1樓:翟幼撒靈秀
a是表示主族元素b副族元素,前面的是數字表示第幾族。已近兩年沒看書了,僅供參考。
2樓:印卓秦採綠
ia第一主族
ivb第四副族
va第五主族
viia第七主族
前面為羅馬數字,後面為族的序號a代表主族,b代表副族
3樓:李慶巨俊逸
a代表主族,b代表副族,前面的是數字。如ia是第一主族
4樓:達彥邰冬梅
a代表主族,b代表副族
i、iv、v、
vii是羅馬數字,表示1、4、5、7
5樓:騎瓏惠易蓉
依次第一主族,第四副族,第五主族,第七主族a代表主族
b代表副族
i ii
iii ivv
vivii
依次為1~7
關於元素週期表的問題
6樓:匿名使用者
1.2.第8週期元素指的是擴充套件元素週期表中第8週期中50個假想化學元素中的任何乙個。
它們根據iupac元素系統命名法命名。這些元素都仍未被發現或合成,[note 1]它們的同位素可能都太不穩定,近期都不一定會有重要性。有可能由於滴線不穩定性,只有較前的第8週期元素能夠存在,而週期表會在穩定島後的ubh(原子序126)處終結。
[1]如果能夠製造足夠的這些元素並能研究它們的化學特性,其屬性可能和先前週期的元素截然不同。這是因為其電子排布可能因量子效應和相對論性效應而改變。由於5g、6f和7d原子軌道的能級十分接近,使得它們可以互相交換電子。
這會導致一系列的超錒系元素擁有非常相近的化學屬性,並和前面的週期中的元素毫不相關。
3.不一定,關鍵看劑量大小,自然界就有天然輻射,只不過劑量很小,對身體沒什麼危害,即使劑量較大,只要不超過規定劑量也是沒事的,但輻射有累積性,還是盡量少接觸為好。
4.錒系元素都是金屬,與鑭系元素一樣,化學性質比較活潑。它們的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽可溶於水 ,氫氧化物、氟化物、硫酸鹽、草酸鹽不溶於水。
5.第8週期元素是排列在元素週期表第八行的元素。根據元素週期律的推測,這一週期應該有50種元素.
因為第八能層有s.p.d.
f.g能級,其中s能級一軌道,能容納2電子,p能級三軌道,能容納六電子(第一週期只有s,第二三週期s.p),d能級五軌道,能容納十電子(四五週期),f能級七軌道,能容納十四個(六七週期),第八週期將出現g能級,九軌道十八電子,所以能容納50種,所以該週期最後是168號.
從119號到168號,其中121到138號是g區元素。這些元素除了119號,其餘都尚未發現。
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有關元素週期表性質的歸納
7樓:die飛舞
同一週期電子層數不變,最外層電子數從左到右逐漸增加,最高正化合價逐漸增高,金屬性逐漸減小,非金屬性逐漸增強。同一主族最外層電子數不變,從上到下電子層數逐漸增加金屬性逐漸增強。
1 原子半徑
(1)除第1週期外,其他週期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大。
2 元素化合價
(1)除第1週期外,同週期從左到右,元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質都顯零價
3元素的金屬性與非金屬性
(1)同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。
4最**氧化物和水化物的酸鹼性 元素的金屬性越強,其最**氧化物的水化物的鹼性越強;元素的非金屬性越強,最**氧化物的水化物的酸性越強。
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什麼叫元素週期表,元素週期表的「週期」是什麼意思
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