1樓：匿名使用者
硝化是親電取代，反應活性取決於苯環上電子雲密度高低，電子雲密度越高活性越高
烴基推電子，親電反應中活化苯環鄰對位，苯環上整體電子雲密度上公升，以鄰對位上公升最高，烴基越多，苯環親電取代活性越高，但要注意位阻的問題，如叔丁基
顯然可以得出（1）的結論
羰基吸電子，且-c共軛效應，苯環電子雲密度減小，親電取代活性下降，所有集團中硝基因其-i和-c效應之和最大，鈍化作用最強
滷原子-i和+c效應，但-i大於+c，+c活化鄰對位，-i使苯環整體電子雲密度降低，總的結果是鈍化，但鄰對位電子雲密度相對較高
乙醯苯胺是苯胺的衍生物，我們知道苯胺因n原子上電子雲分散到苯環上活化苯環，定位鄰對位。氨基與乙醯成肽鍵後生成大π體系，但因羰基的吸電子性，導致活化下降，但總的結果還是中等活化，可知（2）
（3）上面解釋夠了
2樓：
樓主，關於苯上集團的取代的本質是看電子的富集程度。
這樣告訴你，關於什麼樣的苯容易硝化，是說明它的電子更多，更容易取代。
苯的硝化反應本質是苯富有電子，進攻二氧化氮的正離子，然後脫去乙個h質子，得到。
而關於更容易硝化，也就是說它給了苯電子，所以那樣更容易反應。
以下是說上說明。
給電子集團有這些：nh2，r（烷基），oh，or，nhcoch3，苯基。
吸電子集團：cor，cooh，coor，nr3，no2，cn，so3h。
（鹵素集團是很特殊的，它們是吸電子集團但是是臨對位導向，不知道你們的有機化學是什麼樣的教科書。）
所以第乙個自然是甲基越多，那麼苯上越富有電子，所以更容易硝化。
第二個同樣，乙醯苯胺中德苯電子最富有所以第一，然後苯，然後氯苯，然後本一通。
第三個就更不用說了。第乙個是吸電子集團，第二個是苯本身，第三個是給電子集團。
如果樓主實在不懂，可以翻閱
organic chemistry 有機化學 l。g。wade，jr原著。 王梅 姜文鳳改編
（第六版） 高等教育出版社中的第十八章。
英文有機化學，希望對樓主有幫助
大學有機化學的問題 80
3樓：反翽葚讛笀仕藖
a，c-離子上連線了3個推電子基團，負電荷密度過高，不穩定。 b，c-離子上連線乙個強吸電子基團和乙個推電子基團，較a穩定 c，c-離子上連線2個推電子基團，較a穩定，不如b穩定 d，c-離子上連線乙個推電子基團和乙個比硝酸根更強的硝基吸電子，所以點和密度最均勻，所以最穩定所以是d>b>c>a
4樓：樂卓手機
對於學習有機化學最重要無非是了解有機化學的基礎知識，人名反應，機理書寫三個板塊。
對於有機化學的基礎知識要包括：結構，共價鍵，有機化合物分類，立體化學，基礎有機反應（包括烷烴，烯烴，炔烴，有機鹵代物，芳香化合物及其衍生物，醇，醚，環氧化物，醛，酮，硫醇，硫醚，羧酸，醯胺，酯，醯氯，胺等）
人名反應：這個就需要耐心看機理，仔細記反應，其實大學裡面的有機化學對於人名反應的涉及很少，不過對於以後想要從事有關有機化學方面的研究就需要對這些人名反應特別熟練，能夠對反應機理有較深的理解，做到活學活用。
機理書寫：這方面需要對親電試劑，親核試劑有一定的了解。簡而言之，親電試劑就是本身電子雲密度較低，傾向於接近電子密度高的位點，對於親核試劑，恰好相反。
另外還需要對彎半箭頭，彎箭頭有一定了解，能夠熟練書寫常見反應的機理，這樣對於書寫較複雜的機理才能夠得心應手。
大學有機化學問題
5樓：匿名使用者
這個分子不是平面的。
實際上，十字交叉處有乙個碳原子，和四個基團分別成單鍵。
因此，這兩個化合物中的碳原子與基團的連線都是四面體結構，是具有手性，呈鏡面對稱的，旋轉不能取消這種鏡面的影響。
如果還是不能理解，可以繼續討論。
一道大學有機化學問題（如果你不會，就請不要回答了，謝謝）
6樓：龍聚緣客
題目中的氫原子都是帶正電，鹵素原子都是帶負電
第乙個中連線乙個氫原子的碳原子帶正電，另外乙個碳原子（連線兩個氫原子）帶負電（原因氯原子吸電子能力比碳碳雙鍵強）
第二個中與三個氟元子相連碳原子帶正電（氟原子和碳碳雙鍵都吸電子）中間碳原子帶負電，另外乙個帶正電
常見的吸電子基團（吸電子誘導效應用-i表示）
no2 > cn > f > cl > br > i > c三c > och3 > oh > c6h5 > c=c > h
常見的給電子基團（給電子誘導效應用+i表示）
(ch3)3c > (ch3)2c > ch3ch2 > ch3 > h
大學有機化學問題酸性比較 10
7樓：匿名使用者
酸性由強到弱的順序是d>c>a>b。一般來說，有機磺酸酸性最強，羧酸其次，酚的酸性比羧酸弱，而苯硫酚由於硫原子半徑較大，氫易於解離，比相應的苯酚酸性強。
大學有機化學 問題 求詳細解答。謝謝啦~~
8樓：匿名使用者
1－己炔》苯》環己烷
三者碳原子分別為sp、sp2、sp3雜化，雜化軌道s成分越多，碳原子電負性越大，電離後負電荷呆在上面越穩定，酸性越強。
三苯甲烷》二苯甲烷》甲苯》正己烷
和苯相連的碳原子電離變成碳負離子後，會與相鄰的苯共軛。共軛的苯環越多，負離子越穩定，酸性越強。
9樓：匿名使用者
1、己炔酸性最大，其次是苯，最次是環己烷，因為碳原子的電負性變化順序為sp雜化》sp2雜化》sp3雜化。
2、三苯甲烷》二苯甲烷》甲苯》正己烷。由於共軛效應，連有苯環越多的碳負離子會越穩定。
不懂可以追問~
大學有機化學題目，求解
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