1樓：尉遲雁離
物質的量（n）的單位是摩爾（mol）。
把含有阿伏加德羅常數（約6.02×1023）個粒子的集體定義為1摩爾（1mol）。
① 阿伏加德羅常數（na）與物質的量（n）的關係：
※ n == n•na （n：微粒數）
② 摩爾質量（m）與物質的量（n）的關係：
※ m == n•m (m ：物質的質量)
⑵ 氣體摩爾體積（vm）：單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積。單位是l/ mol。
① 單位物質的量的任何氣體在相同條件下占有的體積相等。
推論1 在標況下，任何氣體1mol所占有的體積相等，約為22.4l。
推論2 在相同條件下，任何等物質的量的氣體所占有的體積相等，但不一定是22.4l。
②氣體摩爾體積（vm）與物質的量（n）的關係：
※ v == n •vm （v：氣體的體積）
⑶阿伏加德羅定律及應用
①定義：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。
②阿伏加德羅定律的應用
同溫同壓下，任何氣體的體積比等於氣體的物質的量之比，即v1/v2 == n1/n2
同溫、定容時，任何氣體的壓強比等於氣體的物質的量之比，即p1/p2 == n1/n2
同溫同壓下，任何氣體的密度比等於它們的相對分子質量之比，即ρ1/ρ2== m1/m2
同溫同壓下，任何氣體的質量比等於它們的相對分子質量之倒數比，即m1/m2=m1/m2
同溫、同壓下，等質量的任何氣體的體積比等於等於它們的相對分子質量之倒數比：v1/v2=m2/m1
⑷ 物質的量濃度（c）
即 ※ cb == nb / v
2樓：純淨物★冪
您好，假如我們以o2為例，當氧氣的物質的量為1mol的時候，他的分子數根據n=n*na得到6.02*10^23
那麼它的乙個分子中含有兩個原子，則他的原子數為1.204*10^24
求摩爾質量 乙個物質的摩爾質量的數值其實就等於它的相對原子質量或相對分子質量，那麼氧氣的摩爾質量就是32g/mol 質量可以根據m=m*n得到
求體積 在標準狀況下，每種氣體的摩爾體積都是22.4l/mol，體積也就可以根據v=n*vm得到
求電子和質子，電子數其實等於該元素的質子數，原子序數，核電荷數，那麼o2所帶的電荷數為8*2=16
希望樓主能背下這些公式 化學越學越好！！ 望採納！
3樓：過了個秋
你上面說的那些物理量你都清楚嗎？像分子數，原子數，電子數等
公式書上有的，只是你把他們變下就ok了
n=m/m=n/na=v/vm（標況下）就這個等式，想要找什麼公式就在這裡找，要記得變形就沒什麼問題了，要是你不知道怎麼變形的話我建議你去看下數學或者問下老師同學。
4樓：匿名使用者
（1） n = m / m
（2） n = n / na
（3） vm = v / n
（4） cb = nb / v
高一化學物質分類，高一化學物質的分類
2ca o2 2cao cao h2o ca oh 2 co2 ca oh 2 caco3 h2o c o2 co2 co2 h2o h2co3 h2co3 ca oh 2 caco3 2h2o 單質與氧反應為氧化物 氧化物水合為相應的酸或鹼 酸鹼中和反應為鹽和水。酸單質 氧化物 酸性或鹼性氧化物 ...
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