1樓：網友
您好，金屬鐵（fe）具有所有金屬通性：
1、與酸反應，它會和所有酸性物質（包括強酸（非氧化性酸）、弱酸、強酸弱鹼鹽）反應放出氫氣（h2）；
2、與氧氣反應，它同一切金屬一樣，與氧氣反應：在潮濕空氣中會和水和空氣發生電化學腐蝕，生成fe2o3（鐵鏽）、在純氧氣中點燃生成fe3o4（磁性氧化鐵）；
3、與水反應，這是高中課標知識：在高溫下與水蒸氣反應生成fe3o4（烤藍工藝）和h2；
4、與氧化性酸反應，它會和氧化性酸，如硝酸、濃硫酸（加熱反應，常溫鈍化）反應，生成三價鐵和對應氧化性酸酐；
5、鋁熱反應：al和fe2o3（或fe3o4）反應生成fe和al2o3.
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2樓：智慧型飛龍
你好。鐵，元素符號為fe.物理性質：
黑色，質硬，導電，熔點高，易腐蝕等。 化學性質：與酸反應，可放出氫氣。
與氧氣反應，被氧化。在潮濕空氣中被腐蝕，生成紅黃色鐵鏽，質軟。在高溫下與水反應。
與鋁和氯氣等也可反應。
鐵的物理性質和化學性質
3樓：亞浩科技
一、鐵的物理性質。
1、 純鐵具有銀白色金屬光澤，2、 有良好的延展性，導電、導熱性能。
3、 密度為克／厘公尺3,熔點為1535℃,沸點為2750℃4、二、鐵的化學性質。
1．氧化性：鐵在氧氣中燃燒 3fe+2o2===fe3o42．還原性：鐵與酸反應 fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑硫酸與鐵反應 fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑鐵與硫酸銅的反應 fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
鐵的化學性質
4樓：哀布山胤運
1．鐵在氧氣中燃燒。
3fe+2o2===fe3o4
2．鐵與酸反應。
鹽酸與鐵反應。
fe＋2hcl＝＝fecl2＋h2↑
硫酸與鐵反應。
fe＋h2so4＝＝feso4＋h2↑
3．鐵與硫酸銅的反應。
fe＋cuso4＝＝feso4＋cu
鐵的物理性質和化學性質
5樓：李娃娃娃
1、物理性質。
鐵是銀白色金屬，熔、沸點較高，能被磁鐵吸引 ,具有良好的導電性、導熱性和延展性。
2、化學性質。
1）、與非金屬單質。
fe與不同的非金屬單質反應中：
和硫反應，生成+2價；和氧氣反應，生成+價；和氯氣反應，生成+3價。
可說明氧化性：cl2>o2>s
2）、與酸。
與強氧化性酸（冷的濃硫酸、濃硝酸）發生鈍化，表面生成緻密氧化膜。
fe(少量)＋4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o ①2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2 （過渡方程式） ②
2×①+得：
3fe(過量)＋8hno3（稀）=3fe(no3)3+2no↑+4h2o
與弱氧化性酸反應。
fe＋2hcl=fecl2＋h2↑
3）、與某些鹽的反應。
fe+cuso4=cu+feso4
金屬性強的置換金屬性弱的。
fe+2fecl3=3fecl2 (歸中反應)4）、與水。
6樓：漆光耀
物理性質：純鐵是帶有銀白色金屬光澤的金屬晶體，通常情況下呈灰色到灰黑高純鐵絲色無定形細粒或粉末。
化學性質：鐵是一種良好的還原劇情。
鐵的主要化學性質和物理性質?
7樓：黑科技
鐵，原子序數26,原子量人類最早發現和使用鐵是隕鐵；在約西元前1500年左右，埃及和美索不達公尺亞開始有煉鐵業。
鐵在地殼中的含量約5%,排第四位，在金屬中僅次於鋁；因為地球球心主要由鐵組成，所以在整個地球中是豐度最高的元素。地殼中的鐵通常以化合物的形式存在，含鐵的礦物有幾百種，主要的有赤鐵礦、褐鐵礦、磁鐵礦等，生物體中也含有鐵。
鐵為銀白色金屬；熔點1535°c,沸點2750°c,密度克/厘公尺3；磁化和去磁快；有延展性，是可鍛金屬中除鈷、鎳外最堅韌的。
鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫下可緩慢地從水中置換出氫；在乾燥空氣中很難與氧作用，但在潮濕空氣中很易腐蝕；鐵易溶於酸，但在濃硝酸或冷的濃h2so4中會形成氧化薄膜而鈍化；鐵與氯在加熱時反應劇烈，也可與硫、磷、矽、碳直接化合。
鐵是應用得最廣的金屬。大部分製成鋼來應用，鋼是含少量碳的鐵合金的通稱；鐵也大量用來製造鑄鐵和煅鐵；純鐵可作催化劑和發電機、電動機的鐵芯；還原鐵粉可用於粉末冶金；鐵及其化合物還可製造磁鐵和顏料等。
鐵的物理化學性質
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