1樓：慧聚財經
元素週期律（periodic law），指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的增加呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的乙個重要里程碑。結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
1、原子半徑的規律：
①同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
②同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方》右上方
總的說來，同種元素的：
a.陽離子半徑《原子半徑；
b.陰離子半徑》原子半徑；
c.陰離子半徑》陽離子半徑；
2、化合價的變化規律：
①同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；
②最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
③元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除o，f的非金屬）
3、金屬性、氧化性、還原性、穩定性的規律：
①同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最**氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
②同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最**氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
4、還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
2樓：匿名使用者
1. 定義元素的化學性質隨著原子序數的遞增而呈週期性變化的規律。2.性質元素原子的核外電子排布的週期性變化。
3樓：
元素週期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的增加呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的乙個重要里程碑。
元素週期律發現的意義是什麼，元素週期律的發現有什麼科學意義和哲學意義？
元素週期律發現的意義 元素週期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發生週期性變化的事實，從自然科學上有力地論證了事物變化的量變引起質變的規律性。元素週期表是週期律的具體表現形式，它把元素納入乙個系統內，反映了元素間的內在聯絡，打破了曾經認為元素是互相孤立的形上學觀點。通過元素週期律和週期表的學 ...
元素週期律的問題
一 原子半徑 同一週期 稀有氣體除外 從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。二 主要化合價 最高正化合價和最低負化合價 同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增 從 1價到 7價 第一週期除外，第二週期的o...
化學元素週期律的科學意義和哲學意義問題題具體點
你好.化學元素週期律的科學意義是它對科研和生產的指導意義.也可以說是認識對實踐的反作用.其哲學意義就更加廣泛 1,對立統一 矛盾律 的體現 同一週期中的金屬與非金屬,氧化性與還原性,核內正電荷與核外電子等等.2,量變質變規律的表現 由金屬到非金屬的遞變,長程的量變和短程的質變.3,否定之否定規律的螺...