1樓：諶寒留昶
步驟1：取兩種無色溶液各少量於試管中，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液。充分振盪。
現象：紫色石蕊溶液變紅色的
，原溶液是稀硫酸；
紫色石蕊溶液不變色的，原溶液是硫酸鈉溶液。
步驟2：取兩種黑色粉末各少量於試管中，分別加入少量稀硫酸。充分振盪。
現象：粉末溶解，有無色氣體生成且溶液變淺綠色的，原粉末是fe；
粉末溶解，且溶液變藍色的，原粉末是cuo。
步驟3將兩種無色溶液編號為a、b。取黑色粉末各少量於兩支試管中，分別加入少量無色溶液a。另取黑
色粉末各少量於另外兩支試管中，分別加入少量無色溶液b。充分振盪。
現象其中一支試管中有無色氣體生成且溶液變淺綠色，則原粉末是fe，原溶液是稀硫酸。
還有一支試管中溶液變藍色，則原粉末是cuo，原溶液是稀硫酸。
其他兩支試管中無明顯變化，原溶液是硫酸鈉溶液。
2樓：檢思雅權昕
1、在溶液中滴紫色石蕊，變紅的是稀硫酸
2、將少量黑色粉末加入稀硫酸，產生氣泡的是fe
剩下的分別是硫酸鈉溶液和cuo
初三化學題，急急急
3樓：匿名使用者
（1）化學變化中的最小粒子（原子）
（2）氫氣（分子）是保持氫氣化學性質的最小粒子（3）帶電的原子或原子團叫（離子）
（4）具有相同（質子）數的一類原子的總稱為元素（5）na與na離子屬於同一種（元素）
（6）鐵原子核內含有26個質子和30個（中子）（7)在離子化合物中，元素化合價的數值為1的原子得失（電子）（8）酸在水中電離時都能產生氫（離子）
（9）在金屬活動性順序中，只有排在氫之前的金屬才能置換出酸中的氫（元素）
好了，祝你學習進步
4樓：匿名使用者
1 。原子、離子、
2.分子
3.離子
4.質子
5.元素
6.中子
7。電子
8.離子
9.離子
5樓：梅儀巫馬書雙
加鹽酸沒沉澱，再加bacl2
有白色沉澱則
陰離子是
so42-
又溶質只有一種，則是
na2so4
硫酸鈉圖中加紫色石蕊
得到白色沉澱是
錯的，應該是得到紫色的溶液
6樓：慕裕沐馳鴻
**飾品中的假貨常常魚目混珠,單純從顏色,外形上看與真**無多大差異.因為它選擇的是黃銅(銅,鋅合金),又在裡面加入了一定量的鉛,因而從質量,密度上很難區分,請你設計兩個實驗方案,鑑別真假**.(寫清所用藥品及操作步驟,所見現象及得出結論,並寫出相關化學方程式)
7樓：昌瑪利
1-8回答都正確，9應為元素不是分子
8樓：匿名使用者
原子分子
離子質子
元素中子
電子離子分子
9樓：保穎焮
分子、原子、離子
h分子離子
核電荷數
元素中子
電子離子離子
10樓：匿名使用者
第九個是置換出離子，化學反應是電子得失反應，金屬失去電子化合價公升高，氫離子得電子，氫離子變成分子。
11樓：椰花雨
原子氫分子
離子質子
元素中子
電子離子
分子怎麼辦，和樓上答案一樣了，我保證是自己做的哦。
12樓：哈哈小俠哈哈
（1）原子
（2）分子
（3）離子
（4）質子
（5）元素
（6）中子
（7）電子
（8）離子
（9）元素
一道化學題！ 急急急急。
13樓：匿名使用者
瓶子變癟了，原因是二氧化碳溶於水
14樓：線良尹胤騫
首先澄清石灰水會變渾濁｛因為有co2生成｝，然後無水硫酸銅會變藍，因為氣體經過石灰水後帶有水份
15樓：塔翠管曼卉
無法說明生成物中是否含有h2o，因為生成的co2氣體通過澄清石灰水後，會帶著部分澄清石灰水中的h2o到無水硫酸銅中。
16樓：北卉盍夢之
先通入澄清石灰水會使石灰水渾濁，無水硫酸銅也會變藍。而此題中反應產物只有二氧化碳，並沒有水，即會使判斷錯誤！
17樓：銳寶衛銳逸
先通入無水硫酸銅
的母的肯定是吸收水分，說明只有co2通入的澄清石灰水
，使之變渾濁
先通入澄清石灰水，再通入無水硫酸銅就沒有什麼意義了這題目的目的肯定是檢驗co2能不能使澄清石灰水變渾濁
18樓：毛胤禾淑蘭
b苯乙醇四氯化碳 互不容`分層`也以看的出`四氯化碳不融於水
例：用ccl4從碘溶液萃取碘`
19樓：蔡樂性嘉玉
b乙醇溶於水；苯
和四氯化碳
不溶於水，分層，苯密度比水小，在水層上方，四氯化碳密度比水大，在水層下方
20樓：旁恆佔蘭芝
a苯不溶於水，分層（下面是水）
乙烷是氣體
四氯化碳溶於水
21樓：冀初雙夏菡
b利用各物質與水的密度大小關係就判斷出來了
化學題！**等！急急急！！！
22樓：尋找天使
取蠟燭乙隻，點燃，觀察現象——即可
熄滅蠟燭：1.吹（用氣流帶走熱量），熄滅後可以立即點燃2.
用東西蓋滅（隔絕氧氣） ， 熄滅後也許可以立即點燃3.用水澆滅（用水帶走熱量同時隔絕氧氣），熄滅後無法立即點燃強弱與氧氣濃度、溫度、濕度 有關
23樓：巢氣律芷珍
第一題cnh2n-6
則n+（2n-6）/4=12/a
解得n=a/8+1
24樓：敖珺卞書
搶不到第一題哦，
第二題：根據質量可以得出水為0.6mol
二氧化碳為0.9mol
可以知道為c9h12
應該要寫結構結式吧：就是把三個甲基放到完全對稱的苯環上，每個甲基之間相隔乙個苯環上的碳
急求解一道高一化學題，急急！！
25樓：瑾色落辰
選b第一步：
鋁離子要加氫氧根才能得到氫氧化鋁，所以排除d第二步：
書上講的是al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式al(oh)3+oh－=alo2－+2h2o實質就是氫氧化鋁沉澱中加入強鹼會生成偏鋁酸根進入溶液，沉澱減少（中學階段要用到的強鹼認為只有：氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣）
題目中說的是加入過量溶液，所以b和d都會有部分鋁進入溶液中，而b不會綜上，選b
26樓：
答案應該是b，因為c和a的物質都是強鹼，而al(oh)3又是兩性氫氧化物所以它又會與強鹼繼續反應。導致無法沉澱完。而氨水是弱鹼，故它得到al(oh)3沉澱量最大。
27樓：宇涉
選bac。不好控制量
d不是製取baso4沉澱
28樓：collect_蔣
naoh過量時 發生以下反應
al2（so4)3+6naoh=2al（oh）3↓+3h2o+3na2so4
al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o因為過量 所以a裡面沒有沉澱
濃氨水過量時 發生以下反應
al2(so4)3 + 6nh3.h2o = 2al(oh)3 ↓+ 3(nh4)2so4
設al2(so4)3溶液摩爾質量為1 則b沉澱為2ba（oh）2過量時 發生以下反應
al2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓
2al(oh)3+ba(oh)2=ba(alo2)2+4h2o因為是過量 所以沒有al(oh)3沉澱
bacl2過量時 發生以下反應
al2（so4)3+3bacl2==2alcl3+3baso4↓沒有al(oh)3沉澱
綜上所述 選b
29樓：匿名使用者
b 吧 ac量控制不好容易產生偏鋁酸鹽
一道必修一化學題急急急！！
30樓：匿名使用者
因為b中沒來得及反應的二氧化硫進入c中，而硝酸根具有氧化性，亞硫酸鋇是不沉澱的，既然有白色沉澱那肯定是二氧化硫被硫酸根氧化成硫酸根與鋇離子結合生產硫酸鋇
31樓：水裡風
本來是亞硫酸鋇，但是硝酸根結合少量h離子表現強氧化性，將之氧化為硫酸鋇。。
32樓：在老塔山寄明信片的鴛鴦
so2進入c後與溶液中的水形成了氫離子和亞硫酸根離子，而氫離子遇到硝酸根離子後具有強氧化性將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再和鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉澱。這個過程中二氧化硫中+4價的s變成了硫酸鋇中+6價的s，故而表面so2具有還原性
33樓：匿名使用者
硝酸根離子在酸性環境下具有強氧化性，通入二氧化硫後的亞硫酸發布氫離子，呈酸性。生成一氧化氮氣體與硫酸根離子。硫酸鋇白色沉澱說明二氧化硫被氧化了，具有還原性
一道化學題 急急急急急急~~~~~~~~~~~~~~~~~
34樓：飄搖的雜草
這個很簡單 怎麼你就是不會呢
我給你說解題思路吧 你自己去解答 不能老是依賴網路的 呵呵
題中說了產生的氣體是0.88g 那麼你就想這個是什麼氣體 顯然是二氧化碳氣體 因為純鹼的成分是碳酸鈉na2co3，碳酸鈉和鹽酸反應放出二氧化碳氣體 寫出這個反應方程式 根據二氧化碳的量 就可以計算出參加反應的碳酸鈉的量 題中又說該純鹼樣品4g能與16.88g稀鹽酸恰好完全反應 恰好完全反應 就說明純鹼中的碳酸鈉和鹽酸全部反應了 沒有剩餘 那麼根據二氧化碳求出的碳酸鈉的量就是純鹼中碳酸鈉的量 然後用求出的碳酸鈉的量除以純鹼樣品的質量4g就是質量分數了
第二個問是求反應後溶質的質量分數 你應該知道反應後溶液中溶質是什麼 根據反應 我們可以知道反應後只有氯化鈉和二氧化碳 顯然溶質是氯化鈉 求溶質的質量分數 只需要求出反應後溶液中氯化鈉的質量 然後用這個質量除以反應前溶液的總質量 反應前溶液的總質量就是純鹼樣品4g+16.88g稀鹽酸
純鹼樣品4g+16.88g稀鹽酸是已知的 關鍵是求出反應後氯化鈉的質量 根據反映方程式就可以求出的
必須要明白解題思路和辦法 不然自己永遠不會 呵呵 希望對你有幫助
35樓：匿名使用者
1.解:設純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x,設生成氯化鈉的質量為yna2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106/x=44/0.88
x=2.12
純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數=2.12/4=53%2.2*58.5/y=44/0.88
y=2.34
所得溶液中溶質質量分數=(4-2.12+2.34)/(4+16.88-0.88)=21.1%
36樓：
na2co3+2hcl=co2+h20+2nacl1 2 1
x y 0.02
x=0.02mol
y=0.01mol
s%na2co3=0.02*106/4=53%s%鹽酸=0.01*36.5/16.88=2.16%
37樓：匿名使用者
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106------------117------44x--------------y-------0.88gm(na2co3)=2.12g m(nacl)=2.
34g純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為
2.12/4=53%
所得溶液中溶質質量分數
(4-2.12+2.34)/(4+16.88-0.88)=21.1%
38樓：匿名使用者
na2co3+2hcl=co2+2nacl106 44 117x 0.88g yx=106*0.88/44=2.12g
y＝2.10g
1) 百分含量＝2.12/4*100％＝53％2）nacl％＝（4-2.12+2.10）/16.88*100％＝23.6％
39樓：
na2co3 +2hcl ==h2o+co2 +2nacl根據比例關係，二氧化碳0.88g，那麼碳酸鈉就有2.12g 生成的氯化鈉有2.34g
所以質量分數為53%
所得溶液的質量為4+16.88-0.88=20g溶質質量為（4-2.12）+2.34=4.22g所以質量分數為21.1%
初三化學題急急質量守恆定律，初三化學題，急急急急
在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。這個規律就叫做質量守恆定律 law of conservation of mass 它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發生何種變化或過程，其總質量始終保持不變。或者說，任何變化包括化學反應和核反應都...
一道很容易的初三化學題，急急急
40ml 20 的鹽酸 密度1.1g ml 的質量為44g,含鹽酸8.8g。假設氫氧化鈉的質量為xg,生成ygnacl則naoh hcl nacl h2o40 35.5 58.5 x 8.8 y x 9.92 y 14.50 10 9.92 0.08 g 該樣品中含有氯化鈉0.08g。反應結束後溶液...
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一到初三化學題，多多指教
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一道初三化學題。求解，求解 一道初三化學題
1 方案1，因為氫氧化鈉溶液能使石蕊變藍色，無法判定是否變質。2 通過實驗證明實驗室中存放的氫氧化鈉是否變質。3 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液後，滴加氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，若有白色沉澱，則變質。解 反應結束後，溶液中的溶質為cacl2,溶劑中的水有兩個 一部分來自反應生成，一部分 於10 的鹽酸...