1樓：古彭臥龍
氯氣溶於水的化學反應方程式如下：
cl2+h2o ====（此為可逆符號）====hcl+hclo
a, 通入氯氣，即增大反應物的濃度，則平衡向右移動。則生成的hcl和hclo的濃度將隨之加大。因為hc易溶於水，故濃度增大後的hcl電離生成的h+濃度也將隨之增大。
同時，clo-的濃度也隨之增大，但因為hclo是弱電解質，無法完全電離，所以其電離生成的clo-的濃度增大的速率不如h+增大的速率更快。所以c(h+)/c(clo-)應增大，而不是減少！
b，通入so2後，so2既有氧化性，又有還原性，關鍵是看它碰到的另一種反應物的氧化性比它強還是弱，如果它碰到的另一種反應物的氧化性比它強，則so2就會被氧化而顯示還原性。同樣當它碰到的另一種反應物的還原性比它強，則它就會顯氧化性。在本題的上述反應中生成的hclo具有的氧化性比so2強，故so2將被hclo氧化，生成so3，遇水變成h2so4，從而使得so2和hclo的氧化性都會因二者的相互反應而降低。
故其漂白性也隨之降低，而不是增強。
c, 加入固體naoh後，因為它是強電解質，能完全溶於水並電離出oh-，生成的oh-會和溶液中的h+迅速反應，方程式為：
h+ + oh- ====h2o,
從而使得溶液中的hcl和hclo因為h+被迅速消耗而使其電離平衡向生成h+的方向移動，方程式分別為：
hcl=h+ + cl+
hclo ====(此為可逆符號）==== h+ + clo-
但，因為是加入少量的naoh，生成的oh-不一定能將h+完全反應，故溶液中的hclo就不一定能完全電離。故若naoh相對於hcl及hclo過量，則生成和na+的濃度相等的cl-和clo-.故c(na+）=c（cl-）+c（clo-)，若naoh的量相對於hcl及hclo量來講，不足以將這二者完全反應，則生成的na+濃度就不會與cl-和clo-的濃度之和相等。
故c不對。
d，水的電離平衡方程式為：
h2o====(此為可逆符號）====h+ + oh-
加入少量水，則區域性的h+和oh-被稀釋從而導致濃度降低，則此電離平衡方程式向有利於此反應的方向移動，即將向抑制變化，增加h+和oh-濃度的方向移動，故向右移動。而加入大量水的結果也是一樣。故d對。
故本題答案應選擇d
2樓：匿名使用者
so2和cl2反應生成hcl和h2so4，沒有漂白性了
3樓：匿名使用者
二氧化硫與氯水中的次氯酸發生氧化還原反應，使漂白效能降低
誰能把高一化學必修一涉及的所有化學反應方程序列出來，離子方程式
挺多的，我上高一時，學校發了三大張 正反面 我沒仍，一會我照下來，你再看吧，有的只是大概反映，沒有方程式呢，到時如果需要，我再補充。捲紙上，有我以前寫東西的痕跡，也有點補充 以上是化學反應方程式，還有有關鈉 銅 鎂 鐵 硫 矽 氮 鋁鐵離子轉化關係圖 希望對你有幫助，看不清也可找我 高一化學必修一....
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