1樓：砂粒
1. 臭氧的化學性質極不穩定，在空氣和水中都會慢慢分解成氧氣，其反應式為：
2o3 →3o2 ＋ 285kj （ 1-2 ）
由於分解時放出大量熱量，故當其含量在 25 ％以上時，很容易**。但一般臭氧化空氣中臭氧的含量很難超過 10 ％，在臭氧用於飲用水處理的較長歷史過程中，還沒有一例氧**的事例。
含量為 1 ％以下的臭氧，在常溫常壓的空氣中分解半衰期為 16h 左右。隨著溫度的公升高，分解速度加快，溫度超過 100℃ 時，分解非常劇烈，達到 270℃ 高溫時，可立即轉化為氧氣。臭氧在水中的分解速度比空氣中快的多。
在含有雜質的水溶液中臭氧迅速回覆到形成它的氧氣。如水中臭氧濃度為 6.25×10 -5 mol/l(3mg/l) 時，其半衰期為 5 ～ 30min ，但在純水中分解速度較慢，如在蒸餾水或自來水中的半衰期大約是 20min （ 20℃ ），然而在二次蒸餾水中，經過 85min 後臭氧分解只有 10 ％，若水溫接近 0℃ 時，臭氧會變得更加穩定。
2. 臭氧的氧化能力
臭氧得氧化能力極強，其氧化還原電位僅次於 f 2 ，在其應用中主要用這一特性。從表 1-5 中看出。
從表 1-5 可知，臭氧的標準電極電位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高錳酸鉀等氧化劑都高。說明臭氧是常用氧化劑中氧化能力最強的。同時，臭氧反應後的生成物是氧氣，所以臭氧是高效的無二次汙染的氧化劑。
2樓：計睿閃以筠
1.臭氧與鈉的反應，一般生成過氧化鈉和氧氣。
2o3+
2na=
na2o2
+2o2
-------------------------------------------
2.臭氧與硫的反應，分常溫和點燃，條件不同產物不同。s+
2o3（常溫能緩慢的氧化）
=so2
+2o23s+
2o3（點燃）
=3so2
-------------------------------------------
3.臭氧與酸（hcl、hno3）,臭氧的氧化性極強，可以氧化cl-，但是在hno3中，沒有可以提供電子的元素，故不反應。和naoh也不反應，o3沒有酸的性質。o3+
2hcl
=h2o
+cl2+o2
-------------------------------------------
4.臭氧與氫氣的反應，這個必須點燃，產物就是水。o3+
3h2（點燃）
=3h2o
-------------------------------------------
5.臭氧除了可以用302=放電=2o3，還可以用什麼辦法制得。
可以使用紫外線照射o2，一樣可以生成。
3o2（紫外線）=
2o3-------------------------------------------
6.不活潑金屬與臭氧的反應，這個需要微熱，或者是高溫。
例如：cu
+o3（加熱）
=cuo+o2
hg+o3（加熱）
=hgo+o2
其它的可以類推。
-------------------------------------------
7.臭氧與鹵素的反應，和f2沒有反應，和cl2需要放電，br2和i2的反應需要水的參與。
4o3+
cl2（放電）
=2clo2
+4o2
br2+o3+
h2o=
2hbro+o2
i2+o3+
h2o=
2hio+o2
hio+
2o3=
hio3
+2o2
一般來說，o3參與氧化還原反應產物通常是o2。當條件是點燃，或者還原劑過量的時候，生成的o2才會進一步被還原。
3樓：畢蔓陀春桃
o3的化學性質及物理性質有哪些
化學性質:具有極強的氧化性!
物理性質:臭氧是一種有著特殊性臭味的淡藍色氣體;它的密度比空氣大,也比氧易溶與水.液態臭氧呈淡藍色,沸點:
-112.4攝氏度,固態臭氧呈紫黑色,熔點:-251設氏度.
臭氧的物理性質化學性質和用途
4樓：hi漫海
物理：在常溫常壓下,臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體,它的密度比氧氣的大.液態臭氧呈深藍色,沸點為-112.4攝氏度,固態臭氧呈紫黑色,熔點為-251攝氏度.
化學：不穩定,具有極強的氧化性,可用於漂白和消毒
臭氧的主要功能
殺菌：可以迅速而徹底的消減消除空氣中、水中的病毒及細菌。據學術單位實驗報告指出：水中臭氧濃度在0.05ppm時，經處理十至十幾分鐘，細菌滅活率在99%以上。
解毒：由於工商業的發展與高度物質文明享受，在生活中到處充滿各種對人體有害的物質：例如：
一氧化碳、農藥、重金屬、化肥、有機物、臭味、色素等等，經臭氧處理後，都會分解成對人體無害的安全物質。
保鮮：美、日及歐洲先進國家，已大量將臭氧應用在各種食品的儲存上，可以 延長食品的貯藏期及降低腐壞率，以降低損失、提高利潤。
漂白：因臭氧有很強的氧化作用，所以本身就是很強的漂白劑，可應用於洗衣、食品、廢水處理。
除臭：因臭氧有很強的氧化分解能力，可迅速而徹底的消除空氣中、水中的各種異味。
臭氧的物理性質、化學性質以及用途分別是什麼？
5樓：
在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體。當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧氣，在純水中分解較慢。
臭氧的密度是2.14g·l(0°c,0.1mp)。
解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得三聚氰胺的相對分子質量為：12×3+6+14×6=126； 三聚氰胺一般情況下較穩定，但在高溫下能分解放出氰化物；化學性質有：
在高溫下能分解放出氰化物； 故答案為：126；在高溫下能分解放出氰化物； （2）根據有機物除含有碳元素外，還可能含有氫、磷等元素；在有機物中，碳原子不但可以和氫、氮等原子直接結合，而且碳原子之間還可以互相連線起來，形成碳鏈和碳環；有些有機物的相對分子質量從幾萬到幾十萬，甚至更大，稱它們為有機高分子化合物； a．有機物都含有碳元素，故a說法正確； b．有機物還可能含有氫、氮等元素，故b說法正確； c．有機物中碳原子可以跟氫、氮等原子直接結合，故c說法正確； d．有的有機物的相對分子質量都很大，屬於有機高分子；故d說法錯誤； 故選d； （3）根據化學式方程式的書寫步驟：寫配注等，尿素[co（nh2）2]在一定條件下反應生成三聚氰胺，同時放出氨氣和二氧化碳氣體的反應方程式：
6co（nh2）2=c3h6n6+6nh3↑+3co2↑； 故答案為
6樓：hi漫海
物理：在常溫常壓下,臭氧是一種有特殊臭味的淡藍色氣體,它的密度比氧氣的大.液態臭氧呈深藍色,沸點為-112.4攝氏度,固態臭氧呈紫黑色,熔點為-251攝氏度.
化學：不穩定,具有極強的氧化性,可用於漂白和消毒
臭氧的主要功能
殺菌：可以迅速而徹底的消減消除空氣中、水中的病毒及細菌。據學術單位實驗報告指出：水中臭氧濃度在0.05ppm時，經處理十至十幾分鐘，細菌滅活率在99%以上。
解毒：由於工商業的發展與高度物質文明享受，在生活中到處充滿各種對人體有害的物質：例如：
一氧化碳、農藥、重金屬、化肥、有機物、臭味、色素等等，經臭氧處理後，都會分解成對人體無害的安全物質。
保鮮：美、日及歐洲先進國家，已大量將臭氧應用在各種食品的儲存上，可以 延長食品的貯藏期及降低腐壞率，以降低損失、提高利潤。
漂白：因臭氧有很強的氧化作用，所以本身就是很強的漂白劑，可應用於洗衣、食品、廢水處理。
除臭：因臭氧有很強的氧化分解能力，可迅速而徹底的消除空氣中、水中的各種異味。
氧氣的化學性質有哪些
7樓：科院小百科
1、氧氣跟金屬反應：
2、氧氣跟非金屬反應：
3、氧氣跟一些有機物反應,如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
8樓：縱橫豎屏
化學性質：氧氣的化學性質比較活潑。
除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。
一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。
化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。
9樓：匿名使用者
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應,反應劇烈程度因條件不同而異,可表現為緩慢氧化、燒、爆等,反應中放出大量的熱.
（1）氧氣與非金屬反應
①木炭 在氧氣裡劇烈燃燒,發出白光,生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,
②硫 在氧氣裡劇烈燃燒,產生明亮的藍紫色火焰,生成無色、
③磷 白磷可以與空氣中氧氣的發生緩慢氧化,達到著火點（40℃）時,引起自燃：
④氫氣在氧氣中燃燒,產生淡藍色火焰,罩一乾冷燒杯在火焰
（2）氧氣與金屬反應
①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒,發出耀眼白光,生成白色粉末狀物質,
②鐵紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體物質.
（3）氧氣與化合物反應
①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體.
③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水.
④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水.
10樓：匿名使用者
重點是氧化性，能與許多物質發生氧化反應
支援燃燒
供給呼吸
11樓：神秘影評人
氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應產生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。
此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。
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臭氧的物理性質和化學性質分別是什麼？
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