1樓：教授王
ca(hco3)2+2naoh=caco3+na2co3+h2oca(hco3)2+naoh=caco3+nahco3ca(hco3)2+ca(oh)2=2caco3+2h2o過量的反應物與產物不再發生反應即可
2樓：灰原若晨
ca2+ + 2hco3- + 2oh- = caco3↓ + co3 2- + 2h2o
ca2+ + hco3- +oh- = caco3↓+h2oca2+ + hco3- + oh- =caco3↓+h2o一開始學必須先寫化學方程式，要想直接寫離子方程式必須對反應理解到一定程度，否則容易錯誤
3樓：xu蟈蟈
一般口訣：以少定多，先定係數，再定產物。即：
少量的係數為定為1，過量的係數由離子反應：h++hco3—=h2o+co32- 來確定，但過量的係數至少為1，不能是分數。如碳酸氫鈣與過量的naoh反應，則把碳酸氫鈣的係數定為1，此時碳酸氫根就有2個，則氫氧根就需要2個，故naoh的係數為2，這樣就相當於2h++2hco3—=2h2o+2co32-,2個碳酸根分別與1個鈣離子結合成碳酸鈣，與2個鈉離子結合成碳酸鈉，即ca(hco3)2+2naoh=caco3(沉澱)+na2co3+2h2o。
其他類似。
特殊：酸式鹽與鹼反應，當金屬陽離子相同時，反應方程式與用量無關。
碳酸氫銨與少量naoh反應，碳酸氫根先反應。
碳酸氫鎂與足量鹼反應，不生成碳酸鎂，而生成氫氧化鎂。
一到化學題
答案是 ba oh 2 分析 1.2nh4cl ba oh 2 bacl2 2nh3 氣體 2h2o 有氣體生成 2.nh4 2so4 ba oh 2 baso4 沉澱 2nh3 氣體 2h2o 有氣體和沉澱生成 3.na2so4 ba oh 2 baso4 沉澱 2naoh 有沉澱生成 4.氯化鈉...
一到化學題，急，急急，初三化學題，急急急
步驟1 取兩種無色溶液各少量於試管中，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液。充分振盪。現象 紫色石蕊溶液變紅色的 原溶液是稀硫酸 紫色石蕊溶液不變色的，原溶液是硫酸鈉溶液。步驟2 取兩種黑色粉末各少量於試管中，分別加入少量稀硫酸。充分振盪。現象 粉末溶解，有無色氣體生成且溶液變淺綠色的，原粉末是fe 粉末溶解，...
一到初三化學題，多多指教
1 天平向鋅那邊偏 即鋅那邊重 因為相同質量 由於質量一樣 所以鋁原子比鋅原子多 又因為鋁離子是正三價的 所以鋁那邊氫氣就跑出來得多 所以鋅那邊重.2 不偏轉 因為這是金屬過量 又由於 鹽酸 兩邊完全一致 所以 兩邊的氫元素 都變成了氫氣 減少的質量相同 所以不偏轉 全部溶解時鋁反應掉的酸多故天平向...
高一化學題,急急，高一化學題求解！急需！
石蕊本身就是一種弱酸，呈中性時c hz c z 1 c hz c z 溶液呈紫色 2 酸性 平衡逆向移動，即向生成hz的方向移動，溶液呈紅色原來石蕊溶液是中性的，呈酸性時，可以理解為向石蕊中加入了h 加入的h 是大量的，那麼z 就要結合h 生成hz，以減少h 的增加量。3 鹼性 平衡正向移動，即向z...
求解一道化學題，求解一道化學題？？？
這道題目的關鍵是要判斷8.76克白色固體是什麼。可以採用極限值法。設0.1mol的naoh全部生成nahso3，則質量為10.4克，若0.1mol的naoh全部生成na2so3，則質量為6.3克，而現在質量為8.76克，所以產物中既有nahso3又有na2so3。naoh so2 nahso3 2n...