求一道九年級化學題,求一道九年級化學題

時間 2022-12-03 09:46:09

1樓:匿名使用者

問:1.25℃時,向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣,恢復到25℃時,

a.溶質質量不變 b.溶質質量減少 c.溶質質量分數減小 d.溶質質量分數增大

2.由硫化鐵,硫酸亞鐵組成的混合物中,fe的質量分數為30%,則o的質量分數為多少?

3.x和z是由a、b、c三種元素(a、b、c均為18號以內元素)形成的兩種化合物。已知元素a在兩種化合物中的質量分數分別為29.

1%和17.0%,且b、c的質量比在兩種化合物中是相同的。已知化合物x的化學式為a2b2c3,z的化學式是a2bxcy。

它的溶液和鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉澱生成,該氣體是形成酸雨的主要原因。則元素a、b、c分別是?化合物z是?

答 1.25℃時,向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣,恢復到25℃時,

b.溶質質量減少

因為加入 的生石灰要結合水,而使溶劑減小,溶解的氫氧化鈉鈣小了.

2.由硫化鐵,硫酸亞鐵組成的混合物中,fe的質量分數為30%,則o的質量分數為多少?

除鐵外就是原子團so4,其中硫為32,氧為64,故氧的質量分數:(100-30)*2/300=46.7%

3.x和z是由a、b、c三種元素(a、b、c均為18號以內元素)形成的兩種化合物。已知元素a在兩種化合物中的質量分數分別為29.

1%和17.0%,且b、c的質量比在兩種化合物中是相同的。已知化合物x的化學式為a2b2c3,z的化學式是a2bxcy。

它的溶液和鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉澱生成,該氣體是形成酸雨的主要原因。則元素a、b、c分別是?化合物z是

1,它的溶液跟鹽酸混合時有氣體和淺黃色沉澱生成,該氣體是形成酸雨的主要原因。可以判斷該氣體是so2.淺黃色沉澱大概是單質s.

2,已知元素a在兩種化合物中的質量分數分別為29.1%和17.0%,已知化合物x的化學式為a2b2c3,z的化學式為a2bxcy:

可以列出幾個方程:(暫時以a,b,c分別代表他們的原子量)

2a/(2a+2b+3c)=29.1%

2a/(2a+bx+cy)=17.0%

3,且b、c的質量比在兩種化合物中是相同的。

所以,2b/(2a+2b+3c)=xb/(2a+bx+cy)

3c/(2a+2b+3c)=cy/(2a+bx+cy)

4,聯立上面的幾個式子可以解得a,b,c的原子量.

所以 x是硫代硫酸鈉 a鈉 b硫 c氧

s:o=4:3

23*2/17.0%=270

z是na2s4o6 連四硫酸鈉

2樓:死咗沒好

兩個燒杯中的稀硫酸質量相同,濃度也相同。當向兩個燒杯中分別加入等質量fe(鐵)和zn(鋅)時,會出現天平「保持平衡」或「失去平衡」(左盤高或右盤高)」兩種現象,回答下列問題:(1)在什麼情況下,天平保持平衡;

(2)什麼情況下,天平失去平衡,並分析失去平衡以後可能的狀態(即什麼時候左邊高,什麼時候右邊高);

(3)當只有乙個燒杯中有金屬剩餘時,可能是哪種金屬?此時天平仍保持平衡嗎?

fe+h2so4=feso4+h2(氣體上公升)zn+h2so4=znso4+h2(氣體上公升)

3樓:匿名使用者

應該考慮產生氫氣的質量和反應物過量情況。

4樓:匿名使用者

好奇怪啊,是需要一道問題嗎?

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