1樓：哎吖小
並不都是復分解反應。復分解反應前後化合價不變，和具有氧化性的酸反應就不是復分解反應。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
酸+金屬氧化物→鹽+水，屬於復分解反應。復分解反應，是四大基本反應型別之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強，可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
2樓：紫藤戀風歌
不一定,因為復分解反應的放映前後沒有化合價的變化，但是當低價金屬氧化物與稀硫酸或濃硫酸反應時，可發生化合價變化，如：cu2o+3h2so4（稀）=2cuso4+so2+3h2o,其中氧化亞銅由正一價變為正二價，化合價一共公升高了兩價，硫從正六價降低到正四價，一共降低了兩價，所以化合價公升降守恆，屬於氧化還原反應，不是復分解反應。但如果是最**氧化物和硫酸反應，則化合價可能不變，如：
cuo+h2so4=cuso4+h2o,屬於復分解反應。總之，如果是氧化物與非還原性酸反應則是復分解反應，如果是低價氧化物與還原性酸反應。則大多是氧化還原反應，**氧化物與還原性酸反應，可能是氧化還原反應。
3樓：泡泡糖
不一定，看金屬氧化物是不是還原性的，如果是，就發生了氧化還原反應了，例如氧化亞鐵和硝酸反應，是氧化還原反應；如果是氧化鐵就是復分解反應
4樓：初中化學人教版
如果在初中金屬氧化物和酸反應是復分解反就。高中不一定。既然問這種問題，估計你是初中學生。
5樓：飛絮
是如cuo+2hcl=cucl2+h2o，其中cuo和hcl互相交換成分，符合復分解反應的概念。
金屬氧化物和酸反應是復分解嗎？
6樓：愛的昇華
兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應就是復分解反應。所以應該是「y」
氧化物與酸鹼反應是復分解反應嗎
7樓：化學氧吧
金屬氧化物（實際上準確說是鹼性氧化物）與酸反應屬於復分解反應，非金屬氧化物（酸性氧化物）與鹼反應不是復分解反應。
8樓：脫傑蘇寒雲
鹼性氧化物和酸反應生成鹽與水，比如氧化鐵
氧化銅氧化鈣氧化鋇，酸性氧化物和鹼反應生成鹽與水，比如二氧化碳二氧化硫三氧化硫（注意這個反應中酸性氧化物會奪去鹼中的乙個氧原子，舉個例子比如二氧化硫和三氧化硫分別和氫氧化鈉反應前者生成亞硫酸鈉後者生成硫酸鈉）
9樓：透亮杯兒
不一定。有的是，有的不是。要根據復分解反應的定義判斷。
例如：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ofe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o是復分解反應。
co₂ + ca(oh)₂ = caco₃↓+ h₂o就不是復分解反應。因為反應中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子 ）並沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。
酸與金屬氧化物反應，屬於復分解反應嗎
10樓：鄭州科瑞耐火材料****
復分解反應的實質是：兩種化合物在水裡解離出的離子之間結合形成沉澱、氣體或弱電解質(比如水)的反應。金屬氧化物並不會解離出離子，所以嚴格點說這不能算復分解反應
11樓：韋楊氏賀冬
金屬氧化物與酸的反應是復分解反應
例如：fe2o3
+3h2so4
=fe2(so4)3
+3h2o
o2-與so42-交換，fe3+與h+交換，fe3+與so42-結合生成fe2(so4)3
，h+與o2-結合生成h2o所以是復分解反應
12樓：公羊桂花顏鶯
金屬氧化物與酸的反應，可以是復分解反應
例如:fe2o3
+3h2so4
=fe2(so4)3
+3h2o
但並不是所有的金屬氧化物與酸的反應，都是復分解反應例如：稀硝酸跟feo的反應，是氧化還原反應，不是復分解反應。
13樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應
金屬氧化物與酸反應是復分解反應嗎
14樓：哎吖小
並不都是復分解反應。復分解反應前後化合價不變，和具有氧化性的酸反應就不是復分解反應。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
酸+金屬氧化物→鹽+水，屬於復分解反應。復分解反應，是四大基本反應型別之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
基本條件：發生復分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強，可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足乙個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足乙個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足乙個條件即可發生反應。
15樓：匿名使用者
是的：復分解反應的四種型別
酸與鹽（反應時酸一定要溶於水，例如矽酸溶於碳酸鈉濃溶液，鹽可以不溶。）
部分酸、鹼、鹽的溶解性表（室溫）
如：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑（生成碳酸，碳酸不穩定，易分解成水和二氧化碳，下同）
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
hcl+agno3=hno3+agcl↓
大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑
酸與鹼反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h2o
h2so4+ca(oh)2=caso4↓+2h2o
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
h2so4+ba(oh)2=baso4↓+2h2o
2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
hcl+naoh=nacl+h2o
2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o
鹽與鹽（可溶）
反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。
如：na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓（生成白色沉澱）
na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓（白色沉澱）
na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓（白色沉澱）
ki+hgcl2=kcl+hgi↓（橙色沉澱）
鹽與鹼反應時鹽和鹼均可溶於水，鹼難溶的例子見於硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見於氫氧化鈉溶解硫酸鉛。（最普遍的，是強鹼和弱鹽反應生成弱鹼和強鹽）
如：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發生反應。
酸與金屬氧化物
例如：鹽酸除鐵鏽：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用。
特例：naoh+al(oh)3=na[al(oh)4](四羥基合鋁酸鈉)
總結概括上述四種型別的復分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。
16樓：匿名使用者
不一定,因為復分解反應的放映前後沒有化合價的變化，但是當低價金屬氧化物與稀硫酸或濃硫酸反應時，可發生化合價變化，如：cu2o+3h2so4（稀）=2cuso4+so2+3h2o,其中氧化亞銅由正一價變為正二價，化合價一共公升高了兩價，硫從正六價降低到正四價，一共降低了兩價，所以化合價公升降守恆，屬於氧化還原反應，不是復分解反應。但如果是最**氧化物和硫酸反應，則化合價可能不變，如：
cuo+h2so4=cuso4+h2o,屬於復分解反應。總之，如果是氧化物與非還原性酸反應則是復分解反應，如果是低價氧化物與還原性酸反應。則大多是氧化還原反應，**氧化物與還原性酸反應，可能是氧化還原反應。
17樓：鄭州科瑞耐火材料****
復分解反應的實質是：兩種化合物在水裡解離出的離子之間結合形成沉澱、氣體或弱電解質(比如水)的反應。金屬氧化物並不會解離出離子，所以嚴格點說這不能算復分解反應
18樓：泡泡糖
不一定，看金屬氧化物是不是還原性的，如果是，就發生了氧化還原反應了，例如氧化亞鐵和硝酸反應，是氧化還原反應；如果是氧化鐵就是復分解反應
19樓：化學小莫
「化學實驗」酸與金屬氧化物反應
酸性氧化物能與酸反應嗎，酸性氧化物能與酸反應嗎
可以的比如說 濃硫酸和硫化氫就可以發生氧化還原反應 是氧化還原反應。氧化還原反應和復分解反應屬於不同的分類體系。四種無機基本反應型別是根據反應物和生成物的形式類別劃分的，包括化合反應 分解反應 置換反應和復分解反應。但這種分類不能包括所有的無機反應，例如單質的變換 2o3 3o2等 和某些復合反應。...
酸性氧化物與酸反應麼
化學小莫 化學實驗 酸與金屬氧化物反應 昔楚鞠鳥 濃硝酸與二氧化硫反應生成二氧化氮和硫酸 so2 2hno3 h2so4 2no2 氣體箭頭 稀硝酸與二氧化硫反應生成一氧化氮和硫酸 3so2 2hno3 2h2o 3h2so4 2no 氣體箭頭 採納下哈謝謝 一般不反應，除了 1有還原性的酸性氧化物...
與水反應生成酸的氧化物都是酸性氧化物嗎
哎吖小 與水反應生成酸的氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物是能跟鹼起反應，只生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物多數能跟水直接化合生成含氧酸，少數酸性氧化物 sio2 不能直接跟水反應。酸性氧化物包括所有酸度指數大於1的氧化物。乙個典型的酸性氧化物是石英 sio2 其酸度指數為2，它在酸度指數為1的鹼性熔...
能與酸反應生成鹽和水的氧化物是，能與酸反應生成鹽和水的氧化物是（ ）A H2OB NaOHC CO2D Mg
能與酸反應生成鹽和水的氧化物可能是鹼性氧化物,如cao k2o fe2o3等 也可能是過氧化物，如過氧化鈉與亞硫酸生成硫酸鈉和水，過氧化鈉與硫酸生成硫酸鈉和水和氧氣。cro3 hcl cro2cl2 h2ocro3 2koh k2cro4 h2o 酸性金屬氧化物能和鹼反應生產鹽和水，兩性金屬氧化物能...
酸與鹼性氧化物的反應
湖南銀光 能反應的，四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵和水 四氧化三鐵是複雜氧化物，能反應 二氧化錳是不成鹽氧化物，不反應 四氧化三鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和硫酸亞鐵和水 mno2溶於熱濃硫酸，放出o2，生成mnso4 二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中h 和cl 的濃度大，還原性強，在加熱條件...