1樓：虞楊氏鄧辰
1、鎂粉產生氣體的速度快，說明活動性越強，反應速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反應越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快．
故答案為：（1）因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快；
（2）因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快；
（3）因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快．（答案合理即可）
2樓：井舉衣旋
金屬與酸反應的可能情況：
1.凡是位於氫元素前面的金屬都能與酸直接發生置換反應。
2.凡是位於氫元素後面的金屬都不能與酸直接發生置換反應。
3.凡是位於氫元素前面的金屬都能把排在氫後面的金屬元素從其酸溶液中置換出來。
注：k,ca,na三金屬元素太活潑，會直接與水發生劇烈反應，不會發生置換反應，故一般不用這三種金屬元素。
影響的因素：
首先是金屬本身的活動性，金屬性越強，反應越快。
其次酸的強弱也會影響，如硫酸、硝酸、鹽酸等，反應程度也會不同。
再有酸的濃度同樣會影響反應劇烈程度。
最後金屬與酸的接觸面積有關。
3樓：尚秀榮菅汝
一、影響的因素：
1、首先是金屬本身的活動性，金屬性越強，反應越快。
2、其次酸的強弱也會影響，如硫酸、硝酸、鹽酸等，反應程度也會不同。
3、再有酸的濃度同樣會影響反應劇烈程度。
4、最後金屬與酸的接觸面積有關。
二、金屬與酸反應的可能情況：
1、凡是位於氫元素前面的金屬都能與酸直接發生置換反應。
2、凡是位於氫元素後面的金屬都不能與酸直接發生置換反應。
3、凡是位於氫元素前面的金屬都能把排在氫後面的金屬元素從其酸溶液中置換出來。
注：k,ca,na三金屬元素太活潑，會直接與水發生劇烈反應，不會發生置換反應，故一般不用這三種金屬元素。
金屬與酸反應速度快慢的影響因素有哪些
4樓：hmm妹妹
一、影響的因素：
1、首先是金屬本身的活動性，金屬性越強，反應越快。
2、其次酸的強弱也會影響，如硫酸、硝酸、鹽酸等，反應程度也會不同。
3、再有酸的濃度同樣會影響反應劇烈程度。
4、最後金屬與酸的接觸面積有關。
二、金屬與酸反應的可能情況：
1、凡是位於氫元素前面的金屬都能與酸直接發生置換反應。
2、凡是位於氫元素後面的金屬都不能與酸直接發生置換反應。
3、凡是位於氫元素前面的金屬都能把排在氫後面的金屬元素從其酸溶液中置換出來。
注：k,ca,na三金屬元素太活潑，會直接與水發生劇烈反應，不會發生置換反應，故一般不用這三種金屬元素。
5樓：帝都小女子
1、鎂粉產生氣體的速度快，說明活動性越強，反應速率越快；
2、鐵粉與鹽酸的接觸面積比鐵片與酸的接觸面積大，而鐵粉的產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率與金屬和酸的接觸面積有關，即接觸面積越大反應越快；
3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應，10%鹽酸產生氣體快，說明金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關，即濃度越大反應速率越快．
故答案為：（1）因素一：金屬的活動性，金屬活動性越強反應越快；
（2）因素二：金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應越快；
（3）因素三：酸的濃度，酸越濃反應越快．（答案合理即可）
6樓：
瞬時速率取決於氫離子的濃度、接觸面積的大小、溫度、金屬活潑性、是否有催化劑。 平均數率取決於酸性強弱、物質的量濃度、接觸面積的大小、溫度、金屬活潑性、是否有催化劑。
7樓：艾荔艾金屬材料
酸的濃度,金屬的純度,金屬顆粒的大小,反應的溫度等.
8樓：匿名使用者
金屬的活潑性
酸的種類及濃度溫度
影響金屬和酸反應速率的因素究竟還有哪些
9樓：匿名使用者
1、金屬的活性，金屬越活潑，反應速率越快。
2、酸（h＋）的濃度越大，反應速率越快。
3、溫度公升高，反應速率加快。
4、金屬的表面積越大，反應速率越快。
10樓：匿名使用者
1 首要的是金屬活潑性，這是決定反應速率的內在因素。
2 酸的濃度，氫離子濃度越高，反應越迅速。
3 金屬的狀態，粉狀比片狀和棒狀的要快。
4 溫度，溫度提高能夠增加反應速率、
5 增加反應物的量，能夠促進反應向右進行。
我想都的因素就是這些。
金屬和稀硫酸反應的反應速度與那些因素有關
11樓：智乃針谷蘭
與金屬的活動性
金屬的活動性越強，反應速率越大
分別取等質量鎂鐵塊，分別和等質量等濃度的硫酸反應，觀察鎂產生氣泡速率快，反應速率與金屬的活動性，金屬的活動性越強，反應越快
影響酶反應速度的因素有哪些
12樓：金牛咲
酶促反應速度受酶濃度和底物濃度的影響，也受溫度、ph、啟用劑和抑制劑的影響。
1、酶濃度
酶促反應速度與酶分子的濃度成正比。當底物分子濃度足夠時，酶分子越多，底物轉化的速度越快。
2、底物濃度
在生化反應中，若酶的濃度為定值，底物的起始濃度較低時，酶促反應速度與底物濃度成正比，即隨底物濃度的增加而增加。當所有的酶與底物結合生成中間產物後，即使在增加底物濃度，中間產物濃度也不會增加，酶促反應速度也不增加。
3、溫度
過高或過低的溫度都會降低酶的催化效率，即降低酶促反應速度。各種酶在最適溫度範圍內，酶活性最強，酶促反應速度最大。在適宜的溫度範圍內，溫度每公升高10℃，酶促反應速度可以相應提高1～2倍。
4、ph
酶在最適ph範圍內表現出活性，大於或小於最適ph，都會降低酶活性，影響酶反應速度。
5、啟用劑
酶的活力可以被某些物質提高，這些物質稱為啟用劑，在酶促反應體現中加入啟用劑可導致反應速率增加。
6、抑制劑
能減弱、抑制甚至破壞酶活性的物質稱為酶的抑制劑。它可以降低酶促反應速度。
擴充套件資料
酶促反應主要特性：
1、普遍性：
（1）、酶與一般催化劑一樣，只催化熱力學允許的化學反應（即可逆反應）。
（2）、可以加快化學反應的速率，而不改變反應的平衡點，即不改變反應的平衡常數。
（3）、作用機理都是降低反應的活化能。
（4）、在反應前後，酶沒有質和量的改變，且微量的酶便可發揮巨大的催化作用。
2、特殊性：
但是酶也具有不同於其他催化劑的特殊性。在酶促反應中，酶作為高效催化劑，使得反應以極快的速度或在一般情況無法反應的條件下進行。酶是生物體內進行各種化學反應最重要的物質。
13樓：匿名使用者
問題有點毛病，不是酶的反應速度，是酶控制的反應速率或者酶影響反應的速率。
1、溫度：酶促反應在一定溫度範圍內反應速度隨溫度的公升高而加快；但當溫度公升高到一定限度時，酶促反應速度不僅不再加快反而隨著溫度的公升高而下降。
在一定條件下，每一種酶在某一定溫度時活力最大，這個溫度稱為這種酶的最適溫度。
2、酸鹼度：每一種酶只能在一定限度的ph範圍內才表現活性，超過這個範圍酶就會失去活性。
3、酶濃度：其它條件相同的條件下，酶促反應的速度與酶濃度成正比。
4、底物濃度：在底物濃度較低時，反應速度隨底物濃度增加而加快，反應速度與底物濃度近乎：成正比，在底物濃度較高時，底物濃度增加，反應速度也隨之加快不顯著；當底物濃度很大且達到一定限度時，反應速度就達到乙個最大值，此時即使再增加底物濃度，反應也幾乎不再改變。
5、抑制劑：能特異性的抑制酶活性，從而抑制酶促反應的物質稱為抑制劑。
6、啟用劑：能使酶從無活性到有活性或使酶活性提高的物質稱為酶的啟用劑。
14樓：魚躍紅日
酶的濃度、底物濃度、ph值、溫度、抑制劑、啟用劑等
15樓：尋找晗哥
酶濃度，底物濃度，ph，溫度，啟用劑，抑制劑，反應產物，別構效應。
16樓：下雨前找到你
底物濃度 酶濃度 溫度 ph 抑制劑 輔因子 啟用劑
17樓：一生一逝
(3)影響酶作用的因素：影響酶促反應的因素常有酶的濃度、底物濃度、ph值、溫度、抑制劑、啟用劑等。其變化規律有以下特點：
①酶濃度對酶促反應的影響：在底物足夠，其它條件固定的條件下，反應系統中不含有抑制酶活性的物質及其它不利於酶發揮作用的因素時，酶促反應的速度與酶濃度成正比，如下圖所示。
②底物濃度對酶促反應的影響：在底物濃度較低時，反應速度隨底物濃度增加而加快，反應速度與底物濃度近乎：成正比，在底物濃度較高時，底物濃度增加，反應速度也隨之加快，但不顯著；當底物濃度很大且達到一定限度時，反應速度就達到乙個最大值，此時即使再增加底物濃度，反應也幾乎不再改變。
如下圖所示。
③ph對酶促反應的影響：每一種酶只能在一定限度的ph範圍內才表現活性，超過這個範圍酶就會失去活性。其特點如下圖中曲線變化所示。
在一定條件下，每一種酶在某一定ph時活力最大，這個ph稱為這種酶的最適ph。
④溫度對酶促反應的影響：酶促反應在一定溫度範圍內反應速度隨溫度的公升高而加快；但當溫度公升高到一定限度時，酶促反應速度不僅不再加快反而隨著溫度的公升高而下降。在一定條件下，每一種酶在某一定溫度時活力最大，這個溫度稱為這種酶的最適溫度
為什麼大小形狀相同的金屬，金屬活動性越強的，與酸反應時速率越快
18樓：匿名使用者
因為酸的濃度相同，且接觸面積相同，所以單位時間內氫離子碰撞到金屬片的次數是一樣的（原子間的空隙忽略不計）而金屬性強的反應機率高，100次碰撞有99次反應，金屬性弱的100次碰撞1次反應，你說誰反應快呢？
19樓：平淡視角
在金屬活動性順序表中,越靠前的金屬與酸反應速度越快,這句話基本正確,前提是生成的金屬鹽可溶.產生氣體越多?這句話不對,首要要確定金屬的質量放出氫氣快的金屬,等質量的前提下,產生的h2不一定多、比如 na,mg分別與hcl反應,na產生h2很劇烈,但是等質量的前提下,mg產生的h2多些.
20樓：丰山暖雨
金屬活動性順序是由金屬失去電子能力（金屬性）排布的，金屬活動性越強，與酸反應越容易失去電子，反應也越快。
金屬與酸反應，金屬與酸反應的規律
活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣 金屬 酸 鹽 氫氣 在金屬活動性順序裡,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽 水和其它氣體。金屬與硝酸反應 4zn 10hno3 4zn no3 2 5h2o n2 4zn ...
金屬與水反應，金屬鉀與水反應？
在金屬活動性順序表中，排在鋁之前的都可以和水反應。但是鋁卻要在鹼性環境中進行。2na 2h2o 2naoh h2 2k 2h2o 2koh h2 ca 2h2o ca oh 2 h2 mg 2h2o mg oh 2 h2 2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 鉀鈉鈣可以，鋁不可以的 ...
金屬與酸,鹽反應的條件是什麼，酸和鹽反應的條件
1 金屬和鹽的反應條件 金屬可以把排在金屬活動性順序表後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 除鉀 鈣 鈉以外 譬如 鐵和硫酸銅反應。2 排在氫前面的金屬，可以和酸 除硝酸以外 反應得到氫氣。和硝酸反應很複雜，一般不得到氫氣，而得到水和氮氧化合物！3 鹽和鹼的反應 鹽和酸的反應條件 鹽和鹽的反應條件就是...
金屬與酸反應速度快慢的影響因素有哪些
一 影響的因素 1 首先是金屬本身的活動性，金屬性越強，反應越快。2 其次酸的強弱也會影響，如硫酸 硝酸 鹽酸等，反應程度也會不同。3 再有酸的濃度同樣會影響反應劇烈程度。4 最後金屬與酸的接觸面積有關。二 金屬與酸反應的可能情況 1 凡是位於氫元素前面的金屬都能與酸直接發生置換反應。2 凡是位於氫...
什麼金屬可以與水反應，那些金屬和水反應？？
鈉 銫 銣金屬可以與水反應。銫能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會發生 銣遇水反應非常劇烈，甚至接觸到 100 以下的冰塊也會發生 擴充套件資料 銫和溫度低到 116 的冰均可發生猛烈反應產生氫氣 氫氧化銫，生成的氫氧化銫是無放射性的氫氧化鹼中鹼性最強的。與鹵素也可生成穩定的鹵...