1樓：終焉亦為開始
水的性質很多，具體什麼題，哪方面的？
2樓：匿名使用者
水可以和酸性氧化物鹼性氧化物反應可以和活波金屬反應
3樓：小美可觀
化學式：h₂o
水之韻律(20張)
結構式：h—o—h（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016[1]
化學實驗：水的電解。方程式：2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
cas號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
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1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂↑ （加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
電解水實驗裝置(2張)
3.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
4.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
分子結構
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
5.水解反應
鹽的水解氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
醇鈉水解：
c₂h₅ona+h₂o→c₂h₅oh+naoh
酯類水解：
ch₃cooc₂h₅+h₂o（銅或銀並且加熱）←→ch₃cooh+c₂h₅oh
多醣水解：（c₆h₁₀o₅）n+nh₂o←→nc₆h₁₂o₆
6.水分子的直徑數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水7.水的電離：
在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
h₂o←→h⁺+oh⁻
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的ph值十分接近7。
8.水是兩性物質，既有氫離子（h⁺），也有氫氧根離子（oh⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。
9.水的硬度：
水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉澱肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度 （即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度）。硬水和軟水的區別，就是水中含有鈣、鎂化合物的多少程度。
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們將水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。
如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（ca2+）和鎂離子（mg2+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（co32-）、碳酸氫根離子（hco3-）、硫酸根離子（so42-）、氯離子（cl-）、以及硝酸根離子（no3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把ca2+、mg2+的總濃度看作水的硬度。
水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同引數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[ca（hco₃）₂、mg（hco₃）₂]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。
非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如caso₄、mgso₄、cacl₂、mgcl₂、ca（no₃）₂、mg（no₃）₂等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中ca2+的含量稱為鈣硬度；水中mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。
生活中可用肥皂水鑑別軟硬水，將肥皂水加入被測水後**，泡沫多浮渣少的是軟水，反之比較硬。[
水的 物理性質： 化學性質： 用途：
4樓：結果是已收到
水的物理性質：
純淨的水沒有
顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kpa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。
水的化學性質：
1、通電產生氫氣和氧氣 2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 cao + h2o == ca(oh)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 h2o + co2== h2co3
用處：水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。
它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。
純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。
擴充套件資料：
性質三態變化
眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。
但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費公尺子凝聚態、等離子態、
玻色-愛因斯坦凝聚態等等。
地下水與地表水
地下水——有機物和微生物汙染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。
地表水——較地下水有機物和微生物汙染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。
原水與淨水
原水——通常是指水處理裝置的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以tds值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水tds值通常為100～400ppm。
淨水——原水經過水處理設施處理後即稱之為淨水。
5樓：科院小百科
物理性質：
沸點：99.975℃（氣壓為乙個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
。化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
6樓：韋力書昊然
物理性質：無色、液體、弱導電性
化學性質：能被電解、與活潑金屬及其氧化物反應用途：人體、生物界、工業……太多了
制法：不用，水是自然界存在的物質，不用製備
7樓：匿名使用者
水的物理性質：水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。
固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
水的沸點隨氣壓增大而公升高。是常見物質中比熱中較大的物質。是良好的溶劑，可以溶解大部分的無機溶質。
純水不可導電。
水的化學性質：有極少的電離，為弱電解質。與活潑金屬反應生成氫氣。通電條件下可電解生成氫氣和氧氣。與二氧化碳反應生成碳酸。
8樓：匿名使用者
物理水通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為乙個標準大氣壓時，也就是101.375kpa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kj/（kg·℃） 0.1mpa 15℃蒸發潛熱：2257.2kj/（kg） 0.1mpa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃
導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 j/s·cm·k，
冰的熱導率為0.023 j/s·cm·k，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 j/s·cm·k。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學化學式：h₂o
水之韻律 (20張)
結構式：h—o—h（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。
相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2h₂o=通電=2h₂↑+o₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
cas號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：h₂o==可逆==h⁺+oh⁻ 或 h₂o+h₂o=可逆=h₃o⁺+oh⁻。
注：「h₃o⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成h⁺，更準確的說法為h9o4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/l。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2na+2h₂o=2naoh+h₂↑
mg+2h₂o=mg（oh）₂↓+h₂↑
3fe+4h₂o（水蒸氣）=fe₃o₄+4h₂（加熱）
c+h₂o=co+h₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2f₂+2h₂o=4hf+o₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2h₂o=2h₂↑+o₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
na₂o+h₂o=2naoh
cao+h₂o=ca（oh）₂
so₃+h₂o=h₂so₄
p₂o₅+3h₂o=2h₃po₄
ch₂=ch₂+h₂o←→c₂h₅oh
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：mg₃n₂+6h₂o（加熱）=3mg（oh）₂↓+2nh₃↑
naalo₂+hci+h₂o=al（oh）₃↓+naci（naci少量）
碳化鈣水解： cac₂（電石）+2h₂o（飽和氯化鈉）=ca（oh）₂+c₂h₂↑
鹵代烴水解： c₂h₅br+h₂o（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→c₂h₅oh+hbr
醇鈉水解：
c₂h₅ona+h₂o→c₂h₅oh+naoh
酯類水解：
ch₃cooc₂h₅+h₂o（銅或銀催化並且加熱）←→ch₃cooh+c₂h₅oh
多醣水解：（c₆h₁₀o₅）n+nh₂o←→nc₆h₁₂o₆
丙腈水解：ch₃ch₂cn+h₂o→ch₃ch₂c(oh)nh
ch₃ch₂c(oh)nh+h₂o→ch₃ch₂c(oh)₂nh₂→
ch₃ch₂conh₂+h₂o→ch₃ch₂cooh+nh₃
醯胺水解：—co—nh—+h₂o→—cooh+nh₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
h₂o←→h⁺+oh⁻
298.15k(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（h⁺），也有氫氧根離子（oh⁻）。但純淨蒸餾水是中性的。
9.水的ph值:水在25℃下ph值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。
化學性質與物理性質的區別，物理性質和化學性質的區別
化學性質是 物質在化學變化中表現出來的性質.物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質。化學變化的基本特徵是，有新的物質生成。主要區別是 物理變化中沒有新物質生成，化學變化中有新物質生成。當然化學變化的主要決定於物質的化學性質，物理變化則反之。只要區別了其中的化學性質和物理性質，這個問題也就迎韌而...
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