1樓：匿名使用者
鋁的物理性質1、銀白色的輕金屬,較軟,2、密度2.7g/cm3,3、熔點660.4℃,沸點2467℃,4、它有良好的導電性和傳熱性.
所以鋁常用來做導線,製造各種炊具. 5、鋁對光的反射效能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好,鋁的化學性質1、和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2=2al2o3（發強白光）2、和非金屬反應：
2al+3s=al2s33、和熱水反應：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢） 鋁和水發生置換反應：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑4、和較不活動金屬氧化物反應：
3fe3o4+8al9fe+4al2o35、和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑2al+6hci=2alcl3+3h2↑6、和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)37、和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑ 如果滿意請採納，謝謝~
2樓：破曹大功在今朝
鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成柱狀、棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。用酸處理過的鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，並發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁[4]，相對密度2.
70，彈性模量70gpa，泊松比0.33。熔點660℃。
沸點2327℃。以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫「鋼精」或「鋼種」。
3樓：軍芳潔邶俏
鋁的化學性質比較活潑，物理性質有白色光澤
鋁的化學性質和物理性質有哪些
4樓：清荷淡雅心語的店
（1）鋁是活潑金屬，極易氧化。在空氣中，鋁容易同氧化合，生成緻密的三氧化二鋁薄膜（厚度約0．1－0．2μm），熔點高（約2050℃），遠遠超過鋁及鋁合金的熔點（約600℃左右）。氧化鋁的密度3．95－4．10g/cm3，約為鋁的1．4倍，氧化鋁薄膜的表面易吸附水分，焊接時，它阻礙基本金屬的熔合，極易形成氣孔、夾渣、未熔合等缺陷，引起焊縫效能下降。
在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
（2）鋁的導熱係數大（純鋁0．538卡/cm．s．℃）。約為鋼的4倍，因此，焊接鋁和鋁合金時，比焊鋼要消耗更多的熱量。
（3）在常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化，不與它們反應，所以濃硝酸是用鋁罐（可維持約180小時）運輸的。 純鋁較軟，在300℃左右失去抗張強度。
（4）鋁合金：
經處理過的鋁合金[ 有色商機:鋁合金輪轂 ]，質輕而較堅韌。鋁的抗腐蝕性（特別是氧化，因為其氧化物氧化鋁反而增加了鋁的抗腐抗熱性）優異。
易產生氣孔。鋁和鋁合金焊接時產生氣孔的主要原因是氫，由於液態鋁可溶解大量的氫，而固態鋁幾乎不溶解氫，因此當熔池溫度快速冷卻與凝固時，氫來不及逸出，容易在焊縫中聚集形成氣孔。氫氣孔目前難於完全避免，氫的**很多，有電弧焊氣氛中的氫，鋁板、焊絲表面吸附空氣中的水分等。
實踐證明，即使氬氣按gb/t4842標準要求，純度達到99．99% 以上，但當水分含量達到20ppm時，也會出現大量的緻密氣孔，當空氣相對濕度超過80%時，焊縫就會明顯出現氣孔。焊縫變形和形成裂紋傾向大。鋁的線膨脹係數和結晶收縮率約比鋼大兩倍，易產生較大的焊接變形的內應力，對剛性較大的結構將促使熱裂紋的產生。
（5）合金元素的蒸發的燒損。鋁合金中含有低沸點的元素（如鎂、鋅、錳等），在高溫電弧作用下，極易蒸發燒損，從而改變焊縫金屬的化學成分，使焊縫效能下降。
5樓：亳冰
鋁的物理性質
鋁是銀白色的輕金屬，較軟，密度
2.7g/cm3
，熔點660.4
℃，沸點
2467
℃，鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質，得到了非常廣泛的
應用。鋁對光的反射效能良好，反射紫外線比銀還強，鋁越純，它的反射能力越好，常用真空鍍鋁膜的方法來製得高質量的反射鏡。真空鍍鋁
膜和多晶矽薄膜結合，就成為便宜輕巧的太陽能電池材料。鋁粉能保持銀白色的光澤，常用來製作塗料，俗稱銀粉。
純鋁的導電性很好，僅次於銀、銅，在電力工業上它可以代替部分銅作導線和電纜。鋁是熱的良導體，在工業上可用鋁製造各種熱交換
器、散熱材料和民用炊具等。
鋁有良好的延展性，能夠抽成細絲，軋制成各種鋁製品，還可製成薄於
0.01mm
的鋁箔，廣泛地用於包裝香菸、糖果等。
鋁合金具有某些比純鋁更優良的效能，從而大大拓寬了鋁的應用範圍。例如，純鋁較軟，當鋁中加入一定量的銅、鎂、錳等金
屬，強度可以大大提高，幾乎相當於鋼材，且密度較小，不易鏽蝕，廣泛用於飛機、汽車、火車、船舶、人造衛星、火箭的制
造。當溫度降到
-196℃時，有的鋼脆如玻璃，而有些鋁合金的強度和韌性反而有所提高，所以是便宜而輕巧的低溫材料，可用
來貯存火箭燃料液氧和液氫。
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃
4al+3o22al2o3
（發強白光）
和非金屬反應：
2al+3sal2s3
和熱水反應：
2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑
（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：
3fe3o4+8al9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(
稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：
2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和
naoh
、koh
強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3
溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
6樓：匿名使用者
鋁的物理性質1、銀白色的輕金屬,較軟,2、密度2.7g/cm3,3、熔點660.4℃,沸點2467℃,4、它有良好的導電性和傳熱性.
所以鋁常用來做導線,製造各種炊具. 5、鋁對光的反射效能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好,鋁的化學性質1、和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o2=2al2o3（發強白光）2、和非金屬反應：
2al+3s=al2s33、和熱水反應：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢） 鋁和水發生置換反應：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑4、和較不活動金屬氧化物反應：
3fe3o4+8al9fe+4al2o35、和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑2al+6hci=2alcl3+3h2↑6、和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)37、和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑ 如果滿意請採納，謝謝~
7樓：匿名使用者
鋁是兩性的 既能和酸反應又能和鹼反應 鋁是銀白色金屬 熔沸點較高 硬度低
8樓：00人生無悔
鋁的化學性質比較活潑，物理性質有白色光澤
9樓：仲凝荷
鋁的化學性質易氧化，物理性質質軟
金屬鋁的物理性質和化學性質是什麼?金屬鈉的物理性質和化學性質是什麼?
10樓：匿名使用者
鋁是銀白色的輕金屬,較軟,密度2.7g/cm3,熔點660.4℃,沸點2467℃,鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質,得到了非常廣泛的應用。
它有良好的導電性和傳熱性.所以鋁常用來做導線,製造各種炊具. 鋁對光的反射效能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好,
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4al+3o22al2o3（發強白光）
和非金屬反應：2al+3sal2s3
和熱水反應：2al+6h2o2al(oh)3+3h2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3fe3o4+8al9fe+4al2o3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和鹽溶液反應：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和鹼溶液反應：主要和naoh、koh強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
鋁和水發生置換反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在強鹼溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求
金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。
鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.
9℃。鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
�1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時��4na＋o2＝2na2o
在點燃時��2na＋o2na2o2(淡黃色)
������������(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。
�2.鈉跟硫等非金屬的反應
鈉除了能跟cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生**。
�2na＋s＝na2s
�����(硫化鈉)
�3.鈉跟水的反應
觀察演示實驗：
鈉與水反應
�2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉儲存在煤油裡。
化學性質與物理性質的區別，物理性質和化學性質的區別
化學性質是 物質在化學變化中表現出來的性質.物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質。化學變化的基本特徵是，有新的物質生成。主要區別是 物理變化中沒有新物質生成，化學變化中有新物質生成。當然化學變化的主要決定於物質的化學性質，物理變化則反之。只要區別了其中的化學性質和物理性質，這個問題也就迎韌而...
物理性質與化學性質又何區別，物理性質和化學性質的區別是什麼
物理性質 概念 巨集觀 物質不需要發生化學變化就能表現出來實質 微觀 物質的分子組成和結構沒有發生改變時呈現的性質性質獲得途徑 感覺器官直接感知或儀器測知 性質包括內容 顏色 狀態 氣味 味道 密度 熔點 沸點 溶解性 導電導熱性等。化學性質 概念 巨集觀 物質在化學變化時表現出來的性質實質 微 物...
水的化學性質，水的 物理性質 化學性質 用途
水的性質很多，具體什麼題，哪方面的？水可以和酸性氧化物鹼性氧化物反應可以和活波金屬反應 化學式 h o 水之韻律 20張 結構式 h o h 兩氫氧鍵間夾角104.5 相對分子質量 18.016 1 化學實驗 水的電解。方程式 2h o 通電 2h o 分解反應 分子構成 氫原子 氧原子。cas號 ...
金屬鋁的物理性質和化學性質是什麼 金屬鈉的物理性質和化學性質是什麼
鋁是銀白色的輕金屬,較軟,密度2.7g cm3,熔點660.4 沸點2467 鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質,得到了非常廣泛的應用。它有良好的導電性和傳熱性.所以鋁常用來做導線,製造各種炊具.鋁對光的反射效能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好,鋁的化學性質 和氧氣反應 鋁粉可燃鐃...
銅綠有哪些化學性質和物理性質，銅綠物理性質和化學性質是什麼
物理性質1.密度 3 85g cm 相對密度 3.8525 外觀 草綠色的單斜繫結晶纖維狀的團狀物，或深綠色的粉狀物 2.特性 不溶於水，溶於酸 不穩定，加熱時易分解 能與鹽酸反應，將碳酸鈉溶液加入到銅鹽中，可得鹼式碳酸銅沉澱 鹼式碳酸銅可用於顏料 殺蟲滅菌劑和訊號彈等 3.溶解性 不溶於35 c以...