1樓：
1. 當滴加naoh溶液的質量為150g時，溶液為na2so4的溶液，它的硫酸根全部來自硫酸
設100g硫酸溶液中溶質的質量為x
2naoh---na2so4---h2so4
2*40 98
150g*16% x
得x=29.4g
所以所用硫酸溶液溶質的質量分數為29.4g/100g=29.4%
2.設16g混合物中有cuo的質量為y，那麼cu離子的質量為y*64/80=0.8y
fe2o3的質量為(16g-y),fe離子的質量為(16g-y)*112/160=0.7(16g-y)
cu離子和fe離子一共消耗naoh的質量為16%*(150g-25g)=20g
cu---2naoh
64 80
0.8y 0.8y*80/64=y
fe-------3naoh
56 120
0.7(16g-y) 0.7(16g-y)*120/56=1.5(16g-y)
所以y+1.5(16g-y)=20g
y=8g
即cuo的質量為8g
3.我覺得是0≤a＜50
但是我不會算
2樓：匿名使用者
1. 解：設100g硫酸溶液中溶質的質量為x
2naoh---na2so4---h2so4
2*40 98
150g*16% x
x=29.4g
硫酸溶液溶質的質量分數為29.4g/100g=29.4%
2.解：設16g混合物中有cuo的質量為y，那麼cu離子的質量為y*64/80=0.8y
fe2o3的質量為(16g-y),fe離子的質量為(16g-y)*112/160=0.7(16g-y)
cu離子和fe離子一共消耗naoh的質量為16%*(150g-25g)=20g
cu---2naoh
64 80
0.8y 0.8y*80/64=y
fe-------3naoh
56 120
0.7(16g-y) 0.7(16g-y)*120/56=1.5(16g-y)
y+1.5(16g-y)=20g
y=8g
cuo的質量為8g
3.當naoh與cuso4.fe2(so4)3恰好反應時0≤a
而a＜50則與h2so4溶液的溶質質量分數有關
所以0≤a＜50
3樓：蔡金城
1.解：設h2so4的質量為x.
h2so4+2naoh====na2so4+2h2o;h2so4+(2cuo+fe2o3)====[(fe2so4+2cuso4)+3h2o
98 80 98 160
x 1 25*16%g y 16g
x1/98=4g/80 y/98=16g/160
x1=4.9g y=9.8g
x=x1+y=4.9g+9.8g=14.7g
h2so4的質量分數=14.7g/100gx100%=14.7%
2.cuo和原來的質量一樣、、
3.不知道、、問題太深奧了、、、不懂
我也是9年級的學生、、可我們就沒有這麼難的題
看來我們是幸運的、、、嘿嘿
4樓：匿名使用者
初三不會考的，超綱了！
5樓：kira嫿偭
這種題目初三的中考不會考的啦
好難啊。
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