1樓：假面
強酸弱鹼鹽的水溶液也表現酸性，此時水的電離是受到促進的，酸的溶液顯酸性，此時水的電離受到抑制。例如氯化銨溶液和鹽酸都表現酸性，向氯化銨溶液中加鹼，應該是開始時水的電離程度最大；向鹽酸中加鹼，中性時水的電離程度最大。
水的電離，電離出氫離子與氫氧根。溶液中氫離子濃度偏大時顯酸性，電離逆向移，抑制水的電離；同理，氫氧根濃度偏大時顯鹼性，電離逆向移。中性時氫離子與氫氧根濃度相同，對水的電離沒有抑制作用，所以電離程度最大。
依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。
2樓：匿名使用者
酸性溶液和酸溶液是有區別的，強酸弱鹼鹽的水溶液也表現酸性，此時水的電離是受到促進的，酸的溶液顯酸性，此時水的電離受到抑制。例如氯化銨溶液和鹽酸都表現酸性，向氯化銨溶液中加鹼，應該是開始時水的電離程度最大；向鹽酸中加鹼，中性時水的電離程度最大。水的電離，電離出氫離子與氫氧根。
溶液中氫離子濃度偏大時顯酸性，電離逆向移，抑制水的電離；同理，氫氧根濃度偏大時顯鹼性，電離逆向移。中性時氫離子與氫氧根濃度相同，對水的電離沒有抑制作用，所以電離程度最大。
水的電離程度 10
3樓：
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液裡達電離平衡時，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液中離解的程度。
自來水電導率= 0.5~5.0x10-2 s/m。
工業廢水電導率= 1 s/m。
一般自來水的電導率介於125~1250 μs/cm之間。
電導率是用來描述物質中電荷流動難易程度的引數。在公式中，電導率用希臘字母κ來表示。電導率σ的標準單位是西門子/公尺（簡寫做s/m），為電阻率ρ的倒數，即σ=1/ρ。
電導和電阻也有關係，如果r是乙個元件和裝置的電阻（單位歐姆ω），電導為g（單位西門子s），則：g = 1/r。
電導率，物理學概念，也可以稱為導電率。
在介質中該量與電場強度e之積等於傳導電流密度j。
自來水是指通過自來水處理廠淨化、消毒後生產出來的符合相應標準的供人們生活、生產使用的水。生活用水主要通過水廠的取水幫浦站汲取江河湖泊及地下水，地表水，由自來水廠按照《國家生活飲用水相關衛生標準》，經過沉澱、消毒、過濾等工藝流程的處理，最後通過配水幫浦站輸送到各個使用者。
4樓：洪鑲桖
水的電離程度與兩方面有關：
（1）溫度：溫度越高，電離程度越大，水的離子積也會增大，即中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都會增大：
（2）酸鹼的電離、弱酸弱鹼鹽類的水解
酸鹼的電離對水的電離會起著抑制作用，水的電離程度會減小。因為溫度確定之後，水的離子積就不會發生變化，比如20℃時，水的離子積=1×10-14，氫離子和氫氧根離子濃度各佔1×10-7mol/l,此時處於中性環境，若酸電離產生了氫離子，則由於c(h+).c(oh-)=1×10-14，氫離子濃度高，相應氫氧根離子濃度低，氫氧根離子才是水電離出來的，而氫離子絕大部分是由酸電離的，只有少部分是由水電離的，所以酸的電離會抑制水的電離，同理適用於鹼的電離。
弱酸弱鹼鹽類的電離卻可以促進水的電離，比如你舉到的氯化銨，是一種強酸弱鹼鹽，溶於水溶液顯酸性，是因為生成了hcl和一水合氨，一水合氨難電離的鹼，此時溶液中有較多的氫離子，這些氫離子都來自於水的電離，它是以離子形式存在於溶液中，而水電離出的氫氧根離子絕大部分存在於難電離的一水合氨中，20攝氏度此時由於水的離子積=1×10-14不變，氫離子濃度大，則說明電離了較多的水，即水的電離程度增大，水電離出的氫氧根離子絕大部分被一水合氨收編了，所以自由的很少了，看氫離子濃度就可以了
並不是中性環境下電離程度最大，依情況而定。
希望能幫助到你，祝願高考成功！
5樓：提分一百
衡量水的電離程度弱的標準是什麼呢
6樓：暖港少女
弱酸弱鹼鹽類的水解會促進水的電離
7樓：霧尤
orz一次次幾根手指排比雞丁你來而你住壓迫哈林很氣
8樓：終極鬥士
稅的電離程度參照水的不同程度的含雜質量不同。
什麼促進水的電離什麼抑制水的電離怎麼判斷
酸鹼由於自身電離出來氫離子氫氧根離子，抑制水電離出氫離子和氫氧根離子，弱酸鹽弱鹼鹽由於本身水解消耗氫離子或者氫氧根，促進水進一步電離出氫離子和氫氧根離子 怎麼判斷促進水電離還是抑制水電離 能電離出h 和oh 的物質，抑制水的電離，比如酸鹼或有的酸式鹽 比如硫酸氫鈉 等。能結合h 或oh 的物質，能促...
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