1樓：木訥的流沙
樓上的童鞋，na的相對原子質量是23g/mol好不好！！
反應物物質的量：n(na)=(4.6/23)mol=0.2mol寫出na與o2反應的兩個方程式如下：
4na+02=2na2o……1式,
2na+02=na2o2……2式
設參加1式反應的na的物質的量為x mol參加2式反應的na的物質的量為y mol
所以可得：
x+y=0.2
(1/2)x×62＋(1/2)y×78=7（這個式子是由兩個化學方程式之間物質的關係得出的）
解上面的方程組可得：
x=0.1,y=0.1
即參加1式反應的na的物質的量為0.1mol參加2式反應的na的物質的量為0.1mol由此可從化學方程式中得出，參加反應的o2的物質的量為：n(o2)=0.075mol
你問題要求的到底是反應物的物質的量還是生成物的物質的量？
如果是生成物那就根據上面所求的：
參加1式反應的na的物質的量為0.1mol參加2式反應的na的物質的量為0.1mol根據化學方程式的計量數之比可得：
n(na2o)=0.05 mol,
n(na2o2)=0.05 mol
2樓：匿名使用者
反應物？那不就是0.1mol 麼？
產物的話就是na2o na2o2 各0.5mol
3樓：匿名使用者
根據質量守恆定律生成物7克中含鈉4.6g（0.2mol）含氧2.4g（0.15mol）na:o=4:3z則生成物為na2o2,na2o分別為x,y根據鈉氧列式
問個高一化學問題，弱弱的問幾個高一化學問題！
物質的氧化性 還原性與其得到或失去的電子數無關，只與其得失電子的能力大小 難易程度有關。這麼說是對的。原子核外都有一定數量的電子，在化學反應中，各種原子由於其原子半徑 核電荷數的差異，對電子的束縛能力就不同了，有的強，易得電子，就是氧化性 有的弱，易失電子，就是還原性 具有氧化性的物質和具有還原性的...
高一化學問題，要過程，高一化學問題
2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh 156 160 32 62 80 x y1 a 70 x y2 y1 y2 50 98 70 a 160x 156 80 70 x 62 0.5 168 32x 156 x 39 1 設減少的總質量，即生成的氧氣的質量為x 10...
高一化學問題，高中化學問題
其實我也想來回答 但是我的答案和樓下的都不一樣 我還想說說 cu 2fe cu 2fe zn 2fe zn 2fe 這些離子方程式，我想你應該理解，然後物質的量，預習的時候你看書裡的概念也大概懂 現在我們設三價鐵離子有1摩爾，zn 2fe zn 2fe 1 2 0.5mol 1mol 然後還剩0.5...
問個化學問題，問乙個化學問題
沒有。你很愛思考，這很好。復分解反應發生的條件你一定知道。說實話，有。其實復分解反應就是離子的重組。一般的反應就是有氣體，沉澱或水生成。根據酸根順序。比如說實驗室制二氧化碳。就是因為鹽酸的酸性比碳酸強才能反應。實際上並沒有這種東西，要明白活動性順序實質是由氧化性及還原性相對強弱的體現，復分解並非氧化...
高一化學問題
這句話指化學反應的內因是物質本身都性質。比如鉀在常溫下即可與水劇烈反應，而鋁與水在常溫下幾乎不反應。化學反應限度首先取決於反應物的性質 化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。不同物質之間的反應化學反應動態平衡肯定不同。化學反應達到限度的判斷 1.v正 v逆 2.體系中...