1樓：春新杭安筠
【解答過程】
hno3的物質的量為100*25.2%/63=0.4mol設與nahco3反應的hno3為x
mol,
與naoh反應的hno3為y
molhno3+nahco3=nano3+h2o+co2--1-----：----1----：----1--：--1---：--1
---x----：----x-----：----x---：---x--：--x
hno3+naoh=nano3+h2o
--1--：--1----：---1---：1---y---：--y----：---y---：yx+y=0.4mol
84x+40y=20.4g
解得x=0.1，y=0.3
所以溶質的質量為m=0.4mol*85g/mol=34g溢位的co2質量為0.1mol*44g/mol=4.
4g飽和溶液質量為m=100g+20.4g-4.4g-39.
5g=76.5g
溶解度為100m/(m-m)=80g
【答案】（1）該飽和溶液中溶質的質量是34g（2）所得飽和溶液中的溶質在10攝氏度時的溶解度是80g
化學溶解度的計算公式
2樓：___耐撕
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。溶解度影響因素：
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質（指的是溶劑和溶質）的本性；另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。
在相同條件下，有些物質易於溶解，而有些物質則難於溶解，即不同物質在同一溶劑裡溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質裡的能力稱為溶解性。
3樓：匿名使用者
溶解度（g）=飽和溶液中溶質的質量（g）/飽和溶液中溶劑的質量(g)*100%(g)
w=m（溶質）/m（總）*100%
您的問題已經被解答~~(>^ω^<)喵
如果採納的話，我是很開心的喲(～ o ～)~zz
4樓：匿名使用者
問題補充：關於s的 w=m（溶質）/m（總）*100% m溶質 m質量分數=-*100% m溶液
5樓：fly最吸引
s除100=m質除m
化學溶解度計算題方法
6樓：帝都小女子
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算
溶質質量分數與化學方程式相結合的綜合計算題，問題情景比較複雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質是什麼，溶質的質量可通過化學方程式計算得出，其次應明確所求溶液的質量如何計算，最後運用公式汁算出溶液的溶質質量分數。
解題的關鍵是掌握生成溶液質量的計算方法：生成溶液的質量=反應前各物質的質量總和一難溶性雜質(反應的混有的且不參加反應的)的質量一生成物中非溶液(生成的沉澱或氣體)的質量。
(1)固體與液體反應後有關溶質質量分數的計算於固體與液體發生反應，求反應後溶液中溶質的質量分數，首先要明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少(有時溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關係，求出溶液總質量，再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數。
對於反應所得溶液的質量有兩種求法：
①溶液組成法：溶液質節=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。
②質量守恆法：溶液質量=進入液體的固體質量(包括由於反應進入和直接溶入的)+液體質量-生成不溶物的質量-生成氣體的質量。
(2)對於液體與液體的反應，一般是酸鹼、鹽之間發生復分解反應，求反應後溶液中溶質的質量分數。此類計算與固體和液體反應後的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質是什麼，其次再通過化學應應計算溶質質量是多少（往往溶質質量由幾個部分組成)，最後分析各量間的關係、求出溶液總質量再運用公式計算出反應後溶液中溶質的質量分數此類反應發生後，溶液質量也有兩種求法：
①溶液組成法（同上）。
②質量守恆法：溶液質量=所有液體質量之和-生成沉澱的質量-生成氣體的質量。
7樓：匿名使用者
蒸發了25gh2o
溶液質量減少了84-31.5=52.5g
所以溶質減少的質量為52.5-25=27.5g所以說t溫度下的溶解度為27.5/25*100=110g/100gh2o
溶液中的質量分數就是110/(110+100)*100%=52.38%
這類題目關鍵就是要明白溶劑，溶質，溶解度和溶液濃度的關係。多做做題目就好了。
8樓：匿名使用者
硝酸鉀飽和溶液質量減少84-31.5=52.5g，其中水25g，硝酸鉀固體析出52.5-25=27.5g，這兩部分組成的溶液是飽和的。
硝酸鉀在該溫度下的溶解度27.5/25*100=110g溶液中溶質質量分數27.5/52.5*100=52.38%
9樓：太空飛人
由於溫度都是t度，溶解度不變，所以84-31.5=52.5g為離開體系的飽和溶液質量，其中有水25g，所以溶質質量為27.5g，溶解度為27.5/25*100=110g
10樓：魯日兩城名師
硝酸鉀在該溫度下的溶解度是x
25:(84-31.5-25)=100:x x=110克
溶液中溶質的質量分數：110/(100+110)=52.4%
初中化學溶解度計算(題加答案）
11樓：真love潤
w=（s/100+s ）*100%
s m(溶質)
— = —
100g m（溶劑）
12樓：只是那種
還不如買兩張中考卷子寫寫
上海初三化學溶解度計算題
13樓：匿名使用者
不對 第一步就錯了
50是溶液質量 加了12.8克就是50＋12.8克
14樓：愛可
回答的挺對的啊
要充分理解溶解度概念
求10道初三化學計算題{關於溶解度和化學方程式}
15樓：南武書生
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： s=溶解度 p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 x 克。
p%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* x）/（50克+ x） ×100%
20%=（2.5克+0.95 x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： p%=m質/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為x。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
98 2
x 1克
98：2=x：1克
x=（98 × 1克）/2
=49克
溶解度的公式怎樣計算，化學溶解度的計算公式
溶解度s 100g 溶質質量 溶劑質量 溶解度s 100g 溶質質量 溶劑質量 飽和溶液溶解度s 和溶質質量分數 w 的互算s 100g w 1 w w s 100g s 100 第一種是進行溶解度求算，無論題設過程多麼複雜，只要設法找到飽和溶液中溶質與溶劑質量，直接代入概念公式即可算出溶解度。出此...
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我想問一下，你用紅筆改的答案是老師批改的還是你自己改的？我認為，甲乙丙三種物質的等質量的飽和溶液降溫，丙溶液不析出晶體，而甲和乙溶液都會析出晶體，這樣想，丙溶液的質量應該是最大的啊，對不對？甲物質的溶解度最大，乙物質的溶解度次之，而其質量又相等，所以甲溶液中溶質的質量一定大於乙溶液中溶質的質量，再加...
初中化學關於溶解度，初中化學常見氣體溶解度
物質溶解與否，溶解能力的大小，一方面決定於物質 指的是溶劑和溶質 的本性 另一方面也與外界條件如溫度 壓強 溶劑種類等有關。氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的公升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度公升...
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呵呵，最後回到60度，那麼最後的質量分數還是百分之w,由於水蒸發掉80g，那麼對於第乙份，硝酸鉀剩餘120xw 第二份剩餘300xw 那麼接下來，原來第乙份硝酸鉀有200xw 結晶出，前後相減，80w 同理第二份。初二科學 溶解度問題！需要蒸發掉水的質量是。100 20 36 100 需要加入氯化鈉...
溶解度的單位是什麼，溶解度有沒有單位？
單位是1 不是克 因為溶解度 溶質質量 溶劑質量 100，溶質和溶劑的單位一樣，被約掉了，所以沒有單位，國際規定了乙個單位，是1。mol l是溶液的濃度單位，不是溶解度單位。溶解度 的單位是mol l，但ksp與s間相互換算是有條件的，應當明確此點。未溶解的溶質 已溶解的溶質 分子或離子 從左至右是...