1樓：匿名使用者
57. 70%濃硝酸的物質的量濃度：c=1000 ρω/m=1000*1.41*70%/63=15.7mol/l
配製時需濃硝酸c1*v1=c2*v2 15.7*v=1*500 v=32.1 ml。
58. 用十字交叉法：r ~ 2 no2
m g 2mol
9.65 6.72/22.4
平均分子量m=9.65*2/3=193/3
64 2/3 2
193/3
65 1/3 1
銅與鋅的物質的量之比為： 2：1
59. 無氣體則生成物為nh4no3，鐵過量則生成硝酸亞鐵
4fe + 10hno3 = nh4no3 + 4fe(no3)2 + 3h2o
加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾後對濾渣進行洗滌後灼燒得到固體物質4.8g，該物質為fe2o3
c = (4.8/160)/2*10mol / 0.1ml = 1.5mol/l
60.n(氣體）=2.464/22.
4 =0.11mol 作氧化劑的硝酸：n=0.
2*3.6 - 3.6*1 - 13/65*2 = 0.
12mol
氣體中必有一種含2個氮原子，由於是無色氣體，所以氣體為no和n2o混合或no和n2混合
根據n2或n2o為0.01mol(因為作氧化劑的硝酸比氣體多0.01mol)，no為0.1mol，由電子轉移守恆可得：氣體組成為：no 0.1mol
n2 0.01mol
硝酸發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應還原產物中氮的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉
2樓：丶
（1）硝酸銨；是
（2）0.008；0.032
（3）7
實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一
3樓：手機使用者
（1）oc之間沒有沉澱生成，說明硝酸過量，oc之間發生的反應酸鹼中和反應，離子方程式為h++oh-═h2o；de一段沉澱的量沒有發生變化，為nh4no3和naoh反應，反應的離子方程式為nh4
++oh-═nh3?h2o，ef段為氫氧化鋁溶於氫氧化鈉的反應，即al（oh）3 +oh-=alo2
-+2h2o，故答案為：h++oh-═h2o；nh4
++oh-═nh3?h2o；al（oh）3 +oh-=alo2
-+2h2o；
（2）由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為36ml-34m=2ml，故該計算參加反應的氫氧化鈉為0.002l×4mol/l=0.008mol，根據al（oh）3 +oh-=alo2
-+2h2o可知，al（oh）3的物質的量為0.008mol，即為b、a的差值，生成硝酸鋁為0.008mol，設鐵為xmol，al為0.
008mol，生成硝酸銨為（34-31）×0.001l×4mol/l=0.012mol，由電子守恆可知，2x+0.
008×3=0.012×8，解得x=0.036mol，會生成硝酸鐵0.
036mol，滴加naoh體積為31ml時，發生反應為①h++oh-=h2o，②fe3++3oh-=fe（oh）3↓，al3++3oh-=al（oh）3↓，則c點氫氧化鈉溶液的體積為31ml-0.036×2
4×1000ml-0.008×3
4×1000ml=7ml，所以剩餘硝酸的物質的量是0.007l×4mol?l-1=0.
028mol，根據n元素守恆，可知：n（hno3）=n（h+）+2n（nh4no3）+3n（fe（no3）3）+3n（al（no3）3）=0.028mol+0.
012×2mol+3×0.008mol+3×0.036mol=0.
148mol，所以硝酸的濃度為0.184mol
0.1l
=1.84mol/l，
故答案為：1.84；
（3）b點沉澱量最大，即為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，根據元素守恆，沉澱的物質的量為：0.008mol+0.
036mol=0.044mol，c點氫氧化鈉溶液的體積為7ml，故答案為：0.
044；7．
實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一
4樓：初擾龍南
(1)h＋ ＋oh－ ===h2 o
(2)nh4
＋ ＋oh－ ===nh3 ·h2 o
(3)naoh＋al(oh)3 ===naalo2 ＋2h2 o(4)0.004
(5)0.016；17
實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．現有一定量
5樓：蘿莉控小宣
會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測n元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉澱，當沉澱完全後，由圖知繼續加入氫氧化鈉溶液，沉澱量不變，可得與nh4
+發生了反應，則隨著naoh的滴加，發生的反應依次有：
①h++oh-=h2o，②fe3++3oh-=fe（oh）3↓，al3++3oh-=al（oh）3↓，③nh4
++oh-═nh3?h2o，
④al（oh）3 +oh-=alo2
-+2h2o，
（1）由上述分析可知，溶液中的陽離子有al3+、fe3+、nh4
+、h+，
故答案為：nh4
+、h+；
（2）由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為36ml-34m=2ml，故該計算參加反應的氫氧化鈉為0.002l×4mol/l=0.008mol，根據al（oh）3 +oh-=alo2
-+2h2o可知，al（oh）3的物質的量為0.008mol，
故答案為：0.008mol；
（3）由上述分析可知，de段為銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，反應離子方程式為：nh4
++oh-═nh3?h2o，
故答案為：nh4
++oh-═nh3?h2o；
（4）由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為34ml-31m=3ml，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.003l×4mol/l=0.012mol，根據nh4
++oh-═nh3?h2o 可知，計算溶液中n（nh4
+）=0.012ml，根據（3）中計算可知n[al（oh）3]=0.008mol，根據鋁元素守恆，故混合金屬中n（al）=0.
008mol，根據電子轉移守恆有，3n（fe）+3n（al）=8n（nh4
+），即3n（fe）+3×0.008mol=8×0.012mol，解得n（fe）=0.024mol，
故原混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為0.008mol：0.024mol=1：3，
故答案為：1：3；
（5）由反應過程可知，到加入氫氧化鈉為31ml時，溶液中溶質為硝酸鈉與硝酸銨，根據鈉元素守恆，
可知n（nano3）=n（naoh）=0.031l×4mol/l=0.124mol，
根據（4）的計算可知n（nh4no3）=n（nh4
+）=0.012mol，
根據氮元素守恆計算原硝酸溶液中n（hno3）=n（nano3）+2n（nh4no3）=0.124mol+0.012mol×2=0.148mol，
故答案為：0.148．
豬肉在常溫下可以儲存多久，豬肉在常溫下能放多久
豬肉在常溫下只要不是夏季春秋冬季可以儲存三天左右的。但是如果在夏季的話只能儲存半天左右。豬肉在常溫下儲存的時間不會超過五個小時，因為時間長了豬肉就不新鮮了 回答豬肉一般保質期為2天 1周。魚 牛肉 豬肉和禽肉等新鮮肉食冷藏時間不要超過兩天。肉末買回家後，應盡快做成食品。熟肉冷藏時間稍長些，但是最好一...
常溫下母乳可以放多長時間，人奶在常溫下能儲存多久
對於一些沒有辦法直接餵養寶寶母乳的媽媽，她們只能提前把母乳擠出來儲存好，等到寶寶餓的時候，再喂寶寶吃，這樣寶寶對於一些較小的寶寶，也能夠吸收到母乳中足夠的營養。那麼常溫下母乳能儲存多久？國際母乳協會經過多年的研究證明，產後六天之內的母乳，擠出來後，在27到32度常溫的狀態下，可以儲存12個小時，如果...
沒開的西瓜常溫下可以放多久
沒開的西瓜常溫下可以放15天左右，如果西瓜成熟度較高，在儲存過程經常晃動，加之儲存溫度又較高的話，儲存時間就會縮短到10天左右。中國是世界上最大的西瓜產地。西瓜 西瓜在中國各地都有栽培，品種甚多，外果皮 果肉及種子形式多樣，以新疆 甘肅蘭州 山東德州 江蘇東台等地最為有名。西瓜喜溫暖 乾燥的氣候 不...
乳酪在常溫下可以儲存多少天，芝士 乳酪在常溫下可以儲存多少天
2 7度的話可以儲存5天左右，奶油乳酪非常嬌氣，如果分的時候沒戴一次性手套而用手碰了，手碰的地方就會長霉點。切開後的忌廉乳酪要用保鮮膜包嚴，貼緊點，中間別留空隙，能延長存放時間。大多數乳酪是用奶牛的牛奶加工出來的高蛋白營養食品，一般是黃色塊狀，也可以做成片狀，條狀。也有的乳酪是用別的哺乳動物，如羊，...
母乳常溫最多能放多久，母乳在常溫下能存放多久
將擠出的乳汁存放在冰箱裡。如果是3 5天內要喂的乳汁可以直接存放在保鮮室，需要長期儲存時要放入冷凍室。冷凍室的溫度在零下18 以下，乳汁可以存放4個月 但要注意乳汁一定要先冷卻至常溫後，再放入冰箱冷凍。媽媽不必擔心上班時擠出的乳汁會變質，因為剛擠出來的乳汁可以在室溫條件下儲存6 10小時，但要注意乳...