個以後學譁如到槐蘆如複分解反應的時候，在溶液裡，反應物有固體，生成物再有固體生成時，就不用寫下箭頭 沉...
一道初三化學題
2a b 2c 32ga得到40gc 因此a與c的分子量之比為32 40 4 5又32ga完全反應得到40gc，因此參加反應的b為40 32 8g因此a,b,c的分子量比為32 2 8 40 2 4 1 5因為b的相對分子質量為32，所以c的相對分子質量為32 5 160 選a 解 設c的相對分子質...