1樓：假面
硫酸銅和過量的氨水混合生成四氨合銅離子，即銅氨絡合離子，這種離子較穩定，不和氫氧化鈉反應。
1、硫酸銅與氨水反應：
化學方程式：cuso4 + 2nh3•h2o = (nh4)2so4 + cu(oh)2 ↓
離子方程式：cu2+ + 2nh₃·h₂o = cu（oh）₂↓ + 2nh₄+
若氨水過量：cu(oh)2 + 4nh3.h2o = [cu(nh3)4]（oh)2 + 4h2o，即可獲得銅氨溶液.
2、硫酸銅與氫氧化鈉反應：cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu（oh）₂↓
硫酸銅，無機化合物，化學式cuso₄。為白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，顯藍色。
但從水溶液中結晶時，生成藍色的五水硫酸銅（cuso₄·5h₂o，又稱膽礬），此原理可用於檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。
擴充套件資料：
將五水合硫酸銅置於瓷皿中，於通風良好處，在砂浴上加熱，溫度不高於220℃。不斷攪動，直至藍色全部消失為止。將制得的白色粉末研細（如製品呈灰白色證明加熱過度）即為無水硫酸銅。
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（na₂co₃），因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳（co₂）：
2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（nahco₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2nahco₃
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化矽（sio₂）、二氧化硫（so₂）等酸性氧化物發生反應：
2naoh + sio₂ = na₂sio₃ + h₂o
2naoh + so₂（微量）= na₂so₃ + h₂o
naoh + so₂（過量）= nahso₃（生成的na₂so₃和水與過量的so₂反應生成了nahso₃）
氨水具有鹼的通性：
1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。
2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
2樓：匿名使用者
要看過量情況了。如果氨水過量把銅都絡合了就不會發生反應。如果氨水不過量，則會形成cu(oh)2沉澱
至於你說明的情況，是先和cu反應形成cu(oh)2沉澱。 然後再很緩慢反應生成銅氨絡離子，沉澱逐漸溶解。
3樓：川板兒
理論上不會有沉澱產生，但氨水的量有足夠，即銅要能夠完全生成配離子
4樓：匿名使用者
氫氧化鈉和氨水不反應
硫酸銅加入氨水至生成深藍色後，然後分別加入氯化鋇和氫氧化鈉後分別有什麼現象？為什麼會有這樣的現象？
5樓：半寂蓮燈
1、加入氯化鋇，現象是有沉澱生成：
2、加入naoh，無明顯現象：
因為硫酸四氨合銅和naoh不反應。
硫酸銅加入氨水生成深藍色，說明氨水過量，生成物是硫酸四氨合銅，是配合物：
反應方程式是：
現象：向硫酸銅溶液中加入少量氨水，有藍色沉澱生成；繼續加入氨水，沉澱溶解，生成深藍色溶液。加入乙醇，有深藍色沉澱析出。
6樓：祝融
加入氯化鋇後產生白色沉澱，加入氫氧化鈉後產生藍色沉澱。原來加入氨水後溶液成深藍色是因為生成了絡合物，而baso4和cu（oh）2的穩定性強於絡合物。
7樓：匿名使用者
硫酸鎳中加入6摩爾每公升的氨水，先生成氫氧化鎳沉澱，繼續加直至過量，沉澱溶解，生成硫酸四氨合鎳。然後，加入氯化鋇可以生成白色的硫酸鋇沉澱，加入氫氧化鈉不反應。因為硫酸根以離子形式存在，而鎳離子以絡離子形式存在。
8樓：匿名使用者
加入氯化鋇後產生白色沉澱，加入氫氧化鈉後產生絮狀藍色沉澱。
硫酸銅溶液與少量氨水和過量氨水反應的化學方程式是什麼？
9樓：匿名使用者
1、硫酸銅溶液與少量的氨水反應，產生藍色的氫氧化銅沉澱
化學方程式為：版
權cuso4十2nh3·h2o=cu(oh)2↓十(nh4)2so4
離子方程式為：cu2+ 十2nh3·h2o=cu(oh)2↓十2nh4+
2、當氨水過量時，會形成銅銨絡合物，反應的化學方程式為：
cu(oh)2+2nh3·h2o+(nh4)2so4=〔cu(nh3)4〕so4+4h2o
離子方程式為：
cu(oh)2+2nh3·h2o+2nh4+=cu(nh3)4 2+ +4h2o
3、兩步合併：cuso4十4nh3·h2o=〔cu(nh3)4〕so4+4h2o
硫酸銅和氨水怎麼反應
10樓：東師陳老師
反應分為兩種情況：
1)硫酸銅和氨水反應，硫酸銅過量:
cuso4 + 2nh3·h2o=cu(oh)2 + (nh4)2so4
(2)硫酸銅和氨水反應，氨水過量:
cuso4 + 2nh3·h2o=cu(oh)2 + (nh4)2so4
cu(oh)2 + 4nh3·h2o=[cu(nh3)4]oh2+ 4h2o
硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱，氨水過量時此沉澱溶解，同時形成四氨合銅(ⅱ)絡離子。銅氨絡合物較穩定，不與稀鹼液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(ⅱ)的晶體。
但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞，隨著絡合平衡的移動，銅氨絡離子也要離解。
11樓：艾荔艾金屬材料
cuso4 + 2nh3.h2o == cu(oh)2 + (nh4)2so4
(2)硫酸銅和氨水反應，氨水過量:
cuso4 + 2nh3.h2o == cu(oh)2 + (nh4)2so4
cu(oh)2 + 4nh3.h2o == [cu(nh3)4]oh2+ 4h2o
12樓：巢優悅
硫酸銅加氨水變成氫氧化銅，氫氧化銅在加過量的氨水變成硫酸四氨合銅絡合物，再加入無水乙醇，乙醇可以減小極性，降低溶解度得到深藍色晶體 水合硫酸四氨合銅
現象 ：先出現白色沉澱再消失，最後析出深藍色晶體
13樓：匿名使用者
生成的是cu(oh)2
因為生成了[cu(nh3)4]2+
那三個形成的配合物不給力，或者說，配合物生成時放出的能量比破壞生成沉澱晶格能所需的能量小，所以不溶
14樓：酸鹼不相容
當氨水少量時，生成藍色的鹼式硫酸銅沉澱。
2cuso4 + 2nh3·h2o = (nh4)2so4 + cu2(oh)2so4↓
當氨水過量時，生成四氨合銅(ii)離子，得到深藍色溶液。
cuso4 + 4nh3·h2o = 4h2o + [cu(nh3)4]so4
15樓：最牛高中化學師
答：主要反應如下：
cu2+＋2nh3·h2o＝cu（oh）2↓＋2nh4＋cu（oh）2＋4nh3＝〔cu（nh3）4〕2+＋2oh¯zn2+和氨水的反應與cu2+類似。
fe2+,fe3+,al3+不能形成絡合物，所以無法溶於過量的氨水中。
16樓：匿名使用者
硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出淺藍色的鹼式硫酸銅沉澱，氨水過量時此沉澱溶解，同時形成四氨合銅(ⅱ)絡離子。銅氨絡合物較穩定，不與稀鹼液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特點來獲得硫酸四氨合銅(ⅱ)的晶體。
但如果絡離子所處的絡合平衡在一定條件下被破壞，隨著絡合平衡的移動，銅氨絡離子也要離解。
你可以看看銀氨液的配製吧！
agno3+nh3·h2o=agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o+h2o ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]oh+3h2o 或agoh+2nh3·h2o=ag(nh3)2oh+2h2o
有區別的哈
硫酸銅是什麼，硫酸銅的用途？
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