關於元素週期律 5，元素週期律指的是什麼？

1樓：匿名使用者

隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：

在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；

同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；

同一族的元素性質相近。

以上規律不適用於稀有氣體。

2樓：匿名使用者

核外電子由於其能量不同，會分成幾個層在原子核外旋轉，用樓上的比喻：太陽系，不可能八大行星都在同一軌道吧，然後你看，只有乙個行星的水星軌道是不是比有三個行星的地球軌道半徑小啊？

最外層電子數相同，在主族中就是同族物，比如鹼金屬：li,na,k,rb,cs，最外層都是乙個電子，但是他們的核電荷數不同，li是3，na是11，k是20，也就是每乙個鹼金屬元素都比前乙個元素多一層電子層。

同一電子層，核電荷數越多，原子半徑就越小，你忽略了「同一電子層」這個條件。

3樓：忱子兒

打個比方吧原子結構好像乙個星系比方說太陽只有乙個行星的半徑肯定沒有十個行星的大應為核外電子是從內向外排列的而最外層電子數相等的原子說明他們是同一主族電子層數不同核電荷數大的就是多乙個或幾個電子層當然半徑增大咯。

4樓：浮影風塵

其實這和穿衣服一樣，電子層數就相當於你衣服的層數，而核電荷數就相當於衣服的腰帶。如果衣服的層數不一樣，那層數多的一定比層數少的要大，如果衣服的層數一樣，那腰帶越緊，就越小。

關於你的問題，有乙個地方很關鍵，那就是電子層，電子層每差一層，半徑都會有很大的改變，這個改變是很大的，不是核的引力就可以彌補的。

元素週期律指的是什麼？

5樓：梧秋吾同

1.元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。

2.結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。

3.元素呈現種種物理性質上的週期性，例如隨著元素原子序數的遞增，原子體積呈現明顯的週期性，在化學性質方面，元素的化合價、電負性、金屬和非金屬的活潑性。

結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：

在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增。

在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右逐漸增高；同一族的元素性質相近。主族元素同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。

同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。

元素週期律是根據什麼來的？

6樓：靖健幸巍

隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：

在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；

同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；

同一族的元素性質相近。

以上規律不適用於稀有氣體。

此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：

元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。

還有一些根據元素週期律得出的結論：

元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。