1樓：滿意請採納喲
關於反應先後的問題,我們總是假設物質乙個乙個的反應,而且是活潑的先反應.顯然,此題中活潑性fe>cuo
一：硫酸足量,則fe完全變為二價fe離子,不會在置換出單質cu,所以不會產生單質cu
硫酸不足,但可以「單獨可以與cuo或者fe 完全反應」,那麼,fe被完全消耗掉,cuo反應一部分,仍不生成單質cu,此時溶質為feso4與cuso4.
二：..往混合物中逐滴加入過量硫酸,硫酸與兩者反應其實是同時發生,但剛剛生成的cu離子馬上會被fe置換為單質cu,因為單質fe先與cu離子反應,再與h離子反應,所以,此時會有單質cu生成.
..往混合物中逐滴加入少量硫酸,同樣,也會有單質cu生成,但由於硫酸單獨可以與cuo或者fe 完全反應,所以單質fe完全反應,cuo剩餘,溶質則是是feso4和cuso4.
2樓：浮想
先反應的是fe，你可以通過假設法，如果cuo先反省，生成的銅離子還要和fe反應，最後還是fe先反應
3樓：
先金屬單質，後金屬氧化物
cuo與fe哪個先與稀硫酸反應，為什麼？
4樓：匿名使用者
同時反應,沒有先後順序.但隨著溶液cu2+的增多,fe會變得和cu2+反應而不是h2so4.
5樓：愛的昇華
先和鐵反應，因為如果先和氧化銅反應生成硫酸銅，在有鐵時是不可能存在的，鐵和硫酸銅發生置換反應，那還不是硫酸銅不能在鐵消失前出現嗎？
cuo和fe的混合粉末與足量的稀h2so4反應，誰先反應？
6樓：匿名使用者
如果是兩種物質同時投入稀硫酸將會形成如下的反應：
cuo + 2h + = cu2+ + h2ocu2+ + fe = cu + fe2+第一步是路易斯酸和路易斯鹼的反應,路易斯酸鹼反應速率最快,先達到平衡所以優先 ,然後才是氧化還原反應
由於cu2+/cu和h+/h2的電極電位的差異使得鐵粉先置換出銅所以這個時候的總反應方程式是
cuo+h2so4+fe=feso4+cu+h2o離子方程式是cuo + 2h+ + fe = fe2+ + cu +h2o
只有當氧化銅反應完全 且還有硫酸過量時 硫酸才開始和鐵粉直接生成氫氣所以是氧化銅先反應
可以簡單記住酸鹼反應快於氧化還原,因為這裡的cuo是鹼性氧化物,可以看成是乙個鹼,而fe到底先和cu2+反應還是先和h+反應這個牽涉到金屬的活動順序置換的話,越不活潑的越先置換出來,根據活動順序cu沒有h2活潑所以先置換銅
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