元素週期律的問題

1樓：匿名使用者

一、原子半徑

同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）

同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；

最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。

元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8

三、元素的金屬性和非金屬性

同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

五、最**氧化物所對應的水化物的酸鹼性

同一週期中，元素最**氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；

同一族中，元素最**氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。

六、單質與氫氣化合的難易程度

同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

七、氣態氫化物的穩定性

同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；

同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。

此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：

隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由於週期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。

元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。

同一族的元素性質相近。

具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。

以上規律不適用於稀有氣體。

還有一些根據元素週期律得出的結論：

元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。

同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。

2樓：南宮夜未

暈。。。

1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律

1.1 原子半徑

（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價

（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3 單質的熔點

（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。

1.6 非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7 單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

2. 推斷元素位置的規律

判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：

（1）元素週期數等於核外電子層數；

（2）主族元素的序數等於最外層電子數；

（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。

元素週期律、元素週期表中的十二個規律

一．數值規律

1．原子序數差別規律

（1）同週期的第iia與第iiia族的原子序數差別規律

①第1～3週期元素原子序數相差1；②第4、5週期相差11；③第6、7週期相差15

（2）同主族相鄰元素的原子序數差別規律

如果他們位於元素週期表中過渡元素的左（右）邊，他們的原子序數之差就是上（下）面的元素所在週期含有的元素種數

2．每一週期所含元素種數的規律

每一週期所含的元素種數都是偶數，奇數週期中含有(n+1)2/2種元素，偶數週期中含有(n+2)2/2種元素（n為週期序數）

3．化合價規律

（1）主族元素的最高正價等於族序數

（2）非金屬元素的最低負價等於族序數—8

（3）「價偶序偶、價奇序奇」是指在主族元素中，偶數族元素的主要化合價是偶數，特別是最高正價最低負價一定是偶數；奇數族的主要化合價為奇數，且最高正價最低負價一定是奇數

二．「三角形」規律

a b

c所謂「三角形」，即a、b處於同週期，a、c處於同主族的位置，可排列出三者原子結構、性質方面的規律。如：原子序數z(c)>z(b)>z(a)；

原子半徑r(c)>r(a)>r(b)；a、b、c若為金屬，則其金屬性c>a>b，單質的還原性c>a>b，陽離子的氧化性b(n+1)+>an+>cn+，最**氧化物對應水化物的鹼性c(oh)n>a(oh)n>b(oh)n+1；同理可以得出a、b、c為非金屬時的性質規律。

三．「對角線」規律

有些元素在週期表中非同週期，又非同主族，但其性質卻相似，如li和mg，be和al等，因他們均處於對角線的位置，因此稱之為「對角線」規律。

四．相似規律

1．同族元素性質相似；2．相鄰元素性質相似；3．同位素的化學性質相似；4．對角線上的某些元素性質相似

五．「分界」規律

元素週期表中金屬元素與非金屬元素之間有一條分界線，左邊為金屬，右邊為非金屬。位於分界線附近的元素沒有嚴格的界限，如b、si、as、te等，它們既有金屬元素的性質，又有非金屬元素的性質

六．位置與性質判斷規律

若主族元素的主族序數為m，週期數為n，則有：

1．m/n<1時，該元素為金屬，m/n越小，金屬性越強，如fr；

2．m/n>1時，該元素為非金屬，m/n越大，非金屬性越強，如f；

3．m/n=1時，該元素具有兩性，如al

七．金屬性、非金屬性的遞變規律

同週期：從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

同主族：從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱

八．元素金屬性、非金屬性強弱判斷規律

1．金屬性強弱：①單質與水或非氧化性酸反應難易；②單質的還原性；③置換反應；④m(oh)m的鹼性。

2．非金屬性強弱：①與h2反應生成氣態氫化物難易；②單質的氧化性；③置換反應；④hnrom的酸性。

九．元素所在主族、副族的判斷規律

1．最外層電子數大於或等於3而又小於8的元素一定是主族元素；

2．最外層電子數為1或2的元素可能是主族、副族或0族（he）元素；

3．最外層電子數為8的元素是稀有氣體元素（he除外）

十．微粒半徑大小的比較規律（一般規律）

1．電子層數越多，半徑越大；反之亦然。如：f++++

2．對於電子層結構相同的離子，核電荷數大的半徑小；反之亦然。如s2->cl->k+>ca2+

3．對於同種元素的各種粒子，核外電子數多的半徑大；反之亦然。如：cl->cl；fe>fe2+>fe3+

十一．共價型化合物中各原子是否8電子穩定結構的判斷規律

若｜該元素在該化合物中的化合價｜+該元素原子最外層電子數=8，則滿足8電子穩定結構，否則不滿足。如pcl5中p不是8電子穩定結構，而cl滿足

十二．已知原子序數確定該元素在週期表中位置的規律

1．記住稀有氣體原子序數：2、10、18、36、54、86；

2．族序數的確定：原子序數—相近的比它小的稀有氣體原子序數=該元素所在的縱行數（明確主、副族排列及與縱行數的關係）；

3．週期數的確定：該元素週期數=相近的比它小的稀有氣體元素的週期數+1

3樓：絕非的酷酷

元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。

元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成乙個週期。

同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。

例如外電子構型

橫著看叫週期，是指元素週期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的乙個週期迴圈

豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質

主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。