1樓：學習是為了應付
所得濾液質量與原混合溶液質量相等，則溶液質量增加的與減少的相同。
fe + h2so4 ==feso4 + h2↑ 溶液質量增加。
fe+cuso4==cu+feso4 溶液質量減少。
x 54160/8=x/54
x=1080
混合液中硫酸和硫酸銅的質量比 98:1080=49:540
2樓：獅子的尾巴
fe+cuso4---feso4+cu 假設有1mol硫酸銅，質量為250g，需要1molfe參與反應，質量減少56 64 8g，fe和硫酸反應，質量增加8g，但是1mol硫酸和1molfe反應，質量fe+h2so4---feso4+h2 會增加54g，現在只要增加8g，說明硫酸只需要98/x=54/8 x=
56 2 硫酸銅250g 所以比利時49/540
3樓：塔塔棉
因為鐵粉過量，所以反映後只有硫酸亞鐵，所以硫酸和硫酸銅的質量等於硫酸亞鐵的質量，所以設硫酸銅的物質的量為n1，硫酸為n2，所以160n1+98n2=152（n1+n2），所以知n1：n2
向鐵粉和氧化銅的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止後過濾除去不溶物，再向濾液中插入一根鐵絲
4樓：網友
向濾液中插入鐵絲有氣泡說明濾液中一定還有多餘的稀硫酸而且不溶物中一定沒有鐵粉。
而不容物就是銅，兆族是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅又被鐵粉置換出來的。
所以濾液中一定含有硫酸亞鐵。
至於濾液中是否有硫酸銅，這要看鐵粉是橋桐否剛好與硫酸銅置換完全，因為鐵粉沒多餘的，而硫酸銅如果也恰好反應完，則濾液中是沒有硫酸銅的，但若硫酸銅過量，濾液中是可能存在硫酸銅的。
綜族消弊上，不容物為銅，濾液中一定有稀硫酸、硫酸亞鐵，可能含硫酸銅。
5樓：匿名使用者
則濾出的不溶物含 銅 ，濾液中一定含 硫酸亞鐵和稀硫酸 可能含 硫酸銅。
6樓：年沛凝
鐵粉與稀硫酸反應：cuo+h2so4==cuso4+h2o再氧化銅與稀硫酸反應：fe+h2so4==feso4+h2 ↑得出濾出的不溶物含feso4（硫酸亞鐵）
濾液中插入一根棚輪鐵絲，則濾液是硫酸銅溶液。
硫酸銅溶液與鐵絲再反應：cuso4 + fe =cu + feso4則。
濾液中一定含cu（叢兆銅）和 feso4（硫酸鐵）則可能含cuso4（硫酸銅）與fe（鐵）
ok，完鏈鄭信了，夠詳細了！！！
7樓：匿名使用者
不溶型頃公升物是單質銅，氧化銅與硫酸卜老反應生成硫酸銅，單質鐵置換出了銅。因為向濾液中插入一根鐵絲，又放乎纖出氣泡，說明濾液中還含有硫酸，那麼濾液中一定含有二價鐵離子，可能含有銅離子！
1．在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中,加入適量鐵粉,使其恰好反應.反應後過濾,得到固體物質的質量與所加鐵粉的
8樓：網友
5 h2so4 + 7 cuso4 + 8 fe = 7 cu + 4 fe2(so4)3 + 5 h2
硫酸和硫酸銅 5：7 質量比7：16
沒想到我4年沒看過一眼化學了，做起來還是so easy！呵呵，好好學習孩子！
9樓：夢與夢的路程
設生成m克銅，用鐵x,用硫酸銅y,則。
fe+cuso4=feso4+cu
56 160 64x y mx=56m/64, y=160m/64
又設有a克鐵與b克硫酸反應，則。
fe+h2so4=feso4+h2
a ba=56b/98
由於生成的銅與用的鐵相等，則。
a+x=m所以(56m/64)+(56b/98)=m得到，b=(98m)/(8*56)
故硫酸與硫酸銅的質量比：
b/y=[(98m)/(8*56)]/160m/64]=7/80混合溶液中稀硫酸與硫酸銅的質量比7/80。
10樓：覓夢無
5 h2so4 + 7 cuso4 + 8 fe = 7 cu + 4 fe2(so4)3 + 5 h2
硫酸和硫酸銅 5：7 質量比7：16
在硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應後過濾(1)若像濾出的固體
11樓：叔梅胥俏
首先鐵粉只能與硫酸銅反應，與硫酸鋅不反應。fe+cuso
feso4+
cu1，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，說明沒有鐵，則濾出的固體是銅，濾液中一定含有的物質是生成的硫酸亞鐵和未參加反應的硫酸鋅。（硫酸銅可能恰好完全反應，不一定有）
2，若向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明鐵有剩餘，則濾出的固體是鐵和銅？濾液中一定含有的物質是生成的硫酸亞鐵和未參加反應的硫酸鋅。（硫酸銅全部被置換，一定沒有了）
12樓：鄔淑琴樹璧
這要要用金屬活動順序表來解答，當加入鐵之後應首先置換銅離子生成金屬銅，所以第一問加入稀硫酸無氣體生成說明鐵消耗完全，生成銅單質所以沒有可以與酸，所以一定有的固體為銅金屬，而溶液為硫酸鐵和硫酸鋅。
第二問生成了氣體說明有與酸生成氣體的金屬，，那麼說明鋅的生成，或是鐵未消耗完全，那麼濾液一定有硫酸鐵，固體的組成可能有以下幾種，1、鐵2、銅與鋅而濾液一定有硫酸鐵。
在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，反應完全後過濾，所得濾液質量與原混合溶液質量相等，求混
13樓：匿名使用者
所得濾液質量與原混合溶液質量相等，則溶液質量猛野行脊鍵增加的與減少的相同。
fe + h2so4 ==feso4 + h2↑ 溶液質枝譁量增加。
fe+cuso4==cu+feso4 溶液質量減少。
x 54160/8=x/54
x=1080
混合液中硫酸和硫酸銅的質量比 98:1080=49:540
將足量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸的混合溶液中，反應完畢後過濾，在濾液裡含有的物質是（ ） a．fe
14樓：及琳溪
a、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不能生成硫酸鐵，故a錯誤；
b、鐵粉足量，能與硫酸銅完全反應，故不會含有硫酸銅，故b錯誤；
c、鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故c正確；
d、鐵粉足量，能與硫酸完全反應，故不會含有硫酸，故d錯誤．故選c．
**等，急！！向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應後過濾．下列情況可能出現的是（ ）
15樓：網友
答案選擇c
理由：1有可能的原因：鐵粉不過量，硫酸銅溶液中含有部分的硫酸銅沒有反應，而鐵粉已經反應完了，析出的固體是銅。
2不可能的原因：鐵粉不過量，硫酸銅溶液中含有部分的硫酸銅沒有反應，而鐵粉已經反應完了，所以不可能有鐵。
3有可能的原因：鐵粉過量，硫酸銅完全反應，鐵粉剩餘。
4沒有可能的原因：鐵比銅活剝，所以不會只有硫酸銅。
16樓：快樂小子
①濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；正確（鐵粉為少量時）②濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；錯誤（加入鐵粉後，濾出的固體一定有銅的）
濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；正確（鐵粉為過量時）④濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅．錯誤（加入鐵粉後，一定生成硫酸亞鐵，所以濾液中一定要有硫酸亞鐵）
懂了嗎？】
17樓：小純芷豆
c鐵過量時生成硫酸亞鐵，硫酸銅反映完了，選3
鐵少量時，生成硫酸亞鐵，還有硫酸銅剩餘，析出銅，選1
18樓：紅塵二遊魂
選擇13 1 中鐵不足， 3中鐵過量。
初三化學將7 2g鋅和硫酸銅的混合物加入到盛有161g硫酸
zn h2so4 znso4 h2 65 98 161 2 x y z 0.2 解得 x 6.5g y 9.8g z 16.1g 1 zn的質量為6.5g 2 水的質量 161 9.8 151.2g 硫酸銅的質量分數 7.2 6.5 7.2 6.5 151.2 0.461 3 溶質質量 7.2 6....
硫酸銅是什麼，硫酸銅的用途？
硫酸銅為天藍色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全。化學式cuso4。一般為五水合物cuso4 5h2o,俗名膽礬 藍色斜方晶體 密度2.284克 立方厘公尺。硫酸銅是製備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得 波爾多 溶液，用作殺蟲劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解...
cuo和fe的混合物加入稀硫酸反應的先後順序是什麼
關於反應先後的問題,我們總是假設物質乙個乙個的反應,而且是活潑的先反應.顯然,此題中活潑性fe cuo 一 硫酸足量,則fe完全變為二價fe離子,不會在置換出單質cu,所以不會產生單質cu 硫酸不足,但可以 單獨可以與cuo或者fe 完全反應 那麼,fe被完全消耗掉,cuo反應一部分,仍不生成單質c...
硫酸銅是什麼，硫酸銅有什麼作用？
用作紡織媒染劑，農用殺蟲劑，水消毒劑，飼料新增劑和鍍銅。硫酸酮水溶液具有較強的殺菌作用，主要用於控制果樹，麥芽，馬鈴薯，水稻等病害，效果良好，但對銹病和白粉病的防治效果較差。同時，對植物產生藥害，只能在休眠期對銅離子或果樹有很強耐受性的果樹上使用。它是一種預防性殺菌劑，必須在發病前使用。也可用於稻田...
硫酸銅溶液能致命，硫酸銅有沒有毒？
能啊，cu是重金屬，一點就能致命 凡是重金屬離子都能致命。鐵離子也是 亞鐵離子不致命 cu2 重金屬元素，一點點就能讓你上天堂 硫酸銅有沒有毒？當然有毒 對於人類所有能電離出銅離子的物質都有毒 雖然人體中含有銅離子是作為輔酶發揮重要用的但那是微量的不會對人造成傷害 但是過量的銅離子對人的傷害是致命的...